1、江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期第三次在线检测试题（含解析）一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。）1.下列描述中正确的是A. CS2为V形的极性分子B. ClO3的空间构型为平面三角形C. SF6中有6对相同的成键电子对D. SiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化【答案】C【解析】【详解】ACS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；BClO3-中Cl的价层电子对数=3+(7+1-23)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；CSF6中S-F含有一个成键电子对
2、，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；DSiF4中Si的价层电子对数=4+(4-14)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-23)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；故选C。2.根据键能数据(HCl 431 kJ/mol，HI 297 kJ/mol)，可得出的结论是 ()A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸B. HI比HCl熔、沸点高C. HI比HCl稳定D. 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多【答案】A【解析】【详解】键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳定。HI键的键能小，易断裂，因此HI稳定性弱
3、，酸性强，拆开等物质的量的共价键，消耗的能量少，但键能与由分子构成物质的熔、沸点无关。故选A。3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）A. 反应物和生成物都含有键B. 0.5molHCHO含有1mol键C. HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同D. HCHO能溶解在H2O中【答案】D【解析】【详解】AH2O中化学键均为单键，不含有键，故A错误；B根据结构式可知，0.5molHCHO含有1.5mol键，故B错误；CHCHO、CO2分子中中心原子分别采用sp2、sp杂化，故C错误；DHCHO和H2
4、O都属于极性分子，HCHO能溶解在H2O中，故D正确；故答案为：D。4.下列不能形成配位键的组合是 ( )A. Ag、NH3B. BF3、NH3C. Co3、COD. Ag、H【答案】D【解析】【详解】形成配位键的条件是：一方有孤电子对，另一方有空轨道，则A. Ag具有空轨道，NH3 的氮原子具有孤电子对，故A能形成配位键；B. BF3具有空轨道，NH3的氮原子具有孤电子对，故B能形成配位键；C. Co3具有空轨道，CO 的碳原子具有孤电子对，故C能形成配位键；D. Ag具有空轨道，但是H没有孤电子对，故D不能形成配位键。故选D。5.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那
5、么ZnCl42的空间构型为A. 直线形B. 平面正方形C. 正四面体形D. 正八面体形【答案】C【解析】【详解】此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型，故选C。6.下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（ ）A. 苯分子中所有原子共平面B. 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C. 苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子D. 水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键【答案】B【解析】【详解】A苯是平面结构，所有原子共平面，故A不符合题意；B甲醛、苯分子中碳原子均含有3个键，没有孤对电子，采用sp2杂化，
6、二氧化碳中碳原子含有2个键，没有孤对电子，采用sp杂化，故B符合题意；C苯、CO2结构对称，正、负电荷的中心重合，均为非极性分子，水和甲醛的正、负电荷的中心不重合，均为极性分子，故C不符合题意；D水的沸点比甲醛的高，是因为水分子间能形成氢键，故D不符合题意；故答案为：B。【点睛】判断极性分子和非极性分子的方法：中心原子化合价法：在组成为ABn型化合物中，若中心原子A化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，否则为极性分子，如CCl4、SO3、PCl5；受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：C2H4、BF3；原子分析法：由同种原子组成的双原子分子都是
7、非极性分子。7.下列说法中正确的是（ ）A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C. H2O、NH3、CH4分子中O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化D. 配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1【答案】A【解析】A.依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知，ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子，A项正确；B.水很稳定的原因是水分子中H-O键的键能大，而水分子间的氢键使得水
8、的熔、沸点升高，B项错误；C.在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤对电子占据着杂化轨道，C项错误；D.Cu(H2O)4SO4中配位体是H2O，配位数是4，D项错误。答案选A。8.液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（ ）A. 液氨没有味道B. 液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3C. 液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小D. 萃取剂CCl4的沸点高于CH4的【答案】D【解析】【详解】A氨气为无色具有刺激性气味的气体，故A
9、错误；B分子间作用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关，B项错误；C由于液氯中Cl2分子间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入，引起中毒，与共价键键能无关，C项错误；D由于CCl4与CH4结构相似，且均为共价化合物，CCl4的相对分子质量大于CH4的，其沸点也高于CH4的，D项正确；故答案为：D。【点睛】非金属化合物的沸点比较：若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4；相对分子质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CON2；同分异构体，支链越多
10、，熔、沸点越低，如正戊烷异戊烷新戊烷；形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2OH2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。物质的熔沸点和物质的稳定性没有必然的联系，稳定性取决于化学键的强度，需注意区分。9.下列说法不正确的是（ ）A. N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C. H2CO3与H3PO4的C、P杂化相同D. 由第A族和第A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物【答案】C【解析】【详解】AN2O与CO2的原子数相同，价电子总数相同，CCl3F与CCl2F2的原子数
11、相同，价电子总数相同，它们互为等电子体，故A不符合题意；BCCl2F2无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构，则碳原子采用sp3方式杂化，故B不符合题意；CH2CO3的C的价层电子对数为，C采取sp2杂化，H3PO4的P的价层电子对数为，P采取sp3杂化，C项符合题意；D由第A族和第A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物为Na2O2，Na2O2为含有(非极性)共价键的离子化合物，故D不符合题意；故答案为：C。10.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是A. 三角锥形、
12、sp3B. V形、sp2C. 平面三角形、sp2D. 三角锥形、sp2【答案】A【解析】【详解】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，含一对孤电子，分子形状为三角锥形，故选A。【点晴】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=1/2(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。11.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物Cu
13、(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为A. Cu2+、NH3、+2、4B. Cu+、NH3、+1、4C. Cu2+、OH、+2、2D. Cu2+、NH3、+2、2【答案】A【解析】【详解】配合物Cu(NH3)4(OH)2中，Cu2+为中心离子，电荷数为+2，NH3为配体，配位数为4，故选A。12.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A. B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C. H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体【答案】B【解析】【分析】B3N3H6和
14、苯是等电子体，H3O+和NH3是等电子体，CH4和NH4+是等电子体，等电子体之间的结构相似，性质也相似。【详解】A. B3N3H6和苯是等电子体，故B3N3H6分子与苯分子相似，其分子中所有原子均在同一平面上，A正确；B. B3N3H6和苯是等电子体，由于苯分子中不存在碳碳双键，故B3N3H6分子中也不存在双键，B不正确；C. H3O+和NH3是等电子体，故两者分子构型均为三角锥形，C正确；D. CH4和NH4+是等电子体，故两者分子构型均为正四面体，D正确。答案选B。13.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是()A. 键角为120B. 化学
15、组成为SiO32C. Si原子采用sp2轨道杂化方式D. 化学组成SiO44【答案】D【解析】【详解】A由结构示意图可知，四个O原子构成正四面体，Si位于正四面体的中心，键角为10928，A项错误；BSi原子核外最外层有4个电子，Si原子形成4个Si-O键，O原子核外最外层有6个电子，Si的化合价为+4价，O的化合价为-2价，化学组成为SiO44-，B项错误；CSi原子形成4个Si-O键，Si上没有孤电子对，Si采用sp3杂化方式，C项错误；DSi原子核外最外层有4个电子，Si原子形成4个Si-O键，O原子核外最外层有6个电子，Si的化合价为+4价，O的化合价为-2价，化学组成为SiO44-，
16、D项正确；答案选D。二、非选择题（本题包括4个小题，共45分）14.碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。（1）K3Fe（CN）6中Fe3+与CN-之间的作用为_，该化学键能够形成的原因是_。（2）某有机物的结构简式为。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_。（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为_。（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为_，该物质中不含有_。A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.键 F.键（5）NCl3的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。【答案】 (1). 配位
17、键 (2). Fe3+提供空轨道，CN提供孤对电子，形成配位键 (3). ONC (4). sp3 (5). 4 (6). CF (7). 三角锥形 (8). sp3【解析】【详解】（1）K3Fe(CN)6中Fe3+能提供空轨道，CN-能提供孤对电子，两者结合形成配位键；（2）苯环上的碳原子为sp2杂化，其他碳原子均形成4个共价单键，为sp3杂化，氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，故为sp3杂化，羟基氧原子形成2个共价单键，孤电子对数为2，故为sp3杂化，C、N、O位于同一周期，其电负性逐渐增大；（3）乙二胺分子中每个氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，价层电子对数为3+1=4，故为
18、sp3杂化；（4）中氮原子的价层电子对数为；与Cl形成离子键，中氮原子与3个氢原子形成极性共价键，与剩余1个氢原子形成配位键，不存在非极性键和键，故答案为：CF；（5）NCl3分子中氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，故为sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形。【点睛】离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键或配位键，共价化合物中一定只是含有共价键(有可能还有配位键，如CO)，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键。15.叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为HN=NN，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反
19、应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是_（填序号）。A.HN3中含有5个键B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子D.N2H4沸点高达113.5，说明肼分子间可形成氢键（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如Co(N3)(NH3)5SO4，在该配合物中钴显_价；根据价层电子对互斥理论判断SO42-的空间构型为_。（3）与N3-互为等电子体的分子有_（写两种即可）。【答案】 (1). CD (2). +3 (3). 正四面体形 (4). CO2、
20、CS2【解析】【详解】（1）A根据HN3的分子结构可知，HN3分子中存在3个键，故A错误；BHN3分子中连接三键氮原子为sp杂化，故B错误；CHN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正、负电荷中心不重合，都是极性分子，故C正确；DN2H4为分子化合物，N元素电负性较高，能够形成分子间氢键，分子间氢键的存在会使物质的熔、沸点升高，故D正确；故答案为：CD；（2）Co(N3)(NH3)5SO4中带1个单位负电荷，NH3不带电荷，带2个单位负电荷，根据化合物中元素化合价的代数和等于零可知，Co(N3)(NH3)5SO4中钴显+3价；硫酸根离子中S原子的价层电子对数为，无孤电子对，故其空间构型为正四面
21、体形；（3）互为等电子体的粒子必须满足两个条件：所含原子总数相等；所含价电子总数相等，价电子总数为35+1=16，因此与互为等电子体的分子有CO2、CS2。16.西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：分子式C12H10ClN3O结构简式外观白色结晶粉末熔点170172溶解性易溶于水（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为_。（2）两种组成均为CoCl34NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置_、_。【答案】 (1). sp2、sp3 (2). (3). 【解
22、析】【详解】（1）N原子全部连接单键时，N原子采用sp3杂化，N原子连接的化学键中含有双键时，N原子采用sp2杂化，故答案为：sp2、sp3；（2）由图知，六个配体构成八面体，后两种物质内界均有2个氯原子、4个氨分子，其中2个氯原子的位置只有两种：相对和相邻，当2个氯原子相对时，其内界结构是对称的，应该是绿色的，即；2个氯原子相邻时，其内界结构不对称，应该是紫色的，故其结构为：。17.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原
23、子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为_。（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有_个键，_个键。（3）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。（4）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为
24、15，则该配离子的化学式为_。【答案】 (1). 3d24s2 (2). 2 (3). 2 (4). CON (5). TiCl（H2O）52+【解析】【分析】A、B、C、D、E原子序数依次增大，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，A为H；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中电子总数相同，B为碳；D的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，D为O，C为N；A、B、D三种元素形成的化合物M是新装修居室中常含的有害气体，M为甲醛，A、B形成的原子个数比为11的常见有机溶剂N为苯，E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子核外电子排布相同，E为Ti，以此解答。【详
25、解】（1）根据构造原理可知Ti基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，外围电子排布式为3d24s2；（2）HCN分子中含有2个键，2个键；（3）C、N、O为同一周期元素，N原子2p轨道半充满，因此第一电离能顺序为CON；（4）TiCl36H2O为绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，内界配离子为TiCl(H2O)52+，整个化学式表示为TiCl(H2O)5Cl2H2O。18.（1）碳是形成化合物种类最多的元素。C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是_（填字母）。a. b.CH4 c.CH2=CHCH3 d.CH3CH2CCH（2
26、）BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3NH3中B原子杂化轨道类型为_，B与N之间形成_键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成B(OH)4-而体现一元弱酸的性质。B（OH）4-中B的原子杂化类型为_，不考虑空间构型，B（OH）4-的结构可用示意图表示为_。（3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为_，其分子立体构型是_形。另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，光气（COCl2）
27、分子的立体构型是_形。（4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_。该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。【答案】 (1). d (2). sp3 (3). 配位 (4). sp3 (5). (6). (7). 直线 (8). 平面三角 (9). 一个键，一个键 (10). 配位键 (11). sp2、sp3【解析】【详解】（1）饱和C原子采取sp3杂化，双键C原子和苯环C原子采取sp2杂化，三键C原子采取sp杂化，故答案为：d；（2）B原子的价电子
28、排布式为2s22p1，BF3分子中B原子采取sp2杂化，B原子有一个未参与杂化的2p空轨道，NH3分子中N原子有一对孤电子对，N与B原子之间形成配位键；BF3NH3中，B原子与3个F原子和1个N原子以单键结合形成4个键，故B原子采取sp3杂化；B(OH)4-中B原子相连的键数为4，因此B的原子杂化类型为sp3；B原子最外层电子数为3，与3个OH-成键，B原子有1个空轨道，OH-提供孤电子对形成配位键，不考虑空间构型，B(OH)4-的结构可用示意图表示为；（3）因氧原子只与一个氮原子相连，利用每个原子最外层8e稳定结构可写出其电子式为；中间氮原子价层电子对数为2，孤电子对数为0，故N2O为直线形；COCl2的结构式为，碳原子形成1个键和3个键，故碳原子采取sp2杂化，COCl2为平面三角形分子；（4）单键为键，双键中有1个键和1个键，所以碳氮之间的共价键是1个键和1个键；氮原子提供孤电子对，Ni原子提供空轨道，形成配位键；CH3中的C原子形成4个键，C原子采取sp3杂化，含双键的C原子形成3个键，C原子采取sp2杂化。