1、湖北来凤2017届高三一轮总复习11月第一次理科综合能力测试化学试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、将质量分数为2w，物质的量浓度为c1的乙醇溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是（）Ac12c2 Bc2=2c1Cc2c12c2 Dc1=2c22、日常生活中，区别下列各组物质的方法，错误的是（）A面粉和白糖（加水振荡）B白酒和白醋（看颜色）C食盐和白糖（尝味道）D汽油和水（闻气味）3、有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（ ） AX可用新制
2、的氢氧化铜检验 BY有同分异构体CM含有两种碳氧共价键 DY可发生加成反应4、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解Na与O2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与O2反应也能生成Li2O或Li2O2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，则性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；则也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁A
3、BC D5、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢它的分子构型是三角锥形以下关于PH3的叙述正确的是（）APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的PH键是非极性键6、下列关系正确的是( )A将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-）B向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：C向010 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：D向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈
4、中性，该中性溶液中： 7、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na+向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究（2）装入反应物之前，必须先（3）要验证产生的气体中含有CO
5、2，请在答题卡中完成图中虚线框内的装置简图，并标明试剂【实验探究】（4）观察实验，完成实验现象的部分记录：实验装置实验现象（5）实验装置中品红溶液的作用，的作用9、一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=（1）写出该反应的化学方程式： ；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化Bv正（H2O）=v逆（H2）C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总的物质的量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g
6、），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol（1）t1t2这段时间内的化学反应速率v（H2）= mol/（LS）（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为 mol10、某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。（填仪器名称）（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式 。（3）将沉淀物加
7、热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 ；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。 有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： ；（2）若滴定用掉c mol？L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是： 。11化学选修5：有机化学基础 (15分)结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：请回答下列问题：（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的
8、结构简式 （2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有 种（3）的反应类型是 （4）的核磁共振氢谱图中有 组峰（5）写出的化学方程式： 参考答案1.C解：设物质的量是浓度为c1 molL1的乙醇的密度为1，物质的量是浓度为c2molL1乙醇溶液的密度为2，则：因乙醇溶液的浓度越大，其密度越小，则12，所以c12c2，故选C2.BA、面粉不易溶于水，白糖易溶于水，所以可以采用加水振荡方法区别，故A正确；B、白酒和白醋颜色相同，不能用看颜色的方法区别，其气味不同，所以可以用闻气味的方法区别，故B错误；C、食盐有咸味，白糖有甜味，所以通过尝味道就能鉴别食盐和白糖，故C正确；D、汽油有刺激性气味，水
9、是无味的，所以通过闻气味能鉴别开，故D正确故选B3.D试题解析：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确； 乙醇有同分异构体二甲醚，故B正确；乙酸有碳氧单键和碳氧双键，故C正确；Y为乙醇，不能发生加成反应，故D错误4.B解：氯气具有强氧化性，而碘不具有，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，故错误；难溶性碱受热易分解，则Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，可知Fe（OH）3受热也易分解，故正确；Li与O2反应只能生成Li2O，与金属活泼性有关，而Na与
10、O2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，故错误；Al被氧化生成致密结构的氧化铝，保护内部Al，则性质更活泼的铝能稳定存在于空气中，故错误；Mg、Al均为活泼金属，利用电解法冶炼，在溶液中金属离子不能得到电子，电解熔融氯化镁、氧化铝冶炼金属，则不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁，故正确；故选B5.AAPH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故A正确；B该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；CPH3中P原子易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；
11、D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以PH原子之间存在极性键，故D错误；故选A6.C解：A、混合溶液存在物料守恒：2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-）+ c（CO32-），错误； B、CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：c（Na+） c(CH3COO-)，错误；C、呈中性的溶液知c(H)=c(OH),结合电荷守恒: c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H)= 2c(SO42-)+ c(OH)，得c(Na+)+ c(NH4+)= 2c(SO42-)，再根据物料守恒c(SO42-)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)，所
12、以c(SO42-)c(NH4+)；由+得：c(Na+)-c(NH3H2O) = c(SO42-)，所以c(Na+) c(SO42-)，正确。D、呈中性的溶液知c(H)=c(OH),结合电荷守恒: c(Na)+ c(H)= c(CN)+ c(OH)+ c(Cl)，得c(Na)= c(CN)+ c(Cl)，再根据物料守恒c(Na)= c(CN)+ c(HCN)，所以c(Na)c( Cl)c(HCN)，错误。7.D解：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H+2e=H2，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl2e=Cl2A、金属铜电极一
13、定是阴极，该极上的反应为2H+2e=H2，铜电极附近观察到无色气体，故A错误；B、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2Cl2e=Cl2，可以观察到黄绿色气体产生，故B错误；C、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故C错误；D、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2H+2e=H2，属于还原反应，故D正确故选D8.（1）（2）检查装置的气密性（3）（4）无水CuSO4变为蓝色； 石灰水变浑浊；（5）验证SO2，确认SO2除尽（1）C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，此过程中C元素化合价由0价升高到+4价、S元素化合价由+6价降低到+4价，故电子转移与方向为：，故答案为：；（2）装入
14、试剂前，应首先检验装置的气密性，故答案为：检验装置气密性； （3）装置的目的是检验是否有二氧化硫的生成，的目的是除去二氧化硫，以免对后续实验造成干扰，的目的是验证二氧化硫是否有残留，据此试剂应为品红溶液，进气口应插入液面以下，短管导出气体，故答案为：；（4）由于C与浓硫酸反应生成水，故中无水CuSO4变为蓝色； 若石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，故答案为：无水CuSO4变为蓝色； 石灰水变浑浊；（5）依据分析可知，中品红溶液的作用验证是否生成二氧化硫，的作用验证二氧化硫是否被除尽，故答案为：验证SO2，确认SO2除尽9.（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；（2）ABC；（1）m
15、olL1s1；（2）不；0.7解：（1）根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），故答案为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；（2）A、反应前后气体的体积不相同，容器中气体的平均相对分子质量不断减小，当不随时间变化即达到平衡，故A正确；B、正（H2O）=逆（H2）时，反应达到平衡，故B正确；C、反应开始时，容器中气体的密度不断减小，当不随时间变化时，反应达到平衡，故C正确；D、容器中总的物质的量自始至终不随时间而变化，故D错误；E、消耗n mol H2的同时消耗n mol CO，反应都代表逆反应，故
16、E错误；故选A、B、C；（1）根据反应速率的计算公式，v（H2）=molL1s1，故答案为：molL1s1；（2）加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，K=，再加入1molH2O（g），浓度增大一倍，再次达到平衡，化学平衡常数不变，则H2的物质的量为原来的2倍，故答案为：不；0.710.（1）250mL容量瓶（2）2Fe 2+ Cl2 2Fe 3+ 2Cl（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g铁元素的质量分数是 （1）否 如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+；且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2）铁元素的质量分数是、（1
17、）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，所以还需要的仪器有250mL容量瓶。（2）氯水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式2Fe 2+ Cl2 2Fe 3+ 2Cl。（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为。（1）还原剂不能用铁，因为铁会和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定。（2）设铁元素质量分数为x，则依据反应5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+
18、4H2O可知5Fe2+5Fe3+KMnO4556 1ax 0.001bc则铁元素的质量分数是x11.（1）；（2）4；（3）加成反应；（4）4；（5）+CH3COOH+H2OC分子中不饱和度=4，根据苯甲醛结构简式知，C中含有苯环，苯环的不饱和度为4，所以C为，A是苯的同系物，根据C结构简式知，A为，A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，则B为卤代烃，且卤原子位于支链上，苯甲醛和三氯甲烷发生加成反应生成，发生酯化反应生成结晶玫瑰，（1）通过以上分析知，A的结构简式，故答案为：；（2）C为，C的同分异构体中，属于芳香族化合物说明含有苯环，如果含有CH3、OH有邻间对三种同分异构体，如果存在CH3O，所以符合条件的有四种同分异构体，故答案为：4；（3）通过以上分析知，的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；（4）中氢原子有4种，所以苯甲醛的核磁共振氢谱图中有4组峰，故答案为：4；（5）和乙酸发生酯化反应生成结晶玫瑰，反应方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为：+CH3COOH+H2O