1、新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题1.下列实验操作中正确的是 ()A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】B【解析】【详解】A蒸发时等大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；B进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层
2、液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误；答案选B。2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 ()A. 称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上B. 将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线【答案】B【解析】【分析】根据题中配制一定物质的量浓度的NaOH溶液可知，本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，运用配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析。【详解】A.由于氢氧化钠具有腐
3、蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧怀中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量故，A项错误；B.氢氧化钠溶解时会放出大显热，需要冷却后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果，B项正确；C.定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，C项错误；D.定容摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有部分液体还没有下来，所以会发现溶液体积低于刻度线，属于正常现象，不需要再补加少量蒸馏水至刻度线，否则会影响配制结果，D项错误；答案选B。3.将体积比为12的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是A. B. C. D.
4、【答案】D【解析】碘易溶在四氯化碳中，而四氯化碳不溶于水，且四氯化碳的密度大于水的，所以选项D正确，答案选D。4.在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A. Na2CO3、BaCl2、HClB. BaCl2、Na2CO3、HClC. BaCl2、Na2CO3、H2SO4D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl【答案】B【解析】【详解】要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质时，应该先加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯
5、化钠，从而除去硫酸钠；再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；再加入适量的稀盐酸，稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发即可得到氯化钠晶体，加入试剂的顺序为：BaCl2、Na2CO3、HCl，答案选B。【点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新
6、的杂质)；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。5.配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是()A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中定容时仰视刻度线C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线【答案】C【解析】【详解】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故A不选；B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液
7、面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故D不选；故选C。【点睛】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。本题的易错点为BC，要注意学会画图：。6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】【详解】 过滤中玻璃棒的作用为引流; 蒸发中玻璃棒的作用为搅拌; 溶解中玻璃棒的作用为搅拌; 向容量瓶中转移液体，玻璃棒的作用为引流。故选D。7.下列溶液Cl的物质的量浓度与50mL1molL1
8、氯化铝溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()A. 150mL 1molL1氯化钠溶液B. 75mL 1.5molL1氯化钙溶液C. 150mL 1molL1氯化钾溶液D. 50mL 3molL1氯化镁溶液【答案】B【解析】【详解】50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl浓度1mol/L33mol/L。A、150 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl浓度1mol/L，A不正确；B、75 mL 1.5 molL-1 CaCl2溶液中Cl浓度1.5mol/L23.0mol/L，B正确；C、150 mL 1 molL-1的KCl溶液中Cl浓度1mol/L，C不正确；D50mL 3 molL
9、-1的MgCl2溶液中Cl浓度3mol/L26mol/L，D不正确。答案选B。8.下列说法正确的是A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12【答案】B【解析】【分析】A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；B.根据N=nNA=NAm/M来计算；C根据m=nM来计算；D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。【详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；B.根据N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1
10、g氧气的原子数之比为(1/165NA):(1/322)=5:1，故B正确；C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；故答案选B。【点睛】根据气态方程：PV=nRT及n=m/M、m=V可知，PM=m/VRT= PM=RT ，当P、T一定时，M与成正比。9.下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）A. 1mol任何气体的体积都约为22.4LB. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC. 标准状况下，1m
11、olH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD. 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同【答案】D【解析】【详解】A.气体的体积必须先注明是否为标准状况，条件不确定，无法计算气体体积，故A错误；B.由理想气体方程pV=nRT可知，非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，故B错误；C.标准状态下，H2O是液态，无法计算1molH2O所占的体积，故C错误； D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，相同质量的一氧化碳和氮气的物质的量相同，由阿伏加德罗定律可知，相同的温度与压强下，体积必然相同，故D正确；故选D。10.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质
12、的量的公式的是()序号甲物质微粒数标准状况气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】根据N=nNA，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量，由n=N/NA可知，故正确；根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量n=V/Vm可知，故正确；由m=V，n=m/M可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（M）未知，则不能计算出其物质的量，故错误；只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质
13、量，不能确定溶质的物质的量，故错误；由n=m/M可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故正确；故选C。11.下列说法中正确的是A. H2SO4的摩尔质量是98 gB. 1 mol H2O的质量是18 g/molC. 1 mol N2的体积是22.4 LD. Cl的摩尔质量是35.5 g/mol【答案】D【解析】【详解】A摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，A错误；B质量的单位为g，1 mol H2O的质量是18g，B错误；C气体体积和温度、压强有关，1 mol N2的体积在标准状况下是22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，C错误；D原子的摩尔质
14、量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件、适用范围等。12.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（ ）A. 111B. 123C. 321D. 632【答案】D【解析】【详解】等物质的量的、中含有的氧原子之比为1:2:3，因此等量氧原子对应的、为6:3:2（反比），答案选D。13.将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL
15、溶液的物质的量浓度为A. 0.1 molL1B. 1 molL1C. 0.01 molL1D. 10 molL1【答案】A【解析】【详解】10.6 g Na2CO3物质的量为10.6/106=0.1mol，配成1L溶液，则溶液的浓度为0.1 molL1；溶液具有均一性，所以从中取出10 mL溶液，浓度不变， 仍为0.1 molL1，A正确；综上所述，本题选A。14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25 ，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.
16、5NAD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A项，氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B项，64gSO2的物质的量为64g/64g/mol=1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；C项，在标准状况下，11.2LCl2含有的分子的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol，分子数为0.5NA，故C错误；D项，标准状况下，水为液态，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，故D错误；故答案为B。15.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A. 质量为44gB. 质量为88gC. 分子
17、数为 6.021023D. 有4 mol原子【答案】B【解析】【详解】A.CO2的摩尔质量是44g/mol， 2mol二氧化碳质量是44g/mol2mol88g，故A错误；B. CO2的摩尔质量是44g/mol，2mol二氧化碳质量是44g/mol2mol88g，故B正确；C. 2mol二氧化碳的分子数为 6.021023mol12mol26.021023，故C错误；D. 2mol二氧化碳含有原子的物质的量为2mol36mol，故D错误；故选B。16. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A. O2B. CH4C. CO2D. SO2【答案】B【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知
18、，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。17.某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是()A. 25.2 gB. 24.8 gC. 24.2 gD. 25.8 g【答案】B【解析】天平称量是原则是左物右码，即左盘的质量右盘游码。所以根据实际的操作可知，镁的质量应该是25g0.2g24.8g，答案选B。18.已知3.011023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A. 16gB. 32gC. D. 【答案】C【解析】【
19、分析】根据【详解】3.011023个X气体分子即0.5molX，根据，可知，故答案为C。【点睛】熟知以物质的量为核心的数量关系。19.标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A. 体积：B. 密度：C. 质量：D. 氢原子数：【答案】D【解析】【详解】标准状况下0.112 L水的质量是112g，物质的量是112g18g/mol6.2mol，氢原子的物质的量是12.4mol；3.011023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol，质量是18.25g，氢原子的物质的量是0.5mol；13.
20、6 g H2S气体的物质的量是13.6g34g/mol0.4mol，氢原子的物质的量是0.8mol；0.2 mol氨气的质量是3.4g，氢原子的物质的量是0.6mol。则A、体积：，A错误；B、密度：，B错误；C质量：，C错误；D氢原子数：，D正确；答案选D。【点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外该题还要注意分子以及组成分子的原子的数量关系。20.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三
21、种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A. 123B. 169C. 133D. 136【答案】B【解析】【分析】生成BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，根据n=可知：生成BaSO4的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2(SO4)33BaSO4、ZnSO4BaSO4、Na2SO4BaSO4来计算。【详解】由生成BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，可知生成BaSO4的物质的量之比为1：2：3，设生成BaSO4的物质的量分别为a、2a、3a，则由Al2(SO4)33BaSO4， n(BaSO4)=a，所以nAl2(SO4)3= n(BaSO4)=；由ZnSO4BaSO4，n(BaSO4)=2a，所以
22、n(ZnSO4)=n(BaSO4)=2a， 由Na2SO4BaSO4，n(BaSO4)=3a，所以n(Na2SO4)=n(BaSO4)=3a。又由于硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，根据c=，可知三种物质的浓度之比等于它们的物质的量之比，即为cAl2(SO4)3：c(ZnSO4)：c(Na2SO4)=：2a：3a=1：6：9，故合理选项是B。【点睛】明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比进行解答。21.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F层
23、析 G过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_分离碘单质与沙子的混合物。（3）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（4）_分离水和汽油的混合物。（5）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。【答案】 (1). G (2). B (3). C (4). D (5). E【解析】【分析】(1)固液分离用过滤的方法；(2)用升华的方法分离碘单质和沙子；(3)溶解度差距较大的两种物质用结晶的方法分离；(4)两种互不相容的液体采用分液的方法分离；(5)沸点差距较大的物质采用蒸馏的方法分离。【详解】(1)固液分离用过滤的方法，分离饱和食盐水和沙子用过滤的方法，即
24、G；(2)碘单质加热升华，沙子加热不分解，则用升华的方法分离碘单质和沙子，即B；(3)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而食盐的溶解度受温度的影响小，可采用结晶的方法分离，即C；(4)水和汽油为两种互不相容的液体，可采用分液的方法分离，即D；(5)CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）沸点差距较大，可采用蒸馏方法分离，即E。22.2 mol O2和_g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为_。【答案】 (1). 32 (2). 44.8 L【解析】【详解】由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH4)n(O2)2mol，在标准状况下所占的体
25、积为V22.4 L/mol2 mol44.8 L；m(CH4)2 mol16 g/mol32 g；综上所述，本题答案是：32，44.8 L。23.9.8g H2SO4的物质的量为_mol，约含有_个H2SO4 分子标准状况下，22.4LH2的质量为_ g将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为_mol/L。【答案】 (1). 0.1 (2). 6.021022 (3). 2 (4). 0.03【解析】【分析】根据n=进行计算。【详解】H2SO4的摩尔质量为98g/mol，9.8gH2SO4的物质的量=0.1mol，约含有0.1mol6.02
26、1023=6.021022个硫酸分子；标准状况下，气体摩尔体积为22.4mol/L，则22.4LH2的物质的量为1mol，其质量=1mol2g/mol=2g；溶液稀释时，溶质的物质的量不变，30mL0.5mol/L=500mLc，则c=0.03mol/L。【点睛】溶液稀释时，稀释前后溶质的物质的量不变。24.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
27、溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为（填序号）_。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）_。a.某同学观察液面情况如右图所示b没进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠【答案】 (1). ABDCE (2). 量筒 (3). 胶头滴管 (4). 500mL容量瓶 (5). ad【解析】【分析】
28、配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。【详解】（1）配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻
29、璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，操作步骤的正确顺序为ABDCE，故答案为：ABDCE；（2）配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，故答案为：量筒；胶体滴管；500ml的容量瓶；（3）a观察液面时俯视刻度线，会导致溶液的体积减少，所配溶液浓度偏高，故正确；b没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，故错误；c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低，故错误；d砝码上沾有杂质，会导致溶质质量
30、增加，所配溶液浓度偏高，故正确；e容量瓶使用前内壁沾有水珠，对测定结果无影响，故错误；ad正确，故答案为：ad。25.一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56 gL1。（1）反应前氧气的体积是_。（2）化合物XY2的摩尔质量是_。（3）若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(填元素符号)。【答案】 (1). 672mL (2). 76g/mol (3). C (4). S【解析】【分析】(1)根据方程式可知，方程式等
31、号两边的气体计量数之和相等，即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量；(2)根据遵守质量守恒及n=计算；(3)利用摩尔质量与XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是316计算即可。【详解】(1)根据方程式可知，方程式等号两边的气体计量数之和相等，即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量，反应前后气体的状态相同，反应后生成672mL的气体，则消耗的氧气的体积也为672mL；(2)反应后的总质量=2.56gL-10.672L=1.72g，方程遵守质量守恒，化合物XY2的质量为1.72-32=0.76g，根据方程式可知XY2的物质的量为氧气的，n(O2)=0.03mol，M(XY2)=76g/mol；(3)若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是316，则X的摩尔质量=76=12g/mol，为C；Y的摩尔质量=(76-12)2=32g/mol，为S。