1、河南名校联盟2020-2021学年高二（下）期中考试化学考生注意：1.本试卷共8页。时间90分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 35.5 56
2、 I 127 207一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.2020年全国各族人民共同抗击新冠肺炎疫情取得了举世瞩目的成绩，消毒液、防护服等都是常见的抗疫物资。下列说法正确的是（ ）A.“84”消毒液为纯净物B.医用酒精杀灭病毒主要是利用乙醇的强氧化性C.生产医用口罩的聚丙烯纤维属于纯净物D.含氯消毒液和医用酒精杀灭病毒的原理不同2.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A.25，1L的溶液中，发生电离的水分子数为B.11.2L标准状况下乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的分子数为C.32.5g水解形成的胶体粒子的数目小于D
3、.1L的溶液中含有的阴离子数为3.下列说法不正确的是（ ）A.糖都能发生水解反应B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯属于取代反应C.淀粉、蛋白质和纤维素都属于高分子化合物D.2，2二甲基丙烷也称为新戊烷4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且族序数之和为17。Y的单质中有一种自然界中硬度最大的物质；Z的单质是一种常见的氧化剂；W、Z可形成两种常见的化合物M、N.M的水溶液的为1。下列说法正确的是（ ）A.原子半径：B.X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸C.化合物中只含共价键D.X、Z形成的二元化合物中只有极性键5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
4、A.由水电离产生的的溶液中：、B.的溶液中：、C.用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后的溶液中：、D.溶液中：、6.下列解释事实的化学用语正确的是（ ）A.向溶液中通入：B.电解溶液：C.铅蓄电池放电时的正极反应式：D.向氨水中滴加少量溶液：7.近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以作为催化剂催化转化为甲酸的反应过程。下列有关说法正确的是（ ）A.和中均含有极性共价键和非极性共价键B.过程和分别在形成键和键时吸收能量C.过程说明在催化剂的表面形成了一种特殊的化学键D.若该催化转化过程的催化效率为80%，则生成甲酸时，加入的为8.下列有关化学反应速率的说法正确
5、的是（ ）A.的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变B.增加反应物的质量，反应速率一定加快C.合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D.盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同9.反应 可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入和，平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A.若a、c两点的正反应速率分别为、，则B.c点处的体积分数为12.5%C.a点处的平衡转化率为12.5%D.当时，反应达到平衡10.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（ ）A.反应的B.在不同状态时的熵值：C.反应 能否自发进行与温度有关D
6、.或的反应一定能自发进行11.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.溶液中离子浓度关系：B.浓度均为的溶液和溶液等体积混合：C.等物质的量的一元弱酸与其钾盐的混合溶液中： D.已知溶液的，该溶液中：12.溶液酸碱性的表示方法有多种，AG是表示方法之一。AG的定义式为，室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）A.a点溶液中粒子浓度大小顺序为B.由图可知，室温时的醋酸溶液的C.b点溶液中的溶质为D.段溶液中水的电离程度是逐渐增大的13.固态电池是一种电池新科技，直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置.采用固体碳作为燃料，以
7、多孔作电极、氧化错为电解质，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.电极N为正极，电子由电极N经过导线转移到电极MB.该装置工作原理为化学能转化为电能C.电极N消耗标准状况下11.2L时，转移电子的数目为D.N极的电极反应式为14.和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A.该装置的工作原理是将电能转化成化学能B.阳极的电极反应式为C.若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗相同条件下的和的体积之比为D.当阴极消耗33.6L标准状况下的时，理论上转移电子的数目为15.下列说法正确的是（ ）A.纯银质物品久置表面变暗，原因是
8、银发生了吸氧腐蚀B.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀C.电解精炼铜的过程中，电解液硫酸铜的浓度始终不变D.白铁（镀锌铁）表面有划损时，能继续保护铁不被氧化16.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（和），其流程为（黄色） （橙色） （绿色）已知：的下列有关说法不正确的是（ ）A.步骤中发生的反应为B.25时，若溶液中，则溶液的C.若要处理含的废水，则理论上需要绿矾912gD.还原过程对应的离子方程式为二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题第21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共37分。17.（12分）氧化还原滴定法是以氧化
9、还原反应为基础的定量分析方法。在测定赤铁矿矿石中的含铁量时，可准确称0.2500g矿石溶解在硫酸中，再把还原成，然后用的标准溶液进行滴定。请回答下列问题：（1）矿石溶解过程中发生反应的离子方程式为_。（2）在滴定过程中标准溶液应装在_滴定管里，原因是_。（3）滴定过程中不另加指示剂的原因是_。滴定终点的标志为_。（4）计算：重复滴定操作3次，记录实验数据如下表。则消耗标准溶液的平均体积为_.矿石中铁元素的质量分数为_。序号滴定前读数滴定后读数10.5020.5121.1021.0930.1021.10（5）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_（填字母）。A.盛放标准溶液的滴定管未润洗B.
10、滴定操作开始时，锥形瓶中残留少量蒸馏水C.矿石用盐酸溶解D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失18.（11分）.（1）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。已知：化学键4363431076465413请回答下列问题：计算和生成的反应热_。（2）压强为时，向体积为1L的密闭容器中充入和，发生反应。平衡时的转化率与温度、压强的关系如下图所示。请回答下列问题：该反应_（填“”“”“”或“=”），原因是_。（3）已知的熔点，沸点43，晶体类型是，在中与形成配位键的原子是_。（4）最常见的硅酸盐为，中心原子采用_杂化，空间构型为_。（5）的晶胞如图（a）所示，金属离子与氧离子间的作用力为_，的配
11、位数是_。另一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图（b）所示。其中与图（a）中_的空间位置相同；若晶胞参数为，则晶体（b）的密度为_（保留两位小数）。21.选修5：有机化学基础（15分）化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：已知：. （、为烃基，为H或烃基）. （、为烃基）请回答下列问题：（1）B的化学名称为_。（2）JK的反应类型是_，I含有的官能团名称是_。（3）E、K的结构简式分别为_、_。（4）KL反应的方程式为_。（5）符合下列条件的K的同分异构体有_种。能发生水解反应属于芳香族化合物只有一个取
12、代基（6）已知：.请写出以乙烯为原料制备1丁醇的合成路线。_。河南名校联盟2020-2021学年高二（下）期中考试化学答案123456789101112DCACBCCDBCCC13141516BBDC1.【答案】D【解析】“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，溶液是混合物，A项错误；医用酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项错误；聚丙烯纤维为混合物，C项错误；含氯消毒剂利用次氯酸钠的氧化性杀灭病毒，医用酒精使蛋白质变性杀灭病毒，二者原理不同，D项正确。2.【答案】C【解析】25，1L的溶液中，故溶液中的，而水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度相同，则发生电离的水分子数为，与题意不符，A
13、项错误；n（气体），产生的气体的物质的量在之间，B项错误；32.5g的物质的量为，（胶体），水解是可逆的，生成胶体粒子的数目应小于，C项正确；才部分发生水解，因此1L的溶液中含有的离子数小于，D项错误。3.【答案】A【解析】单糖不发生水解反应，A项错误；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯属于取代反应，B项正确；淀粉、蛋白质和纤维素都属于高分子化合物，C项正确；2，2二甲基丙烷也称为新戊烷，D项正确。4.【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的单质中有一种自然界中硬度最大的物质，可知Y为C元素； M的水溶液的为1，则M为硫酸，Z的单质是一种常见的氧化剂，因此乙为O元素，W为
14、S元素；X、Y、Z、W族序数之和为17，因此X为H元素。根据元素周期律中原子半径的规律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，A项错误；X、Y、Z可以形成，B项错误；化合物属于共价化合物，其中只含共价键，C项正确；X、Z形成的二元化合物有、，中有非极性键，D项错误。5.【答案】B【解析】由水电离产生的的溶液可能显酸性，也可能显强碱性，在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误；酸性溶液中，各离子之间相互不反应，可以大量共存，B项正确；溶液呈碱性，溶液中含有大量的，不能大量存在，C项错误；溶液呈碱性，会形成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，D项错误。6.【答案】C【解析】向溶液中通入，是弱酸，是强
15、酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，A项错误；镁离子会和氢氧根离子生成沉淀，正确的离子方程式为，B项错误；铅蓄电池的正极材料是，放电过程中会转化为，C项正确；不溶于弱碱，应生成沉淀，D项错误。7.【答案】C【解析】分子中含有极性共价键，分子中含有键、键、键、键，均为极性共价键，A项错误；断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，过程中结合形成了键释放能量，过程中与结合形成键释放能量，B项错误；根据图示可知，在催化转化为的过程中，在之间形成了一种特殊的化学键，C项正确；在中C元素为价，在中C元素为价，生成甲酸时，加入的物质的量为，D项错误。8.【答案】D【解析】加入适量的氯化钾溶液，溶液体积增大，氢
16、离子浓度减小，反应速率减小，A项错误；反应物如果是固体物质，增加反应物的质量，其浓度不变，所以反应速率不变，B项错误；升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率增大，C项错误；两酸中的浓度均为，D项正确。9.【答案】B【解析】该反应的，由图像可知，所以，A项正确；利用三段式法计算得知，c点处的体积分数为25%，B项错误；利用三段式法计算得知，a点处的平衡转化率为12.5%，C项正确；已知，又因是，则，代入上式得，所以反应到达平衡状态，D项正确。10.【答案】C【解析】反应的气体分子数减少，该反应的，A项错误；同一物质在固态时的熵值小于气态时的熵值，B项错误；反应，能否自发进行与温度有关
17、，C项正确；的反应一定能自发进行，D项错误。11.【答案】C【解析】任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得，A项错误；二者恰好完全反应生成碳酸钠，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，B项错误；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得，C项正确；溶液的，该溶液中的电离程度大于其水解程度，溶液中离子浓度大小顺序为，D项错误。12.【答案】C【解析】a点溶液中溶质为，粒子浓度大小顺序为，A项正确；根据图像可知，的醋酸溶液的，即，而常温下，水的离子积，解得，则，B项正确；b点溶液的，溶液呈中性，溶质为和的混合物，C项错误；段溶液中水的电离程度是逐渐增大的，D项正确。13.【答案】B【解析
18、】碳固体氧化物燃料电池中，通入的电极N为正极，电极M为负极，放电时电子由负极经过导线流向正极，即电子由电极M经过导线到电极N，A项错误；该装置为原电池装置，化学能转化为电能，B项正确；N极消耗标准状况下11.2L时，转移电子的数目为，C项错误；N极电极反应式为，D项错误。14.【答案】B【解析】该装置为电解池，将电能转化成化学能，A项正确；阳极上的产物有两种，电极反应式不能只写，B项错误；设生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为和，则反应中转移电子的物质的量为，根据得失电子守恒可知反应的和的体积之比为，C项正确；当阴极消耗33.6L标准状况下的时，理论上转移电子的数目为，D项正确。15.【答案】D【
19、解析】纯银质物品久置表面变暗，是生成了硫化银，A项错误；钢铁在潮湿的空气中主要发生电化学腐蚀，B项错误；电解精炼铜的过程中，电解液硫酸铜的浓度会略微减小，C项错误；白铁（镀锌铁）表面有划损时，由于锌比铁活泼，能继续保护铁不被氧化，D项正确。16.【答案】C【解析】步骤中发生的反应为，A项正确；25时，若溶液中，代入，溶液的，B项正确；绿矾为，若要处理含的废水，则理论上需要绿矾的质量，C项错误；还原过程对应的离子方程式为，D项正确。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题第21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共37分。17.【
20、答案】（12分）（1）（2分）（2）酸式（1分）会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管（1分）（3）因为溶液本身具有特殊的紫红色，极易察觉，故用它作为滴定剂时，不需要另加指示剂（1分）当最后一滴高锰酸钾溶液滴下时，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色，即到滴定终点（1分）（4）20.00（1分）44.8%（2分）（5）ACD（3分）【解析】（1）氧化铁为碱性氧化物，与酸反应的离子方程式为。（2）有强氧化性，应装在酸式滴定管里。（3）因为溶液本身具有特殊的紫红色，极易察觉，故用它作为滴定剂时，不需要另加指示剂；滴定终点的标志为当最后一滴高锰酸钾溶液滴下时，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色，即到滴定终点。（4）
21、第三组数据为无效数据，应舍去。，。（5）A.盛放标准溶液的滴定管未润洗，消耗标准溶液的体积偏大，结果偏高B.滴定操作开始时，锥形瓶中残留少量蒸馏水，无影响C.矿石用盐酸溶解，会被氧化，消耗标准溶液的体积偏大，结果偏高D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，读数偏大，结果偏高18.【答案】（11分）.（1）（2分）（2）（1分）最外层电子排布式为，而最外层电子排布式为，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此失去p能级的1个电子相对比较容易（2分）（3）分子晶体（1分）C（1分）（4）（1分）平面三角形（1分）（5）离子键（1分）6（1分）（2分）1.03（3分）【解析】（1）基态镍
22、原子的价电子排布式为。（2）根据第一电离能的变化规律，原因是最外层电子排布式为，而最外层电子排布式为，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此失去p能级的1个电子相对比较容易。（3）根据分子晶体熔、沸点特点确定是分子晶体，中C的电负性小，在中与形成配位键的原子是C。（4）根据价层电子对互斥理论，价层电子对数为3，中心原子采用杂化，空间构型为平面三角形。（5）金属离子与氧离子间的作用力为离子键，由图可知的配位数是6。平移后得知其中与图（a）中的空间位置相同；若晶胞参数为，根据密度计算公式得代入数据得出晶体（b）的密度。21.【答案】（15分）（1）溴苯（1分）（2）加成反应（或还原反应）（1分）碳碳双键、醛基（2分）（3）（每个2分）（4）（2分）（5）6（2分）（6）（3分）【解析】AB即苯转变为溴苯，B为溴苯，C为苯基溴化镁，D为苯乙醇，E为，J为，K为，L为，在M参与下，即信息反应。目标产物合成中要碳链增长，仿照流程中的反应，只要得到，就可以根据信息得到，再催化加氢即可得到目标产物。