1、第 二 节 元素周期律（第2课时）主备课人： 张严（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。【反馈练习】1A族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素
2、单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )A.abc B.bac C.ca
3、b D.cba板书设计第 二 节 元素周期律一、元素周期律（一）元素周期律1、电子层排列的周期性2、化合价的周期性变化3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系4、（1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。6、原子半径的递变规律同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。教学反思
