1、2014下期高三化学阶段性考试试卷命题人 : 陆新成 审核人: 陈卫平可能用到的原子量：H -1 O -16 Na23 N14 Cu-64 Mg- 24 Si -28 Cl 35.5一. 选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，共44分，）1下列说法不正确的是APM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 B红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 C石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D阴极射线和
2、-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献2. 下列说法正确的是A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L 0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10 NA C在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 NA D常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4 NA4除去括号内杂
3、质的试剂或方法错误的是 AKNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CHNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤DC2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏5COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D 16下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -C含大量Al3+的溶液中：K+、N
4、O3-、Na+、ClO-D含大量OH-的溶液中：CO32 -、 Cl-、F-、K+7已知：（1）Al(OH)3电离方程式为：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3Al33Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是A均为强电解质 B均为弱电解质 C均为离子化合物 D均为共价化合物8X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已
5、知反应热之间的关系符合等式HH1H2。则X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3 A B C D9 下列化学反应的离子方程式正确的是A AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br - + Cl2= Br2 + 2 Cl DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O10某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A用 25mL 量筒
6、量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15克食盐 C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 11将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 Aa =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OBa =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OCa =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-Da =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO
7、32- + 2HCO3- + H2O12由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12 ,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是A该混盐具有较强的氧化性B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子D该混盐中氯元素的化合价为+1和1 213.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B相同条件下HAt比HI稳定CAgAt是一种难溶于水的化合物DAt元素位于第六周期14下列各组物质相互混合
8、反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有 15巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有HCl 溴水 纯碱溶液 酸性KMnO4溶液 乙醇，在一定条件下能与巴豆酸发生反应的物质有 A. B. C. D.全部16同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是 A2Na218O22H2O4Na18OHO2B2KMnO45H218O23H2SO4K2SO42MnSO4518O2
9、8H2O CNH4Cl2H2ONH32H2OHCl DK37ClO36HClK37Cl3Cl23H2O 17完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的I2加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器18向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的 A滴加KI溶液时，转移2mol e 时生成1mol白色沉淀 3B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现
10、了SO2的漂白性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO219Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： ，有关该电池的下列中，正确的是ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2Li + FeS Li2S + FeC负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S + Fe -2e- 2Li+ + FeS20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，
11、产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析或结果错误的是 A原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL121常温下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液滴定曲线如上右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c（CH3COO-）+ c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+）B点所示溶液中：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH
12、3COO-）C点所示溶液中：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）22有一无色溶液，可能含有K、Ag、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO32 、SO42、I、Br、HCO3、AlO2、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加 4热，未见有气体放出；重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列
13、推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、NH4、SO32 、BrB肯定有Mg2、Br、HCO3、SO42C肯定无Ag、Cl、I、AlO2、MnO4 D可能有K、Cl、SO42、I二、填空题（共4小题，共56分）23. (9分)某有机物，分子式为CHO，在一定条件下，可发生下列变化：氧化氧化稀硫酸ABCDE 若与乙酸在浓H2SO4存在的条件下可反应生成C3H6O2的酯，则的名称为 ，的官能团名称为，D的结构简式为 ，E的官能团结构式 . 若B、相对分子质量相等，写出B与C反应生成A的化学方程式： ； 若每摩和分别燃烧生成CO气体的体积比为2:1，生成水的物质的量之比为 ， 写出CD的化学方程式 。2
14、4. . (8分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示： 常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 ，写出丁与水反应离子方程式 。（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D
15、三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为 。 5. （10分）下图是无机物AN在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。请填写下列空白：（1）单质G： 。（2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。（3）反应的离子方程式是 。（4）反应的离子方程式是 。（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）。同时还生
16、成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。（6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应的化学方程式为 25（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g )H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 129.0 kJmol1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol CH4和2.0
17、 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。Ac ( H2 )减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢 6CCH3OH 的物质的量增加D重新平衡c ( H2 )/ c (CH
18、3OH )减小E平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 。 写出除去甲醇的离子方程式 。若右图装置中的电源为甲醇空气KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式 ，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH mol。26(14分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO
19、47H2O)，过程如下：（1） 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：_ _ （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。 装置A中发生反应的化学方程式为_。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_ （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“
20、偏小”或“无影响”)。 7自选：27（10分）（i）B2H6（ii）H2O2/OHRCHCH2RCH2CH2OH已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端： 化合物M是一种香料，可用如下路线合成：C4H10AC(C4H8)DMCl2光照 浓H2SO4B2H6H2O2/OH-B G（C9H8O2）F（C9H8O）ENNaOH已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。请回答下列问题：（1）原料C4H10的名称是_（用系统命名法）；（2）写出反应AC的反应条件： _；（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_；（4）F与新制C
21、u(OH)2反应的化学方程式_； （5）写出E、N、M的结构简式_、_、_；（6）写出与G具有相同官能团的G的两种芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式： ， 。 82014下期高三化学答题卷二、填空题（共4小题，共56分）23. （1），（2）（3），24. .（1），（2）（3）II（1）（2）（3），（4）（5）（6）25. （1）（2），（3）（4），26. （1）（2），（3），（4），（5）自选：27（1）（2）（3）（4），（5），（6），高三化学参考答案一选择题1234567891011ABACBDDCACD1213141516171819202122BDBDB二、填空题2
22、3. （ 9分）.乙酸甲酯，羟基，HCHO；COOH CH3COOHCH3OH CH3COOCH3H2O 11 2CH3OHO2 2HCHO2H2O 24.（ 9分）（1） NaH 1:2 （2） CO(g)+1/2O2(g)= CO2 (g) ； H=-4akJ/mol (2分) （3）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c (OH-)c(H+) (2分)II22（ 10分） （ l ）Fe（1分） （ 2 ） （1分）（ 3 ） 3Fe +2 NO3 + 8H+ + 3Fe2+ + 2NO+4H2O （2分）（ 4 ） 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+
23、2H2O （2分） （ 5 ） Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O （2分）（6）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（2分）25、（14分）（1）CH4(g)+H2O(g)CH3OH (g)+H2(g) H +77.0 kJmol1（2分）（2）0.003 molL1min1 （2分） 2.2510-4 （2分） （3）C 、D（各1分，共2分）（4） Co2+ e Co3+ 1分6Co3+CH3OH+H2O CO2+6 Co2+6H+（2分CH3OH6e+8OH CO32+ 6H2O（2分） 2（2分）27（14分）（1）2-甲基丙烷（2分）（2） 强碱、醇、加热（意思相同且合理即可）（2分）（3）不一定生成一种醇，或者说会生成两种醇（意思明确且合理即可）（1分） （4）（2分）（5）CH3CHO、 、 （各1分，共3分）（6）、 （各1分，共4分）版权所有：高考资源网()
