1、嘉峪关市一中20142015学年第二学期期末考试高一化学试卷第卷(选择题)选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.全国低碳日活动的主题是:“携手节能低碳、共建碧水蓝天”。下列措施与这主题不相符的是( ) ABCD处理污水焚烧废弃塑料推广电动汽车风力发电2. 下列物质在一定条件下不能发生水解的是 ( )A. 蔗糖 B. 葡萄糖 C. 蛋白质 D. 油脂3. 常温下,下列物质不是气体的是 ( )A. 甲烷 B. 一氯甲烷 C. 乙烯 D. 苯4公安部发布法令:从2011年5月1日起,醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列关于酒精的叙述错误的是 ( )A化学名称为乙醇
2、 B易挥发 C常用作有机溶剂 D不能被酸性高锰酸钾氧化5低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是( )AFe位于元素周期表的第四周期、第B族 B工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn CTi、Ti、Ti为同一种核素 DNb3+原子核内有51个中子,核外有41个电子6二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构( )A只有1种 B有2种 C有3种 D 有4种7“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上
3、设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OC制CuSO4:2Cu + O2 2CuO; Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OD制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O8. 随着卤素原子序数递增,下列说法正确的是( )A单质的熔、沸点逐渐降低 B单质的氧化性逐渐减弱C阴离子的还原性逐渐减弱 D气态氢化物稳定性
4、逐渐增强9下列物质中,含有非极性键的共价化合物是( )ACH3CH3 BNa2O2 C. NaCl DN210 下列化学用语中,正确的是( )AMg原子结构示意图 BNaCl的电子式CCO2分子的结构式OCO D乙烯的结构简式CH2CH211下列叙述错误的是( )A可以用溴水鉴别乙烯和苯 B 用无水硫酸铜可以鉴别酒精中是否含有水C可以用金属钠鉴别乙醇和乙酸 D可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料12煤的直接液化是煤与一种物质作用生成液体燃料的过程,该液体燃料是()A煤油 B液态煤 C煤焦油 D甲醇实验记录 Cu为正极,Zn为负极; Zn质量减少,Cu质量增加; SO向Cu极移动; 电子流方向
5、是:由Zn经导线流入Cu片; Zn电极发生还原反应; 正极反应式:Cu2+ + 2e = Cu13. 某实验兴趣小组按下图装置实验后,所记录内容合理的是( ) A B C D14下列叙述中,能说明乙酸的酸性比碳酸强的是( )A乙酸具有挥发性 B乙酸是一元酸C乙酸是有机酸而碳酸是无机酸 D乙酸能与碳酸氢钠反应放出CO215. 下列反应中,属于加成反应的是 A将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色 B乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C甲烷与氯气混合,光照后黄绿色变浅 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色16键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查
6、得:HH、ClCl和HCl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应()A放热183 kJ B放热91.5 kJ C吸热183 kJ D吸热91.5 kJ17实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述正确的是( )A实验试管中混合溶液中出现红色沉淀 B实验中溶液变黄色 C实验中烧瓶内溶液变红色 D实验中出现黑色氧化铜固体18分类法是化学研究的重要方法,对下列物质的分类,正确的是()A同分异构体:B烷烃:CH4、CH2=CH2C糖类:葡萄糖、蔗糖、纤维素 D有机高分子:塑料、橡胶、油脂19对于可逆反
7、应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 存在于O2、SO2和SO3中 D. 只存在于O2和SO2中 20下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是( )试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50)4%无C水浴加热( 50)12%有D室温(25)4%无21一定条件下,在容积为5 L密闭容器中发生反应:2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g),半分钟后测得生成0.04 mol SO3。在这段时间内O2的化学反应速率为( )A0.004(molL-1min-
8、1) B0.008(molL-1min-1) C0.016(molL-1min-1) D0.032(molL-1min-1)22对于可逆反应4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),下列叙述正确的是 ( ) A达到平衡时,4v(O2)正 = 5v(NO)逆B达到平衡状态后,NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4:5:4:6C达到平衡状态时,若增加容器体积,则反应速率增大D若单位时间生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态23如图是某种有机物的简易球棍模型,该有机物中只含有C、H、O三种元素,下列关于该有机物的说法中正确的是 ( ) A结构简式是C3H6O
9、2 B不能和NaOH溶液反应C官能团是羟基 D能发生取代反应24. 下列关于苯的叙述正确的是( )浓HNO3、浓H2SO4 / 50-60 CO2 / 燃烧 H2 / Ni Br2 / FeBr3A. 反应为取代反应,有机产物的密度比水小B. 反应为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C. 反应为取代反应,有机产物是一种烃D. 反应中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键25. 维生素A的结构简式如下图所示,关于它的叙述中正确的是( )A. 维生素A属于烃 B. 维生素A能发生取代、加成、酯化反应C. 维生素A不能使酸性KMnO溶液褪色 D. 维生素
10、A不能与金属钠反应产生氢气第卷(非选择题、共50分)26. (9分) 回答下列问题:(1)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。同位素_,同系物_,同分异构体_。乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) D和T 16O、17O、18O CH4和CH3CH2CH2CH3(2)家庭中经常用食醋浸泡水垢(主要成分是CaCO3)的暖瓶或水壶,以清除水垢。写出该过程的的化学方程式 。图1能量反应物的总能量(E1)生成物的总能量(E2)反应过程图2(3)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+2O2=2H2O。其中,氢气在_(填“正”或“负”)极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。电路中
11、每转移0.4mol电子,标准状况下消耗H2的体积是_L。27. (9分)(1)“西气东输”中的“气”指天然气,其主要成分的结构式是_。一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示,从图中可以读出E1 E2(填“”或“”),该反应_ (填“放出”或“吸收”)能量。(2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是_(填反应类型)反应,请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式:_。(3)若要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反应,并生成相同物质的量的四种取代产物,则需要Cl2的物质的量为 。(4)将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方,让混合气体缓慢地反应一段时间。经过几个小时的反应
12、后,图2中 U型管右端的玻璃管中水柱的变化是 。28(10分)下表是元素周期表的一部分,请用化学用语回答: 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ;(2)实验室制取的氢化物的化学方程式 ;(3)和元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 ;(4)元素、与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有 ;其电子式为 。ABH2OCO2D乙酸乙酯E29. (13分)已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。(1)A分子中官能团的名称是 ,D中官能团的名称是_;反
13、应的反应类型是 反应。 (2)反应的化学方程式是 ,反应的化学方程式是 。(3)E是常见的高分子材料,合成E的化学方程式是 。(4)某同学用如右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。 实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 。 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) 。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出D加速酯的生成,提高其产率在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1mol B和1 mol D充分反应,_(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯,原因是 。30.(
14、9分)海洋资源的利用具有广阔前景。熔融通电试剂B试剂A海水Mg(OH)2溶液MgCl2溶液MgCl2Mg(1)下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2的试剂A是_,Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_ _。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。水过滤滤液海带灰多步操作CCl4酸化过氧化氢溶液灼烧I2干海带海水(2)海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式 。反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如下图:甲加入萃
15、取剂后振荡 乙静置分层 丙分离甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。选择题题号12345678910111213答案BBDDBACBAACDB题号141516171819202122232425答案DDBCCCCBADBB26(9分)除标注外其余每空一分(1)(少选、多选均不得分)、 (2)2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca +CO2+H2O(2分、不配平扣1分,条件不扣分,结构简式写错不得分)(3)负、氧化、4.48(2分)27. (9分)除标注外其余每空一分(1) , E1E2 ,放出(2)取代、CH4+Cl2CH3Cl+HCl(2分,结构
16、简式写错不得分)(3)2.5mol(2分,单位不写扣1分)(4)下降28(10分)每空2分(1)HClO4 (2)2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2NH3+2H2O(不配平扣1分,条件不扣分、化学式写错不得分)(3)Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2+ 2H2O(不配平扣1分、化学式写错不得分) (4)(极性)共价键、离子键 29. (13分)除标注外其余每空一分(1)碳碳双键,羧基;加成。 (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分、不配平扣1分,条件不扣分,结构简式写错不得分)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O(2分、可逆符号不写1分,条件不扣分,结构简式写错不得分)(3)nCH2=CH2 -n-(2分、不配平扣1分,条件不扣分,结构简式写错不得分)(4)防止溶液倒吸 BC(少选、多选均不得分) 不能。该反应为可逆反应,有一定的限度,不可能完全转化30.(9分)除标注外其余每空一分(1)Ca(OH)2,Mg(OH)2+2H+= Mg2+ H2O(2分、不配平扣1分,化学式、离子符号写错不得分)MgCl2Mg+ Cl2(2分,条件扣1分化学式、写错不得分)(2)坩埚2H+ H2O2+2I+= I2+2 H2O(2分、不配平扣1分,化学式、离子符号写错不得分)丙