1、江苏省扬州市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16Mg-24 Cl-35.5第卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B乙烯可作水果的催熟剂C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放2下列有关化学用语表示不正确的是A羟基的电子式： B对硝基甲苯的结构简式：C1-丁烯的键线式： D聚丙烯的结构简式： 3下列有机物命名正确的是A 2，3，3三甲基丁烷B
2、3甲基1丁烯C 1，3二羟基丙烷D 苯甲酸4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1NA B1mol N2(g)和3mol H2(g)混合后充分反应生成的NH3(g)分子数为2NAC1 mol 中含有的碳碳双键数为NAD标准状况下，2.24 L己烷含有的分子数为0.1NA5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClO 、OHB0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液：Na+、NH4+ 、OH、ClC0.1 molL1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3C
3、OO、NO3D0.1 molL1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO326下列方程式书写不正确的是A乙酸乙酯的制备：CH3CO18OH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H218O B碳酸的电离方程式：H2CO3 H+ + HCO3C实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：DNa2S溶液呈碱性：S2+ H2O HS + OH7据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 8下列说法不正确的是A加入生石灰再蒸馏，可除去乙醇中混有的少量水B加入NaOH溶液再振荡静置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3C可以用酸性KMnO4溶
4、液鉴别苯和甲苯D加入足量浓溴水充分反应后再过滤，可除去苯中混有的少量苯酚9 结合下图判断，下列叙述正确的是AI和II中正极材料均未被腐蚀BI和II中负极反应均是Fe2e = Fe2+CI和II中正极反应均是O22H2O4e4OHDI和II电解质溶液中的阳离子均向负极作定向移动10下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是A粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B油脂与碱的反应可用来生产肥皂C单糖、二糖和油脂都不是高分子化合物D将Na2SO4、CuSO4的浓溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选
5、项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A吸热反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 在高温下可自发进行，则反应的S0B电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极C在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连D电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连12用下图所示装置进行实验，其中不合理的是A用图装置配制银氨溶液 B用图装置制备硝基苯C用图装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯D用图装置制备乙酸乙酯13CPAE是蜂胶的主要活性
6、成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是A咖啡酸分子中的所有原子都可能共面B苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物C咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应D1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应14下列说法正确的是A0.1molL1 NH3H2O中：c(OH)c(NH4)c(NH3H2O)c(H)B 0.1molL1 NaHSO3溶液（室温下pH7）中：c(SO32)c(H2SO3)C浓度均为0.1molL1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)D0.1molL1 (NH4)
7、2CO3溶液中：c(NH4)+c(NH3H2O)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)15近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)c(O2)分别等于71、41、11时HCl平衡转化率随温度变化的关系：A曲线对应的起始浓度比为c(HCl)c(O2)=71B该反应的H0C若500时，进料c(HCl)=4molL1、c(O2)=1molL1，可得K=1D 500时，若进
8、料c(HCl)=2molL1、c(O2)=0.5molL1、c(Cl2)=2molL1、c(H2O)=2molL1，则反应达平衡前v正v逆第卷（非选择题共60分）16（12分）酯广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成。请根据要求回答下列问题：（1）将乙酸、乙醇、浓硫酸混合的同时加入碎瓷片的目的是 ，在合成过程中控制乙酸过量的作用是 。（2）向反应后混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集7678 馏分。实验中加入少量无水Na2SO4固体的目的是 。（3）此反应以浓硫酸为催化
9、剂，会造成 等问题，目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率（）选择性（）*反应时间/h转化率（）选择性（）*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。A40，3h B60，4h C80，2h D120，4h（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH
10、CH3COOC2H52H2在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。当反应温度高于300 时，乙酸乙酯的质量分数迅速下降的原因可能是 。17（8分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应的类型是 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的条件是 。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为 。18（13分）实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl26H2O)，实验流程如下
11、：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题：（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有 （任写一种）。（2）滤渣1为Fe(OH)3，则调节pH的范围为 。（3）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。加入足量盐酸的作用为溶解滤渣2， 。（4）准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水使其完全溶解，在不断振荡下，调节pH并加入合适的指示剂，用0.5000 mol/L的EDTA（在方程
12、式中用Y4表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+Y4 = MgY2，滴定达到终点时消耗EDTA标准溶液的体积为19.00 mL。计算产品中MgCl26H2O的质量分数。 (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 (填字母)。a滴定终点时仰视读数 b锥形瓶洗涤后没有干燥c滴定时锥形瓶中有液体溅出 d滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失19（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界。随着科技的进步，利用化学反应原理将含碳物质进行合理转化，已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。如CO2是人类工业生产排放的主要的温室气体，利用CO2制造更高价值化学品是目
13、前的研究热点。（1）利用CH4和CO2这两种温室气体可以生产水煤气。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H =890.3 kJmol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H =+2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H =566.0 kJmol1反应CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 的H = kJmol1250时，以镍合金为催化剂，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分
14、数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K= 。（2）利用CO2催化加氢可以合成乙醇，反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H0设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。 图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为 。图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为 。（3）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：电极a的电极反应式 。（4）工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的CO2。已
15、知：NH3H2O的Kb=1.7105，H2CO3的Ka1=4.3107、Ka2=5.61011。吸收后所得溶液的pH 7（填“”、“=”或“”）。20（15分）某农药（杀虫剂）G的一种合成路线如下：（1）A中官能团名称为 。（2）FG的反应类型为 。（3）D、F中含氧官能团均相同，E（分子式为C19H26O4）的结构简式为 。（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： （只写一种）。分子中除苯环外不含其他环状结构；能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，两种产物中均含有四种不同化学环境的氢；其中不含苯环的产物分子中不同化学
16、环境的氢原子数目比为9111。（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 2019-2020学年度高二第一学期期末测试化学（选修）参考答案及评分标准说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分； 2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值； （2）化学式书写错误得0分； 3. 写名称或化学式正确的正常给分； 4. 其他合理解法正常给分。选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案ABBCDCBDAD选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项
17、符合题意）题号1112131415答案ACACCDBD16（12分，每空2分） （1）防止暴沸 提高乙醇的转化率（2）除去有机层中的水（或者干燥）（3） 产生大量的酸性废液造成环境污染 部分原料炭化 催化剂重复使用困难（任填一种） B （4）催化剂的活性下降（或者乙醇发生了副反应生成乙醚）17（8分，每空2分）（1）加成（2）（3）浓硫酸、加热（4）18（13分，计算5分，其它每空2分）（1）将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等（写一种即可） （2） 3.74.2（3）将溶液调整为酸性，抑制Mg2+水解。（4）n(MgCl2)=0.5000 mol/L19.0010-3L=9.5010-3mol (2分）w(MgCl26H2O) = 9.5010-3 mol203 g/mol = 1.929 g (2分）(MgCl26H2O) = 1.929 g/2g100% = 96.4% (1分）（计算如无过程，则不给分）ad（错一个不得分，漏一个得1分）19（12分，每空2分）（1）+247.3 64（2） （3）CO2+H2O + 4e- =CO+H2+2O2 - （4） 20（15分）（1）羰基 （2分） （2）取代反应 （2分）（3）（3分）（4） （3分）（5） （5分，每步1分，遇错则止，全对5分；其它合理答案均给分）