1、2011年11月 绝密启用前 绵阳南山中学2011年秋季高2014级半期考试化 学 试 题 命题人：冯达春 审题人：李林注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，两卷共5页。满分100分， 考试时间90分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第II卷答题卡密封线内的项目填写清楚。考试结束时，由监考老师将第II卷答题卡和机读卡一并收回。 3、请将第I卷答案填涂在机读卡上，填写在第I卷上无效；请将第II卷答案回答在第 II卷答题卡上，回答在第II卷上无效。4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-1
2、6 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137 Ag-108 第卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列叙述正确的是 A标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LBH2的摩尔质量为2 g/molC摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D0.1 mol H2SO4含有氢原子数的准确值为1.20410232Fe(OH)3胶体属于 A. 溶液 B. 纯净物 C. 混合物 D. 化合物3下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是 A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气4根据中学对电解质、非电解质的定义判断，下列叙述正确的是 A. 虽然石墨有较好的导电性，但它
3、属于非电解质B. 实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D. 蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 5从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是 ANa2SBS CSO2 DH2SO46下列说法或操作，其中正确的是做实验时可用手直接取用砝码 用托盘天平称量50.56 g KCl用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。A B C
4、D 7下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 AFe2HClFeCl2H2 B2FeCl2Cl22FeCl3 CCaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O8纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l100 nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是： 溶液 胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 悬浊液 静置会析出黑色沉淀，其中正确的是 A B C D 9在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A具有相同质量、不同密度的O2和O3B具有相同温度、相同体积的CO和N2C具有相同体积、相同密度的SO2和NO2 D具有相同压强、相同体积的N2
5、O和CO210有下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶； 试管；蒸发皿，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 A B C D11下列实验方案设计中，可行的是 A除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，加稀盐酸后过滤B用往FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液的方法制备Fe(OH)3胶体C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H212下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以
6、选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴13下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B化合物中某元素处于最高价只能被还原 C失电子越多的还原剂，其还原性越强D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化14下列反应不能用离子方程式H+ OH= H2O表示的是A硝酸与Ba(OH)2溶液 B澄清石灰水与盐酸CNaOH与NaHSO4溶液 D硫酸与Ba(OH)2溶液15下列离子方程式正确的是A硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag B氧化铜与盐酸反应：O2+2H+=H2OC碳酸钡与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2DCu(OH
7、)2加入H2SO4溶液中：2H+Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O16下列物质混合能发生化学反应，且该反应属于离子反应的是 ANaOH溶液和K2SO4溶液混合 B锌片投入稀硫酸中 CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热 DH2和O2在点燃条件下17 实验中需2 mol L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000 mL，212 g B950 mL，201 .4 g C950 mL， 212 g D1000 mL，201.4 g18下列离子能大量共存的是A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO、CO B无色透明的溶
8、液中：Cu2+、K+、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、CO、NO19在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.6 mol K+、0.1 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则该溶液中含SO为A0.1 mol B0.2 mol C0.5 mol D0.15 mol20已知反应：2MOyx+5S2+16H+=2M2+ +5S+ 8H2O，则MOyx中的M的化合价为A+3 B+4 C+6 D+721设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A. 22.4 L的CO气体与l mol N2所含
9、的电子数为14 NA B. 物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl数为NA C. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NAD. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32 g氧气，则转移电子数为4 NA22常温下，下列三个反应都能进行：2NaW + X2 = 2NaX + W2，2NaY + W2 = 2NaW + Y2，2KX + Z2 = 2KZ + X2，由此得出正确的结论是AX、Y、Z、W 中Z 的还原性最强 B2Z + Y2 = 2Y + Z2能进行CX2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强 D还原性XY 23将1
10、5 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.75 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A1 B2 C3 D424下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速
11、倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A B C D25下列说法正确的是AMnO2+4HClMnCl2 +Cl2+ 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4B2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1C3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1D5NH4NO3= 4N2+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5:3第卷（非选择题共50分）二、填空题（共44分）26（6分）现有下列十种物质：H2 铝 甲烷
12、 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 HCl Al2(SO4)3(1) 上述物质中属于电解质的有 。（填序号）(2) 上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：HOH= H2O，则该反应的化学方程式为 。(3) 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO416HCl(浓) =2MnCl22KCl5Cl2+8H2O，该反应中氧化剂是 （填化学式）。27（12分）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下： NaClO+ NH3H2O N2H4 + NaCl+ H2O（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目
13、。（2）NH3H2O在上述反应中显示出来的性质是 。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性（3）该反应的氧化产物是 ，NaClO发生 反应。（4）若生成 0.2 mol N2H4，则转移的电子为 mol。28. （12分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作： （1）写出上述三种试剂的化学式：A , B ，C 。(2) 上述操作所用玻璃仪器的名称是 ；操作的名称是 。(3) 加过量A时发生有关反应的化学方程式为 、 。（4）检验B是否过量的方法是 。29（14分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐
14、，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子Na H Ba2阴离子OH CO SO 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1) 写出下列物质的名称：X 。(2) B溶于水后的电离方程式为 ；鉴别B中阴离子的实验操作方法是 。(3) 完成以下水溶液中的反应的离子方程式： A溶液与B溶液反应： ；A溶液与C溶液反应： ；B与C反应至溶液呈中性： 。(4) D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b
15、 L，则D在混合物中的质量分数为 。三、计算题（共6分）30右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。（1）要配置2000 mL这种注射溶液（密度为1g/cm3）, 氯化钠注射溶液【规格】500 mL/ 4.5 g (质量分数0.9%)【适应症】各种原因所致的失水等【用法】静脉滴注 需要氯化钠多少克？（2）某同学为测定该氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 g于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02 mol。请你通过计算，判断该氯化钠注射液是否符合上述要求。绵阳南山中学2011年秋季高2014级半期考试化学试题参考答案一、选择题答案：题号123456
16、78910111213答案BCDDADBCABAAB题号141516171819202122232425答案DDBAABDCCBAD二、填空题（共44分）26（每空2分 共6分） (1) (2) Ba(OH)2 +2HCl= BaCl2 +2H2O (3) KMnO427（12分） （各2分） （2）B (2分) （3）N2H4、还原(各2分) （4）0.4（2分）28.（12分） （1）Ba(OH)2 ， K2CO3， HCl （各1分） （2）漏斗、玻璃棒、烧杯（全对2分）； 蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）（1分）（3）MgCl2+ Ba(OH)2 = BaCl2+Mg(OH)2，MgSO
17、4+ Ba(OH)2 = BaSO4+Mg(OH)2 (各2分) (4) 取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸（或BaCl2溶液、CaCl2溶液），有气体产生（或生成白色沉淀生成），则B溶液已过量。 (2分)29（14分） (1) 二氧化碳 (2分) (2) H2SO4=2H+ SO (2分) ； 取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，（或先加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。）则溶液中含有SO (2分) (3) CO+2H+=CO2+H2O (2分) Ba2+ + CO= BaCO3 (2分)22.4a-197b22.4a1002H+
18、 SO+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4 (2分) （4） (不化简也可以给分) (2分)三、计算题：30.（共6分）解：（1）2000 mL1g/3 0.9% = 18 g 或500 mL ：4.5g =2000 mL ：x x =18 g （1分）（2）n(AgCl) = 0.02 mol （1分） NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 （1分） 1 1 n(NaCl) 0.02 mol n(NaCl) = 0.02 mol m (NaCl) = 0.02 mol58.5g/ mol = 1.17g （1分） 氯化钠的质量分数= = 0.9 % （1分） 【或原氯化钠注射液中的氯化钠质量=130g0.9 %=1.17g】 符合要求 （1分）(合理均给分)版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()