1、第三章 第二节 分子晶体与原子晶体 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的分子晶体，并能从微观角度分析分子晶体中各构成微粒之间的作用和对分子晶体物理性质的影响。2.证据推理与模型认知：能利用分子晶体的通性推断常见的分子晶体，理解分子晶体中微粒的堆积模型，并能利用均摊法对晶胞进行分析。核心素养发展目标 达标检测检测评价 达标过关新知导学启迪思维 探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XIN ZHI DAO XUE01 一、分子晶体及其结构特点答案1.概念 分子间通过相结合形成的晶体。2.微粒间作用 分子晶体中相邻的分子间以相互吸引。分子间作用力分子间作用力答案3.常见分子晶体及物质类别
2、 物质种类 实例 所有_ H2O、NH3、CH4等 部分_ 卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等 部分_ CO2、P4O10、SO2、SO3等 几乎所有的_ HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 绝大多数_ 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等 非金属氢化物非金属单质非金属氧化物酸有机物(1)干冰 每个晶胞中有个CO2分子，个原子。每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为个。4.两种典型分子晶体的组成与结构 41212答案(2)冰 水分子之间的作用力有和，但主要是。由于的方向性，使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的个相邻的水分子相互吸引。答案范德华力氢键氢键氢键4
3、相关视频归纳总结 分子晶体的堆积方式 分子密堆积 分子非密堆积 作用力 只有范德华力，无氢键 有分子间氢键，它具有方向性 空间特点 每个分子周围一般有12个紧邻的分子 空间利用率不高，留有相当大的空隙 举例 C60、干冰、I2、O2 HF、NH3、冰 例1(2018西安交大附中期末)下列物质中，属于分子晶体的是 二氧化硅 碘 食盐 蔗糖 磷酸 A.B.C.D.解析 由常见分子晶体对应的物质类别可知：碘、蔗糖、磷酸都属于分子晶体。答案解析 例2 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的CH4分子 C.甲烷晶体熔化时需克
4、服共价键 D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 答案解析 1.物理特性(1)分子晶体的熔、沸点，密度，硬度较小，较易熔化和挥发。(2)一般是绝缘体，熔融状态也不导电。(3)溶解性符合“相似相溶规律”。2.分子晶体熔、沸点高低的比较规律(1)分子晶体中分子间作用力，物质熔、沸点，反之。(2)具有氢键的分子晶体，熔、沸点。二、分子晶体的物理性质答案较低较小越大越高越低反常高相关视频例3(2018成都高二下学期期末)下列关于分子晶体的说法不正确的是 A.晶体的构成微粒是分子 B.干燥或熔融时均能导电 C.分子间以分子间作用力相结合 D.熔、沸点一般比较低 解析 A项，分子晶体是由分子构成的；B项，
5、干燥或熔融时，分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电；C项，分子间以分子间作用力相结合；D项，分子晶体的熔、沸点一般比较低。答案解析 方法技巧 分子晶体的判断方法(1)依据物质的类别判断 部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体。(2)依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断 组成分子晶体的微粒是分子，粒子间作用是分子间作用力。(3)依据物质的性质判断 分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。例4 下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是 A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2 C.H2O、H2S
6、、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4 解析 A、C中HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常的高；对结构相似的物质，B中沸点随相对分子质量的增加而增大；D中沸点依次降低。答案解析返回学习小结 达标检测DA BIAO JIAN CE02 1.正误判断(1)分子晶体中只存在分子间作用力()(2)分子晶体熔化时共价键断裂()(3)共价化合物一定属于分子晶体()(4)分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点一定越高()(5)分子晶体中氢键越强，分子越稳定()(6)分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键()答案123456 2.如果分子间作用力只是范德华力，则该分子晶体将采取密堆
7、积，原因是分子晶体中 A.范德华力无方向性和饱和性 B.占据晶格结点的微粒是原子 C.化学键是共价键 D.三者都是 解析 分子晶体中分子间以范德华力结合在一起，由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时将采取分子密堆积，A项正确。答案解析1234563.(2019乐山高二月考)干冰熔点很低是由于 A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小 C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱 解析 干冰熔化时破坏的是分子间作用力。答案解析1234564.(2018洛阳期中)如图为冰的一种骨架形式，以此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子含有氢键的个数是A.2B.4 C.8
8、D.12 答案解析123456解析 每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为4 2。12解析 NH3分子间存在氢键，分子间作用力大，PH3分子间不存在氢键，分子间作用力弱，NH3的熔点高于PH3，C不正确；A、B选项中均无氢键，且固态时都为分子晶体，物质组成结构相似，相对分子质量大的熔点高，故A不正确，B正确；相对分子质量相同的烷烃的同分异构体，支链越多，熔点越低，故D不正确。5.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是 A.Cl2I2 B.SiCl4CCl4 C.PH3NH3 D.C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3 答案解析1234566
9、.(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。123456答案解析分子解析 该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，熔、沸点较低，所以为分子晶体。(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3，常温下它们都是易挥发的液体。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。低解析 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。(3)下图为CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个CO2分子周围有_个与之紧邻的CO2分子；该结构单元平均占有_个CO2分子。返回答案123456124本课结束