1、2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共50分）1现有一种烃可以表示为命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目为（）A9B10C11D122室温下，将碳酸钠溶液加热至70，其结果是（）A溶液中c（CO32）增大B水的电离程序不变CKW（水的离子积）将变小D溶液的碱性增强3下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4乙烷与乙炔
2、相比较，下列叙述不正确的是（）A都能燃烧，生成二氧化碳和水B乙炔易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色D相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO2量相同5pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（）ANa2SO4BH2SO4CAgNO3DNaOH6向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大7如图实验装置一般不用于分离物
3、质的是（）ABCD8物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）ABCD9在下列各组离子中，能大量共存的（）AAg+、NO3、Na+、ClBK+、HCO3、Cl、Al3+CNO3、Fe2+、H+、BrDK+、Cl、SO42、NH4+10已知乙烯分子是平面结构，因此，1，2二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）A1丁烯B丙烯C2甲基2丁烯D2丁烯11同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4，氨水，
4、最适当的组合是（）ABCD12碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13下列水解的离子方程式正确的是（）ANH4+H2ONH3H2O+H+BBr+H2OHBr+OHCCO32+2H2OH2CO3+2OHDF
5、e3+3H2OFe（OH）3+3H+14下列五种烃2甲基丁烷2，2二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）ABCD15将0.2molL1 HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）Ac（HCN）c（CN）Bc（Na+）（CN）Cc（HCN）c（CN）=c（OH）Dc（HCN）+c（CN）=0.1molL116某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）AC2H6BC3H8CC4H10DC5H1217下列说法正确的是（）A将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeS
6、O4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液18在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（）A加入适量纯CH3COOHB加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体D加水稀释19下列说法中错误的是：（）化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似AB只有C只有D只有20高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持
7、稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5 OHFeO+4H2OC放电时正极附近溶液的碱性增强D放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）221实验室有下列试剂：NaOH溶液、水玻璃、Na2S溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、澄清石灰水、浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）ABCD22下列有机物命名正确的是（）A 1，3，4三甲苯B 2甲基2氯丙烷C 2甲基1丙醇D 2甲基3丁炔
8、23实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的是（）A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶24在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）AabBa=104 bCb=104 aDa=b25某p
9、H=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（）ANaOHBZnOCZnDFe2O3二、非选择题，共50分）26如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称；（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式；（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是；（填代号）（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式；（5）上述有机物中不能与溴水反应使其退色的有（填代号）27（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“”
10、、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：； （2）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解 （3）向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是，有关的离子方程式28写出下列物质的结构简式：（1）2，4，6三甲基辛烷；（2）3甲基1丁炔；（3）间甲乙苯；（4）苯乙烯29为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：（一）分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是（2）用
11、质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式（二）结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目例如：甲基氯甲基醚（Cl2CH2OCH3）有两种氢原子如图经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27）对受伤部位进行局部冷冻麻醉请用B选择合
12、适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：30某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：（1）若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为（2）若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是（填序号）溶液中Na+向A极移动从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度（3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液该电解槽的阳极反应式为，通过阴离子交换膜的离子数（填“”、“”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d
13、由小到大的顺序为；电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共50分）1现有一种烃可以表示为命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目为（）A9B10C11D12【考点】有机化合物命名【分析】根据烷烃的命名，依据结构判断含C原子最多的碳链为主链【解答】解：有如图所示的链含有的碳原子数最多，为11个碳原子，故选C2室温下，将碳酸钠溶液加热至70，其结果是（）A溶液中c（CO32）增大B水的电离程序不变CKW（水的离子积）将变小D溶液的碱性增强【考点】盐类水解的原理【分析】碳酸钠溶液中碳酸
14、根离子水解促进水的电离，溶液显碱性，水解过程是吸热反应，升温促进水解平衡正向进行，溶液碱性增强，溶液中离子积常数增大；【解答】解：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水解过程是吸热反应，升温促进水解，溶液中c（CO32）减小，故A错误；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水的电离程度增大，故B错误；C、温度升高离子积常数增大，故C错误；D、升温促进水解平衡正向进行，溶液碱性增强，故D正确；故选D3下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1
15、mol电子转移，则生成1 molKOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A电解池的阴极发生还原反应；B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极分别生成氢气和氧气；C用惰性电极电解饱和KBr溶液，生成氢气、溴和KOH；D铁比锡活泼，镀层破坏时易被氧化【解答】解：A原电池的负极发生氧化反应，电解池的阴极发生还原反应，故A错误；B惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C惰性电极电解饱和KBr溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子
16、生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H+2e=H2，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol KOH，故C正确；D镀锌铁破损后形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护，镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀，故D错误故选C4乙烷与乙炔相比较，下列叙述不正确的是（）A都能燃烧，生成二氧化碳和水B乙炔易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色D相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO2量相同【考点】有机物的结构和性质【分析】乙烷、乙炔都只含有C、H两种元素，燃耗产物为二氧化碳、水，其中乙炔含有碳碳三键，可发生加成、加聚
17、和氧化反应，以此解答该题【解答】解：A乙烷、乙炔都只含有C、H两种元素，燃耗产物为二氧化碳、水，故A正确；B乙炔含有碳碳三键，可发生加成反应，乙烷为饱和烃，不能发生加成反应，故B正确；C乙烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，故C错误；D乙烷、乙炔都含有2个C原子，则相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO2量相同，故D正确故选C5pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（）ANa2SO4BH2SO4CAgNO3DNaOH【考点】电解原理【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断
18、选项【解答】解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D6向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶
19、液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大【考点】影响盐类水解程度的主要因素【分析】含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解【解答】解：含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，硝酸铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋
20、酸根离子浓度减小；亚硫酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；氯化铁是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加氯化铁会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，故选A7如图实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，根据实验选择合适的仪器【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故B不选；C、
21、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C不选；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故D选择，故选D8物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）ABCD【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH一元强酸的pH强酸弱碱盐的pH强酸强碱盐的PH强碱弱酸盐的pH一元强碱的pH多元弱碱的PH，根据物质显酸碱性的原因来分析溶液
22、的pH【解答】解：醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性； 硫酸是两元强酸，溶液显强酸性； 氯化钠是强酸强碱的正盐，显中性； 硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性； 氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性； 碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显碱性； 氢氧化钠是一元强碱，溶液显强碱性由于当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH一元强酸的pH强酸弱碱盐的pH强酸强碱盐的PH强碱弱酸盐的pH一元强碱的pH多元弱碱的PH，故按pH由小到大的顺序排列的是，故选A9在下列各组离子中，能大量共存的（）AAg+、NO3、Na+、ClBK+、HCO3、Cl、Al3+CNO3、Fe2+、H+、BrDK+、Cl、SO42、NH
23、4+【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AAg+、Cl结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BHCO3、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故B错误；CNO3、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D10已知乙烯分子是平面结构，因此，1，2二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）A1丁烯B丙烯C2甲基2丁烯D2丁烯【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象【分析
24、】1，2二氯乙烯可以形成顺反异构，具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团【解答】解：A1丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误； B丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C2甲基2丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接相同的CH3，不具有顺反异构，故C错误；D2氯2丁烯其中C=C连接不同的H、Cl、CH3，具有顺反异构，故D正确故选D11同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是（）
25、ABCD【考点】铵盐【分析】如果两种或几种肥料混合产生沉淀，会影响植物对肥料的吸收，则不能组合使用；如两种或几种肥料混合会发生相互促进的水解，生成易挥发的物质，而使肥效降低，则不能组合使用，据此分析解答【解答】解：AK2CO3水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，二者混合会发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效；K2CO3 与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效，故A错误；BK2CO3 与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效；Ca（H2PO4）2与氨水反应生成沉淀，会降低肥效，故B错误；CKCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4 相互不发生反应，可以混合使用，故C正
26、确；DCa（H2PO4）2与氨水反应生成磷酸钙沉淀，会降低肥效，故D错误；故选：C12碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2
27、（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），以此解答该题【解答】解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1
28、）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol65g/mol=6.5g，故D正确故选C13下列水解的离子方程式正确的是（）ANH4+H2ONH3H2O+H+BBr+H2OHBr+OHCCO32+2H2OH2CO3+2OHDFe3+3H2OFe（OH）3+3H+【考点】离子方程式的书写【分析】A氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子；B溴离子为强酸根离子，不水解；C碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；
29、D水解是少量的得不到氢氧化铁沉淀【解答】解：A氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+，故A正确；B溴离子为强酸根离子，不水解，故B错误；C碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，离子方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，故C错误；D三价铁离子水解的离子方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，故D错误；故选：A14下列五种烃2甲基丁烷2，2二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）ABCD【考点】烷烃及其命名【分析】烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分
30、子间的作用力越小，熔沸点越小【解答】解：2甲基丁烷2，2二甲基丙烷戊烷三者互为同分异构体，根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点；烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点，故有沸点由高到低的顺序排列的是故选C15将0.2molL1 HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）Ac（HCN）c（CN）Bc（Na+）（CN）Cc（HCN）c（CN）=c（OH）Dc（HCN）+c（CN）=0.1molL1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】将0.2 molL1 HC
31、N溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 molL1，c（NaCN）=0.05 molL1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题【解答】解：将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，ANaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）c（CN），故A错误；B由上述分析知c（CN）0.05 molL1，而c（Na+）=0.05 molL1，故B错误；C根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN）
32、=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN）+c（OH），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN）=2c（CN）+2c（OH），则有c（HCN）c（CN）=2c（OH）2c（H+），故C错误；D根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN）=0.1 molL1，故D正确故选D16某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）AC2H6BC3H8CC4H10DC5H12【考点】有机化合物的异构现象【分析】先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃【解答
33、】解：AC2H6只有一种结构，只有一种氢原子，一氯代物有1种，故A错误； B丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；CC4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故C错误；D戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故D正确
34、故选D17下列说法正确的是（）A将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【考点】盐类水解的应用【分析】AAlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，分别得到氧化铝、硫酸铝；B加入盐酸，引入新杂质；C存在水解平衡，不能完全除去；D碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，有利于除去油污【解答】解：AAlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铝，Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫
35、酸铝，因硫酸难挥发，故A错误；B加入盐酸，引入新杂质，为抑制水解，可加入少量硫酸，故B错误；C存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量KOH，过滤后再加入盐酸，故C错误；D碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，故D正确故选D18在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（）A加入适量纯CH3COOHB加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体D加水稀释【考点】盐类水解的原理【分析】CH3COO水解的离子方程式为CH3COO+H2OCH3COOH+OH，A、加入CH3COOH，平衡逆向移动；B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动；C、
36、加入NaOH，c（OH）增大，平衡逆向移动；D、加水稀释，水解程度增大【解答】解：CH3COO水解的离子方程式为CH3COO+H2OCH3COOH+OH，A、加入CH3COOH，平衡逆向移动，水解程度减小，溶液的pH值减小，故A错误；B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动，水解程度不变，溶液的pH值不变，故B错误；C、加入NaOH，c（OH）增大，醋酸根离子水解的程度相应降低，平衡逆向移动，溶液中的c（OH）增大，故C正确；D、加水稀释，水解程度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选C19下列说法中错误的是：（）化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中
37、碳氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似AB只有C只有D只有【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同分子式不同、物理性质不同研究对象为有机物【解答】解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3丁二烯，故错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故错误；同系物中碳、氢元素的质
38、量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故错误故选：A20高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5 OHFeO+4H2OC放电时正极附近溶液的碱性增强D放电时负极反应为：Zn2e+2OH
39、Zn（OH）2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn2e+2OH=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH=FeO42+4H2O+3e，阳极消耗OH离子，碱性要减弱，以此解答该题【解答】解：A放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误；B充
40、电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O，故B正确；C放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，生成氢氧根离子，碱性要增强，故C正确；D根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn2e+2OH=Zn（OH）2，故D正确故选A21实验室有下列试剂：NaOH溶液、水玻璃、Na2S溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、澄清石灰水、浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）ABCD【考点】化学试剂的存放【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的
41、试剂瓶中，据此分析解答【解答】解：NaOH与二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；Na2SiO3溶液由于弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅之间反应，所以盛放Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞；Na2S水解显碱性，与二氧化硅反应，所以Na2S需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；Na2CO3水解显碱性，与二氧化硅反应硅酸钠和水，所以Na2CO3需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；NH4Cl溶液弱碱阳离子水解导致溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中；石灰水与二氧化硅反应硅酸钙和水，
42、所以石灰水需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；浓H2SO4溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中故选B22下列有机物命名正确的是（）A 1，3，4三甲苯B 2甲基2氯丙烷C 2甲基1丙醇D 2甲基3丁炔【考点】有机化合物命名【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写
43、在后面（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小【解答】解：A、1，3，4三甲苯，名称中取代基位次和不是最小，正确名称为1，2，4三甲基苯，故A错误；B、2甲基2氯丙烷，符合系统命名方法，故B正确；C、2甲基1丙醇名称主链选错，正确的名称为2丁醇，故C错误；D、2甲基3丁炔名称中编号的起点错误，正确的名称为3甲基1丁炔，故D错误；故选B23实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊
44、液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的是（）A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A根据沉淀的溶解平衡；B根据滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；C根据AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀；D根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；【解答】解：A浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl
45、（s）Ag+（aq）+Cl（aq），故A正确；B滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C向AgCl中滴加0.1molL1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D向AgCl中滴加0.1molL1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；故选：B24在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）AabBa=104 bCb=104 aDa=b【考点】pH的简单计算；水的电离【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促
46、进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH）=c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH）=【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH）=c（H+）=109 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH）=mol/L=105 mol/L，所以a=104b，故选B25某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（）ANaOHB
47、ZnOCZnDFe2O3【考点】盐类水解的应用【分析】溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，注意不能引入新的杂质，锌和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化锌，氯化亚铁在PH=4时不能生成沉淀【解答】解：溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO和酸反应调节溶液PH，使铁离子全部沉淀，氢氧化钠、氧化铁都会引入了新的杂质，锌和氯化铁反应生成氯化亚铁，亚铁离子不能再PH=4时被沉淀除去，故选B二、非选择题，共50分）26如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）（1）写
48、出有机物（a）的系统命名法的名称2甲基丙烷；（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式CH3CH2CH2CH3；（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是bf；（填代号）（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式CHCH；（5）上述有机物中不能与溴水反应使其退色的有af（填代号）【考点】有机化合物命名；有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物的异构现象【分析】根据图示可知，a为2甲基丁烷，b为2甲基1丙烯，c为2丁烯，d为1，3丁二烯，e为1丁炔，f为环丁烷，（1）有机物（a）的最长碳链含有3号C，为烷烃，根据烷烃的命名进行解答；（2）与a互为同分异构体的为正丁烷；（3）c
49、为2丁烯，根据同分异构体的定义进行判断；（4）e为丁炔，根据同系物的定义分析；（5）含有C=C双键、CC三键的烃能与溴水发生加成反应，烷烃和环丁烷不与溴水反应【解答】解：（1）由图示可知a为烷烃，含有4个C原子，主链含有3个C，甲基在2号C，该有机物名称为：2甲基丙烷，故答案为：2甲基丙烷；（2）含有4个碳原子的烷烃有CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3，a为CH3CH（CH3）CH3，则其同分异构体为：CH3CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3；（3）c为2丁烯，与2丁烯分子式相同，结构不同的为b、f，即：b、c、f互为同分异构体，故答案为：bf；（4）e为
50、丁炔，CHCH等炔烃与丁炔互为同系物，故答案为：CHCH；（5）上述五种物质中，b、c含有C=C双键、d、e含有CC三键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，而a烷烃、f环丁烷不与溴水反应，故答案为：af27（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：Ag+H2OAgOH+H+； （2）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解 （3）向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是有气泡，白色沉淀，有关的离子方程
51、式3HCO3+Al3+=Al（OH）3+CO2【考点】盐类水解的应用【分析】（1）AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性，常温下pH7，为防止AgNO3水解；（2）AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解生成氢氧化银变浑浊，所以配制AgNO3溶液时将AgNO3先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，据此分析解答；（3）明矾的主要成分是KAl（SO4）2，Al3+离子与HCO3离子发生相互促进的水解生成Al（OH）3和CO2气体；【解答】解：（1）AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解方程式为Ag+H2OAgOH+H+，水解后溶液中c（H+）c（OH），所以溶液呈酸性，即常温下pH7，故答案为：酸；Ag+
52、H2OAgOH+H+；（2）为防止AgNO3水解，应该向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO3溶液时将AgNO3先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，目的是利用酸抑制银离子的水解，故答案为：抑制；（3）Al3+离子与HCO3离子发生相互促进的水解生成Al（OH）3和CO2气体，反应的离子方程式为3HCO3+Al3+=Al（OH）3+CO2，现象是有无色气体和白色絮状沉淀产生，故答案为：有气泡，白色沉淀；3HCO3+Al3+=Al（OH）3+CO2；28写出下列物质的结构简式：（1）2，4，6三甲基辛烷；（2）3甲基1丁炔；（3）间甲乙苯；（4）苯乙烯【考点】结构简式【分析】（1）2，4，6三甲基辛烷，最
53、长的主链含有8个C原子，甲基处于2、4、6号碳原子上；（2）含有CC的碳链有4个碳原子，三键处于端位置，从CC双键一端编号，甲基处于3号碳原子上；（3）以苯环为母体，甲基和乙基处于间位；（4）苯乙烯结构为乙烯基取代苯环上一个氢原子而成【解答】解：（1）2，4，6三甲基辛烷，最长的主链含有8个C原子，甲基处于2、4、6号碳原子上，其结构简式为，故答案为：；（2）含有CC的碳链有4个碳原子，三键处于端位置，从CC双键一端编号，甲基处于3号碳原子上，3甲基1丁炔的结构简式为，故答案为：；（3）以苯环为母体，甲基和乙基处于间位，间甲乙苯的结构简式为，故答案为：；（4）苯乙烯结构为乙烯基取代苯环上一个氢
54、原子而成，或者说是苯基取代乙烯上一个氢原子而成，即苯乙烯的结构简式为，故答案为：29为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：（一）分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C2H6O（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3（二）结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），
55、根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目例如：甲基氯甲基醚（Cl2CH2OCH3）有两种氢原子如图经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为CH3CH2OH（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：nCH2=CH2（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27）对受伤部位进行局部冷冻麻醉请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：CH2=CH2 +HCl CH3CH2 Cl【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】（1）浓硫酸增重5.4g为生成水的质量，碱石灰增重8
56、.8g克为生成二氧化碳的质量，计算生成的水、二氧化碳的物质的量，根据整理守恒计算氧原子物质的量；（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，结合最简式判断分子式为C2H6O；（3）A可能为乙醇或二甲醚；（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，应为乙醇，二甲醚只有一种不同化学环境的氢原子；（5）A在一定条件下脱水可生成B，B为CH2=CH2，B可合成包装塑料C，C为聚乙烯；（6）原子利用率为100%，可用加成方法制备，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷【解答】解：（1）n（CO2）=0.2mol，n（H2O）=0.3mol，n（O2）=0.3mol，则有机物中含n（O）=0.2mol
57、2+0.3mol0.6mol=0.1mol，则有机物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，最简式为C2H6O，故答案为：n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；（2）最简式为C2H6O，有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O，故答案为：46；C2H6O； （3）A可能为乙醇或二甲醚，结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3，故答案为：CH3CH2OH、CH3OCH3；（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，应为乙醇，即CH3CH2OH，二甲醚只有一种不同化学环境的氢原子，故答案为：CH3CH2OH；（5）A在一定
58、条件下脱水可生成B，B为CH2=CH2，B可合成包装塑料C，C为聚乙烯，B转化为C的化学反应方程式为：nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2；（6）原子利用率为100%，可用加成方法制备，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，反应的方程式为：CH2=CH2 +HCl CH3CH2 Cl，故答案为：CH2=CH2 +HCl CH3CH2 Cl30某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：（1）若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe一2e=Fe2+（2）若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是（填序号）溶液中Na+向A极移动从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试
59、纸变蓝反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度（3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液该电解槽的阳极反应式为4OH4e=2H2O+O2，通过阴离子交换膜的离子数（填“”、“”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为bacd；电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为，8：1【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）若开始实验时开关K与a连接，铁为负极，发生铁的吸氧腐蚀；（2）若开始实验时开关K与b连接，形成电解池装置，A发生氧化反应生成氯气，B发生还原反应生成氢气
60、和氢氧化钠；（3）电解硫酸钾溶液，阳极发生氧化反应，OH被氧化生成O2；SO42通过阴离子交换膜向阳极移动，钾离子通过阳离子交换膜向阴极移动；OH被氧化，阳极生成H+和O2，pH减小，阴极发生还原反应生成H2和OH，pH增大；B口生成氧气，C生成氢气【解答】解：（1）若开始实验时开关K与a连接，铁为负极，发生铁的吸氧腐蚀，电极方程式为Fe一2e=Fe2+，故答案为：Fe一2e=Fe2+；（2）若开始实验时开关K与b连接，形成电解池装置，A发生氧化反应生成氯气，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，阳离子向阴极移动，若回复到原来浓度，应通入HCl，故答案为：；（3）电解硫酸钾溶液，阳极发生氧化反应，OH被氧化生成O2，电极方程式为，SO42通过阴离子交换膜向阳极移动，钾离子通过阳离子交换膜向阴极移动，由电荷守恒知钾离子数目大于硫酸根离子数目，故答案为：4OH4e=2H2O+O2；OH被氧化，阳极生成H+和O2，pH减小，阴极发生还原反应生成H2和OH，pH增大，则pHbacd，故答案为：bacd；B口生成氧气，C生成氢气，物质的量之比为1：2，则质量之比为32：4=8：1，故答案为：8：12016年5月16日