1、第1节 原子结构与性质时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)1下列说法中正确的是()A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B处于最低能量的原子叫基态原子C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱答案B2下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为 C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案B3下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()AK：
2、1s22s22p63s23p64s1BF：1s22s22p6C26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p6答案C4下列有关电子排布图的表述正确的是()A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图答案A解析A项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，此图违背了洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有跃迁到能量更高的轨道上，错误。5周期表共有
3、18个纵行，从左到右排为118列，即H和碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A第9列元素中没有非金属元素B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列元素是铁元素D第10、11列为ds区答案A6下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2O、MgAl，B项错误。7(2019曲靖模拟)某元素X的逐级电离能
4、如图所示，下列说法正确的是()AX元素可能为4价BX一定为金属CX为第五周期元素DX在化合物中表现3价答案D解析由图像可知，该元素的I4I3，故该元素易失去3个电子，属于A族元素，在化合物中易表现3价，故A、B错误，D正确；周期数核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C错误。8下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一
5、个电子的X、Y原子答案C解析A中电子排布式为1s2的原子为He，电子排布式为1s22s2的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu等，故性质不一定相似。9下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4R7401500770010500R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能大于同周期相邻元素R
6、元素基态原子的电子排布式为1s22s2A B C D答案B解析由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为2价，位于第A族，可能为Be或者Mg元素，因此、不正确，正确；短周期第A族(ns2np0)的元素，因s轨道处于全满、p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，正确。二、非选择题(共37分)10(15分).Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第_周期_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2_
7、NaNaCl_SiH2SO4_HClO4.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/(kJmol1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)已知稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，第三周期8种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图所示，其中电负性最大的是_(填图中的序号)。答案(1)三A21s22s22p
8、63s23p2(或Ne3s23p2)(2)(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(5)2解析(4)o元素为Mn，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满状态，相对比较稳定，当其再失去一个电子时比较困难，而p元素为Fe，Fe2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满状态，形成相对比较稳定的结构，故其再失去一个电子比较容易。(5)第三周期8种元
9、素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩气为气体，根据已知可知8种元素单质中熔点最低的为氩气，则氯气次之，故序号2代表氯气，其电负性最大。11(高考题组)(12分)(1)(全国卷)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(2)(全国卷)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元
10、素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(3)(福建高考)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。(4)(四川高考)Si基态原子的电子排布式是_。(5)(海南高考)钒在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。(6)(江苏高考)Cr3基态核外电子排布式为_。答案(1)电子云2(2)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(3)H、C、O(4)1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2)(5)第四周期第B族(6)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)解析(2)A为O，B为Na，C为P，D为Cl，四种元素中，电负性最大即非金属性最强的是O，P为15号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。(3)元素的非金属性越强，其电负性越大，故H、C、O的电负性由小到大的顺序为HCCH解析(2)构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性，V5的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，不含未成对电子；Cr4的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，含2个未成对电子；Pb和C元素同主族，Pb2的6s能级处于最外层，有2个电子，故Pb2不含未成对电子；Zn2的价电子排布式为3d10，不含未成对电子，故具有磁性的为CrO2。