1、可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Cu64第I卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)。1、 近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料Si24(如图所示)。下列相关说法正确的是A. Si24是一种新型化合物 B. Si24是硅的一种同素异形体C. Si24易与稀硫酸反应生成氢气 D. 硅太阳能电池供电原理与原电池相同2、 2016年8月10日生物谷载文称,“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点,用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是A. 都是电解质 B.
2、 都易溶于水C. 都能与碱溶液反应 D. 都属于共价化合物3、 近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2,制备原理如图所示,已知02,下列说法不正确的是A. 太阳能最终转变为化学能 B. CeO2是水分解的催化剂C. T1050时,CeO2比CeO2稳定 D. 两步反应均属于氧化还原反应4、 化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒BSO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料5、 下列各组物质中,常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是选项XYZ
3、ASO2NaClO溶液CO2B盐酸浓硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO26、 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A. 12g由C60和C60组成的固体中的原子数为NAB. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC. 常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NAD. 1L1molL1次氯酸溶液中的ClO数为NA7、 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜溶于FeCl3溶液:3Cu+2Fe3+=3Cu2+2FeB. 碳酸钙溶于醋酸:CO32+2H+=CO2+H2OC. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+
4、3NH4+D. Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O8、 下列有关实验的操作正确的是选项实验目的实验操作A检验钾离子铂丝蘸取试样在火焰上灼烧,直接观察火焰颜色B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入足量铁粉,搅拌、静置、过滤C制备Fe(OH)3胶体饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中D用苯萃取溴水中的溴先从分液漏斗下口放出水层,再放出有机层9、 某黑色粉末由两种物质组成,为鉴定其成分进行如下实验:取少量样品加入足量冷的稀硫酸,有气泡产生,固体部分溶解另取少量样品加入足量浓盐酸并加热,有气泡产生,固体全部溶解该黑色粉末可能为A. Fe、M
5、nO2 B. C、FeS C. Si、FeO D. CuO、Ag2S10、化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时会发生如下分解反应(其中M是某种物质,a为化学计量数):2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O+10M+aAl2O3下列说法正确的是A. a=2 B. x=18 C. M的化学式为MgOD. 该反应中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂11、图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。在不同温度下,分别向H2O2溶液(20gL1)中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5molL1的不同溶液,反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示
6、。从图中得出的结论不正确的是A. H2O2的分解反应为放热反应 B. 断裂共价键所需的能量:2E(OO)1E(O=O)C. 加入相同物质时,温度越高,H2O2分解的速率越快D. 相同温度下,加入不同物质的溶液,碱性越强,H2O2分解的速率越快12、下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水,再加入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色,水相呈无色Fe2+的还原性大于BrD铝丝用砂纸打磨后
7、,放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后,放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜13、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下:下列有关说法正确的是A. “灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行B. “浸取”时,可用无水乙醇代替水C. “转化”反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D. “浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知:I. 一定条件下某密闭容器中可发生反应:aX2+bW2cm,反应过程中物质的浓度变化如下:X2W2
8、m起始浓度/molL10.40.40平衡浓度/molL10.30.10.2II. 它们可发生如下反应:2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g);4n(g)+Y2(g) 2p(l)+2Z2(g)。下列说法正确的是A. 原子半径:WXY B. a:b:c=3:1:2C. X的氧化物一定是无色气体 D. m、n、p三种物质均为共价化合物第II卷(非选择题 共58分)二、非选择题(本题包括6小题,共58分)。15、(9分)光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段,合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)反应I的化学方程式为 ,氧化剂为 (填化学式)。(2)经反应I
9、I所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下:组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点/57.631.88.28512.575.5图中“操作X”的名称为 ;PCl3的电子式为 。(3)反应III和IV中尾气的用途为 ;反应IV的化学方程式为 。16、(10分)短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2电子层结构与氖相同。(1)M位于元素周期表中第 周期 族。(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知
10、向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为 。(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,q分子的结构式为 。(4)(XY)2的性质与Cl2相似,(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。(5)常温下,1molZ3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1molZ2,该反应的化学方程式为 。17、(10分)三氯化硼的熔点为107.3,沸点为12.5,易水解生
11、成硼酸和氯化氢,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为:B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。装置B中盛放的试剂是 ,装置C的作用是 。装置A中发生反应的离子方程式为 。(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为ABC FDI。实验开始时,先通入干燥N2的目的是 。能证明反应中有CO生成的现象是 。18、(9分)废A201型催化剂(含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO)可制备铁黄(Fe2O3H2O)
12、。(1)CoO中Co的化合价为 。(2)废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应,等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应,消耗HNO3的物质的量之比为 。(3)工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤。将废催化剂进行粉碎,其目的是 。用硫酸酸化,再加入NaClO溶液将Fe2+氧化,氧化时发生反应的离子方程式为 。经过一系列步骤后可得到铁黄,已知铁黄不溶于水,使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中,用到的玻璃仪器有漏斗、 。19、(10分)氨和联氨(N2H4)既是一种工业原料,又是一种重要的工业产品。(1)实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气,其反应的化学方程式为 。(2)联氨在一定条件
13、下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),已知断裂1molNH、NN及NN需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2,则反应 (填“放出”或“吸收”) kJ的能量。(3)NH3O2燃料电池的结构如图所示。a极为电池的 (填“正”或“负”)极。当生成1molN2时,电路中流过电子的物质的量为 。(4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。20、(10分)在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液含+、CH3COO和NH3除去H2中的CO、O2及H2S气体。(1)已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为:+(aq
14、)+CO(g)+NH3(g)+(aq)若反应在恒容密闭容器中进行,则能说明该反应已达到平衡状态的是 。a. v(CO)正=v(NH3)正b. 容器内气体压强不再随时间变化c. +浓度不再随时间变化(2)醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效,用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜。“预处理”时,尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外,还有 。加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为 。加入硝酸时发生反应的化学方程式为 。已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗。“沉铜”时铜元素的损耗率为4%;“结晶”时铜元素的损耗率为2%。若1L废液最终制得Cu(NO3)23H2O 363g,则1L
15、废液中铜元素的质量为 g。15 BDCCA 610 BCBAC 1114 DACD15、(1)SiO2+2CSi+2CO(2分) SiO2(1分)(2)精馏(或蒸馏)(1分)(2分)(3)制取盐酸(或其他合理答案)(1分)3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl(2分)16、(1)三(1分)VIA(1分) (2)NH4SCN(2分)(3)NCOOCN(2分)(4)(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O(2分)(5)2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O(2分)17、(1)饱和食盐水(1分)干燥氯气(1分)2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O(2分)(2)G、
16、E、H、J、H(3分)排除装置中的空气(1分)装置F中黑色粉末变为红色,装置D中澄清石灰水变浑浊(2分)18、(1)+2(1分)(2)5:9(2分)(3)增大反应的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率(2分)2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O(2分)玻璃棒、烧杯(2分)19、(1)2NH4+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O(2分)(2)放出(1分)367(2分)(3)负(1分)6mol(2分)(4)1:1(2分)20、(1)bc(2分)(2)NH3(2分) Cu2+S2=CuS(2分)3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O(2分) 102(2分)