1、第二章 分子结构与性质1.能从成键方式、共用电子对的偏移等角度判断共价键的类型。2.会判断物质中存在的微粒间作用及对物质性质的影响。核心素养发展目标 考题精选精练深思 触类旁通微型专题克难解疑 精准高效内容索引NEIRONGSUOYIN微型专题WEI XING ZHUAN TI01 一、共价键类型的判断例1(2018大理期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是 答案解析A.32 g S8分子中含有0.125 mol 键 B.SF6是由非极性键构成的分子 C.1 mol C2H4分子中有5 mol 键和1 mol 键 D.C2H2分子中不含非极性键 方法规律 共价键的
2、分类及判断(1)共价键的分类(2)共价键类型的判断 根据成键元素判断：同种元素间形成的是非极性键，不同元素间形成的是极性键。根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。根据共价键规律判断键、键及其个数；原子间形成单键，则为键；形成双键，则含有一个键和一个键；形成三键，则含有一个键和两个键。变式1 有下列十种物质：CH4 CH3CH2OH N2 HCl CO2 CH3CH3 C2H4 C2H2 H2O2 HCHO 请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有键的有_，既有键又有键的有_。(2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有_。(3)含有双键的有_，含有三键的有
3、_。答案解析解析 选项中各分子中共价键都是不同元素之间形成的，均为极性键；其中CO2为直线形分子、CH4为正四面体形分子、BF3为平面三角形分子，均为中心对称分子，故为非极性分子；而HCl和HI是由不同元素形成的双原子分子，属于极性分子，而SO2为V形分子，PH3和NH3为三角锥形分子，不是中心对称分子，是极性分子，综上分析，答案为D。二、键的极性与分子极性的关系例2 下列各组化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A.CO2和SO2B.CH4和PH3 C.BF3和NH3D.HCl和HI 答案解析方法规律(1)对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。由极性键形成的双原子分
4、子(表示为AB型分子)，一定是极性分子，如CO、NO、HCl等分子。由非极性键形成的双原子分子(表示为A2型分子)，一定是非极性分子，如O2、N2、Cl2等分子。(2)三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性互相抵消，有可能为非极性分子。解析 根据S2Cl2的分子结构形状可知，它属于极性分子，选项A错误；由于与S2Br2结构相似，而相对分子质量S2Br2大，则熔、沸点：S2Br2S2Cl2，选项C正确；由于S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，选项D正确。变式2 S2Cl2是橙黄
5、色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键又含有非极性键 C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2 D.与水反应的化学方程式可能为：2S2Cl22H2O=SO23S4HCl 答案解析例3 下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是 答案解析三、物质中作用力的判断及对物质性质的影响选项 组 组 A 相对分子质量：HClHF 沸点：HCl高于HF B 键能：HOHS 沸点：H2O高于H2S C 分子间作用力：H2OH2S 稳定性：H2O强于H2
6、S D 相对分子质量：HIHCl 沸点：HI高于HCl 方法规律 共价键的特征及应用(1)利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似。结构相似的判断方法有两种：一是同一主族同一类别的物质的结构相似，如H2S和H2Te；二是运用价层电子对互斥理论模型判断其分子的立体构型。(2)比较分子沸点时，一定要注意氢键的存在。分子间氢键能使沸点升高，分子内氢键使沸点降低。相关链接 范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力 氢键 共价键 概念 物质分子之间普遍存在的一种相互作用力 已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力 原子间通过共用电子对所形成的相互作
7、用 作用微粒 分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很大的原子 原子 强度比较 共价键氢键范德华力 影响强度的因素 随着分子极性的增大而增大；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 对于AHB，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对物质性质的影响 影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3 影响分子的稳定性；共价键的键能越大，分子稳定性越强 变式3(2018石家庄一中期中)下列说法不正确
8、的是 A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强 解析 结合HOCl、(OH)2CO、(OH)NO2、(OH)ClO3，非羟基氧原子数依次增加，酸性依次增强，A项正确；苹果酸分子中2号碳原子为手性碳原子，B项正确；HCl与H2O不能形成氢键，C项错误；CH4为非极性分子，D项正确。B.苹果酸()含有1个手性碳原子 C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键 D.以极性键结合的分子不一定是极性分子 答案解析返回考题精选KAO TI JING XUAN02 1.(2018昆明一中高二月考)下列关于键和键的说法不正确的是 A.键能单独形成，键不能单独
9、形成 B.键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转 C.双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键 D.CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中的键都是CC键，所以键能都相同 解析 单键中只有一个键，双键中有一个键，一个键，三键中有一个键，两个键，键不能单独形成，A、C项正确；键的电子云呈轴对称，键的电子云呈镜面对称，键不能绕键轴旋转，B项正确；三种分子中还含有CH 键，D项错误。答案解析123456782.(2018合肥蜀山区校级月考)下列反应能说明键比键牢固的是 A.CH4Cl2CH3ClHCl B.CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br C.2H2O2=2H2O D.H2Cl2=
10、2HCl 解析 碳碳双键由1个键和1个键组成，CH2=CH2发生加成反应时键断裂，说明键比键牢固。答案解析123456783.(2019深圳期中)下列现象与化学键有关的是 A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B.H2O的沸点远高于H2S的沸点 C.H2O在高温下难分解D.干冰升华 解析 A项，卤素单质分子间存在范德华力，且随相对分子质量的增大，范德华力也增大，单质的熔点也就越高；B项，由于H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点要比H2S的高；C项，由于HO键的键能很大，在较高温度时也难断裂，所以水分子很稳定，与共价键有关；D项，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在升华时需要克服范德华
11、力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。答案解析123456784.(2019济南高二检测)下列说法正确的是 A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B.平面三角形分子一定是非极性分子 C.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为10928 D.ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子 答案解析123456785.(2018甘肃武威凉州区校级期末)下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是 A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2 C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O 解析 A项，三种
12、物质中都含极性共价键和非极性共价键；B项，HCl中只含极性共价键，NaCl、MgCl2中只含离子键；C项，H2O、CO2中只含极性共价键，Na2O2中含离子键和非极性共价键；D项，NaOH、NaClO中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键。答案解析123456786.(2019淮南月考)下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A.氨极易溶于水 答案解析12345678B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159，对羟基苯甲酸()的熔点为213 C.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 7.(2019南京高二月考)回答下列问题：(1)1 mol CO
13、2中含有的键数目为_。解析 CO2分子内含有两个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则1 molCO2中含有键的数目为2NA。答案解析123456782NA(2)已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子内键与键数目之比为_。解析 N2的结构式为NN，推知：CO结构式为CO，含有1个键、2个键；CN结构式为CN，HCN分子结构式为HCN，HCN分子中键与键均为2个。答案解析123456781211(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是 N2O4(l)2N2H4(l)=3
14、N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1 若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。解析 反应中有4 molNH键断裂，即有1 mol N2H4参加反应，生成1.5 mol N2，则形成的键有3 mol。答案解析123456783(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。答案解析1234567851解析 设分子式为CmHn，则6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，结构式为。单键为键，双键有1个键和1个键，所以C2H4中共含有5个键和1个键。(5)1 mol乙醛分子中含有 键的数目为_个，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数
15、为_。答案解析123456786NA(或3.6121024)7解析 乙醛和CO(NH2)2的结构简式分别为、，故1 mol 乙醛中含有6NA个键，1个CO(NH2)2分子中含有7个键。(6)CH4、NH3、H2O、HF 分 子 中，共 价 键 的 极 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是_。解析 两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元素与H形成的共价键的极性：FHOHNHCH。答案解析12345678HF、H2O、NH3、CH48.(2018太原五中月考)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数
16、为29，其余均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)氢、Q、R、X四种元素形成的化合物中一定含有的化学键是_(填字母)。A.离子键 B.共价键 C.配位键 解析 Q为碳元素，R为氮元素，X为氧元素，Y为硅元素，Z为铜元素。H、C、N、O四种元素形成的化合物有多种类型，如NH4HCO3、CO(NH2)2，前者含有离子键、共价键、配位键，后者只含有共价键。答案解析12345678B(2)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的孤电子对形成_。解析 配位键形成时，铜离子提供
17、空轨道，氨分子中的氮原子提供孤电子对。答案解析12345678配位键(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_(填字母)。A.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 B.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 C.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 D.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 解析 甲为甲烷，乙为硅烷，同主族元素从上而下，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，沸点逐渐增大(不含分子间氢键时)，所以B项正确。答案解析12345678B(4)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的键与键的个数比为_，其中心原子的杂化类型是_。解析 Q的氢化物的相对分子质量为26，即为乙炔，其中2个碳氢键是键，碳碳三键中有1个键、2个键；中心原子碳为sp杂化。答案解析1234567832sp杂化返回(5)X、Y、Z的单质的熔点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。解析 X、Y、Z的单质分别为O2、Si、Cu，硅是由共价键形成的空间网状结构，熔点为1 410；铜是由金属键形成的金属单质，熔点为1 083.4；O2是由共价键形成的气态单质，故其熔点由高到低的顺序为SiCuO2。答案解析12345678SiCuO2本课结束