1、贺兰一中2011-2012学年第二学期高二第一月考试卷化学 试题可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Ag108 Cu64一、单项选择题（每小题3分，共60分。请规范填涂在答题卡上）1、下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g)2、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol
2、则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H （ ） A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 3、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会下降的是 （ ） A. BaCl2 B. CuSO4 C .NaCl D. Na2SO44、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是 ( )A. CuSO4 B. Cu(OH)2 C. Cu D. CuO5、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A、v（A）0.5 mol11 B、v（B）0.3 mol11C、
3、v（C）0.8 mol11 D、v（D）1 mol116、反应 A+B C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ） A只增大c (A)时，v也增大 B只增大c (A)时，v值不变 C只升高温度时，k值不变 D只升高温度时，k值变小充电7、镍-镉（NiCd）可充电电池，可以发生如下反应：放电Cd（OH）2 +2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池的负极材料是 （ ）A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)
4、2 D. Ni(OH)28、用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别 析出的物质是 ( )AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O29、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 （ ） A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁10、家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（ ）A2Fe O2 2H2O2Fe(OH)2 B4Fe(OH)2O2 2H2O4Fe(OH)3CO2
5、 2H2O 4e 4OH DFe Fe33e11、如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ）A B C D12、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度13、C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 ( ) A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大14、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A加
6、热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉15、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( ) A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率 D增加木炭的量可以加快化学反应速率16、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（ ）A2H+2e-=H2 BZn-2e-=Zn2+ C2H2O+O2+4e-=4OH-DAg+e-=Ag17、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电
7、池中正极分别为：（ ）A、Al片、Al片； B、Cu片、Al片； C、Al片、Cu片； D、Cu片、Cu片18、A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为 ( )AABC BBCA CCAB DBAC 19、电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是( ) A0.28LB0.56LC0.14LD11.2L20、常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为： Zn极：Zn+2OH-2e- Zn(OH)2 A
8、g2O极：Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH- 则下列说法中不正确的是（ ） A、放电过程中OH-物质的量不变 B、Zn为负极而Ag2O为正极C、电解质溶液呈碱性 D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极第二卷 （非选择题，共40分）21、（6分）写出下列热化学方程式(1)已知25、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式 。(2) 在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式 。22、（8分）用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、
9、Cl、SO42等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是 ；当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是 ；当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是 ；(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为421时，电解质的化学式是 。甲乙 NaCl溶液400mL碳棒FeB A23、(6分)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为_ _，用O2浓度变化来表示的反应速率为_ _。
10、如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ 。24（20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答： （1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO4溶液，则：A电极发生的反应类型为 ；B电极和Fe电极电子的流向由 到 （填B或Fe）。B电极的材料是_，电极反应式为_ _。CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）(2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：写出电解NaCl溶液总的化学方程式 。在Fe极附近观察到的现象是_ _。检验碳棒电极反应产物的方法是 _。 (3)若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_ _L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_ _ 。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()