1、第三章 晶体结构与性质 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的晶体，能从微观角度理解晶格能对离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。2.证据推理与模型认知：通过对常见离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。核心素养发展目标 达标检测检测评价 达标过关新知导学启迪思维 探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XIN ZHI DAO XUE01 一、离子晶体答案1.概念 由和通过结合而成的晶体。2.离子晶体中离子的配位数(1)配位数：一个离子周围最邻近的的数目。(2)影响配位数的因素 几何因素 晶体中正负离子的_ 电荷因素 晶体中正负离子的_ 键性因素 的纯
2、粹程度 阴离子阳离子离子键异电性离子半径比电荷比离子键3.典型离子晶体的结构模型 化学式 NaCl CsCl CaF2 晶胞 晶胞中离子数目 Na：_ Cl：_ Cs：_ Cl：_ Ca2：_ F：_ 阳离子的配位数 6 8 8 阴离子的配位数 6 8 4 441148答案相关视频答案4.离子晶体的性质(1)熔、沸点较，硬度较。(2)离子晶体不导电，但或后能导电。(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。高大熔化溶于水归纳总结(1)离子晶体中无分子，物质的化学式只表示物质的阴、阳离子个数比，不是分子式。(2)离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键。(3)离子晶体中离子键没有方向性和饱和
3、性，但每个阴(阳)离子周围排列的带相反电荷的离子数目都是固定的。(4)常见的离子晶体包括强碱、活泼金属的氧化物、大部分盐。相关视频例1 自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是 A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 解析 离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的依据。答案解析A.NaCl和C
4、sCl都属于AB型的离子晶体 B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同 C.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8 D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同 例2(2018长沙高二期中)如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是 答案解析二、晶格能1.概念 气态离子形成1 mol释放的能量。晶格能通常取，单位为。2.影响因素 离子晶体正值kJmol1越多越小3.晶格能与晶体的熔点、硬度的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越，晶体的熔点越，硬度越。稳定高大答案例3 下列关于晶格能的叙述中正确的是 A.晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷
5、数有关 B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C.晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D.晶格能越大的离子晶体，其熔点越高 解析 晶格能与离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子半径的大小成反比，A、B项错误；晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬度也越大，D项正确。答案解析例4(2018南京高二期中)MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是 A.MgORb2OBaOCaOB.MgOCaOBaORb2O C.CaOBaOMgORb2OD.CaOBaORb2OMgO 解析 四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg2、Rb、Ca2、Ba2进行比较，Rb所带电荷数少，离子半径
6、最大，其与O2形成的离子键最弱，故Rb2O的熔点最低。对Mg2、Ca2、Ba2进行比较，它们所带电荷数一样多，离子半径Mg2Ca2Ba2，与O2形成的离子键由强到弱的顺序是MgOCaOBaO，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序为MgOCaOBaO。综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是MgOCaOBaORb2O。答案解析返回学习小结 达标检测DA BIAO JIAN CE02 1.正误判断(1)离子晶体一定是离子化合物()(2)离子晶体中一定含有金属元素()(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点()(4)金属晶体与离子晶体的导电原理相同()(5)含有阴离子的晶体一定是离子晶体()(6)晶格能
7、是指破坏1 mol离子键所吸收的能量()答案123456 2.下列说法中正确的是 A.固态时能导电的物质一定是金属晶体 B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体 解析 四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：123456 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 固态 不导电 不导电(晶体硅导电)导电 不导电 熔融状态 不导电 不导电 导电 可导电 水溶液 有的可导电 可导电 答案解析解析 形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，A项错误；氢是A
8、族元素，与A族元素形成的化合物HX都是共价化合物，B项错误；NaCl是离子化合物，SiO2是共价化合物，但前者的熔点较低，C项错误；NH4Cl、(NH4)2SO4等都是只含有非金属元素的离子化合物，D项正确。3.(2018西安月考)下列说法中正确的是 A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B.第A族元素与第A族元素形成的化合物一定是离子化合物 C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 D.离子化合物中可能只含有非金属元素 答案解析123456答案解析1234564.一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是A.阳离子的配位数为8，化
9、学式为AB B.阴离子的配位数为4，化学式为A2B C.每个晶胞中含4个A D.每个A周围有4个与它等距且最近的A 解析 用均摊法可知，晶胞中含有阳离子数为8 6 4，阴离子显然是8个，故化学式为AB2，A、B项错误；1812每个A周围最近且等距离的A有12个(类似于干冰晶体)，D项错误。5.碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的异电性离子的核间距)。下面说法错误的是 1d0123456 晶格能/kJmol1 离子半径/pm LiF LiCl LiBr LiI1 031 845 807 752Li Na K60 95 133 NaF NaCl NaBr NaI9
10、15 777 740 693F Cl Br I136 181 195 216 KF KCl KBr KI812 708 676 641A.晶格能的大小与离子半径成反比 B.阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小 C.阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大 D.金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强 解析 由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项正确；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项正确；表中晶格能最小的是碘化物，因还原性：FClBrI，可知D项错误。答案解析12
11、34566.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第B族。Cu2的核外电子排布式为_。解析 Cu为29号元素，位于元素周期表的ds区，其价电子排布式为3d104s1，则Cu2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。123456答案解析1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。123456答案解析4解析 由铜的氧化物的晶胞结构可知，有8个O处于顶点位置，4个O处于棱上，2个O处于面上，1个O处于体心，故一个晶胞中实际拥有的O个数为：8 4 2 14。181412(3)Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因：_。解析 Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2的半径比S2的小，所以Cu2O的晶格能较大，熔点较高。返回答案解析123456高阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2的半径比S2的小，所以Cu2O的晶格能较大，熔点较高Cu2O与Cu2S相比，本课结束