1、龙川一中 高一化学 张晓玲 第三节 化学反应的速率和限度 第二课时 影响化学反应速率的因素 1.把一定量的X气体和 Y气体混合于2L固定容器中，使它们发生如下反应:3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2mol W,若V(z)=0.01mol/(Lmin),则上述反应中Z气体的计量数n的值是()A.1 B.2 C.3 D.42.H2O2分解的反应方程式为_其中MnO2作为反应的_，检验该反应气体产物的方法是_AH2O2 H2O+O2 MnO2催化剂 用带火星的木条靠近气体，若木条复燃，则是氧气。一、理论分析 相同条件下，镁片、铁片与相同浓度的盐酸反应的快慢？反应物自身的性质 是影响化学反应
2、速率的内在因素 二、请设计实验探究温度、浓度、催化剂（选其一）对化学反应速率的影响。可选实验用品有：烧杯、试管、胶头滴管、药匙、5%H2O2溶液、30%H2O2溶液、FeCl3溶液、MnO2粉末、冰水、热水 实验方法：控制变量法 小组讨论实验方案，并在导学案中填写实验目的、实验用品和实验操作等内容。三、根据你设计的实验方案进行实验操作，记录实验现象，并得出实验结论。1.探究温度对反应速率的影响 5%H2O2+FeCl3常温下 热水中 冰水中 2.探究浓度对反应速率的影响 5%H2O2催化剂 30%H2O25%H2O25%H2O25%H2O23.探究催化剂对反应速率的影响 FeCl3 MnO2
3、不加其他试剂 三、根据你设计的实验方案进行实验操作，记录实验现象，并得出实验结论。（1）温度：其它条件相同时，升高温度,增大反应速率;降低温度,减小反应速率（2）催化剂：其它条件相同时，加入催化剂能改变（增大或减小）反应速率，自身不发生改变。（3）浓度：其它条件相同时，增大浓度,增大反应速率；降低浓度,减小反应速率 四、从日常生活或化学实验中的应用出发，讨论说明固体反应物的表面积、气态反应物的压强等因素对反应速率的影响。（4）固态反应物的表面积：其它条件相同时，增大其表面积，增大反应速率；反之减小反应速率（5）气态反应物的压强 需引起气体浓度的变化其它条件相同时，增大气体压强，加快反应速率；减
4、小气体压强，减慢反应速率。五、知识应用 铝土矿 NaOH溶液 过滤 滤液1 CaO 过滤 滤液2 灼烧 氧化铝 CO2 过滤 沉淀 1.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取氧化铝的工艺流程中，往往先用NaOH溶液浸取出偏铝酸钠，请你对步骤提出加快浸出率的合理措施。2.右图表示铝片投入到一定浓度的稀硫酸溶液中，反应时间与生产氢气的速率的图像，试解释速率变化的主要原因。tv(H2)0 作业布置：1.自学课本P43神奇的催化剂 2.完成“课后巩固”练习题 3.完成课辅书相关内容。1.在室温时，同种规格的铝片分别与下列物质 混合，生成氢气速率最大的是（）A.0.1mol/L盐酸15mL B.0.2mol/L盐酸12mL C.0.15mol/L硫酸8mL D.18mol/L硫酸15mL c 2.高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应:3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A.增加的Fe量 B.保持容积不变，充入N2，使体系压强增大 C.将容器的容积缩小一半 D.压强不变，充入N2，使容器容积增大 AB
