1、山西省成成中学2013届高三化学阶段考试试题本试卷分第卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 S 32第卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1 2008夏季奥运会在北京举行，届时突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指（ ）A加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2法国里
2、昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有 人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C该粒子质量比氢原子大 D在周期表中与氢元素占同一周期3取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O114已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）A
3、 ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd05把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设 气体全为NO）的物质的量为（ ）A2 mol B3 mol C4 mol D5mol6某种一元弱碱BOH的相对分子质量为M。在一定温度下将此碱ag完全溶解于水，配成VmL饱和溶液，测得此溶液的密度为dgcm-3，B+为bmol，则在此温度下，下列算式中不正确的是（ ）A溶解度为g B此溶液中溶质的质量分数为100C电离度为100 D此弱碱溶液的浓度为 molL-17国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气 体为第18列按此规
4、定属于第13列的元素有（ ）A铜、银、金 B氮、磷、砷C硼、铝、镓D锌、镉、汞8类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实 验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是（ ）A已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuSB已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在C已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高D已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个或两个选择符合题意，若正确答案只包括一个选项，
5、多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个该小题就为0分。）9已知苯酚钠溶液中通入CO2，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入CO2时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（ ）A酸性：苯酚氢氧化铝碳酸B结合氢离子的能力：HCO3 OCOAlO2C同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠D相同条件下，溶液的pH：碳酸氢钠苯酚钠碳酸钠偏铝酸钠10在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1molL1、0.4molL1
6、、0.2molL1、0.3molL1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是（ ）Ac(X2)=0.15 molL1 Bc(Y2)=0.9 molL1Cc(Z2)=0.3 molL1 Dc(Q2)=0.5 molL111对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则它们物谢谢质的量浓度c1和c2的关系是 （ ）Ac1c2Bc1c2Cc1c2Dc12c2 12宇宙飞船是用N2H4(联氨)与N2O4作为推力能源，其未配平的化学方程式为：N2H4+N2O4N2+H2O，下列说法正确的是（ ）AN2既是氧化产物又是还原产物
7、 B氧化产物与还原产物物质的量之比为12C联氨是氧化剂 D氧化剂与还原剂物质的量之比为2113某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是（ ）Ac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO) Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)Dc(H+)=c(CH3COO)c(Na+)+c(OH)14下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）AFe3、NH4、Br、SCN BNa、HCO3、CO32、KCCa2+、CH3COO、Cl、KDS2、Na、ClO、K15下列离子方程式中正确的是（ ）A过量
8、的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ 2 OH+ 2 H + SO42= BaSO4+2 H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4 + OH= NH3+ H2OC硫化钠溶于水中：S2 + 2 H2O = H2S + 2 OHDFeBr2溶液中通入过量Cl2：2 Fe2 + 2 Br + 2 Cl2 = 2 Fe3 + Br2 + 4 Cl16以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A如果5.6L N2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4nB15.6g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NAC1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含
9、有铁离子的数目为NAD1mol的甲烷中含有的CH共价键的数目为6NA17某有机物的结构简式为： 等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质的量之比为（ ）A645B111C322D32318按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是 （ ）xCuO足量CuSO4cb冰水acAH2BCO和H2 CNH3 DCH3CH2OH(气)第卷（共76分）三、实验题 （本题共有2小题，共18分）19（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） A用胶头滴管向试管中滴加液体，滴管一定不能伸入到试管中B用渗析法分
10、离淀粉中混有的NaCl杂质C无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液E为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比F用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管G配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止H浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤J在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀K用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠20（12分）根据下图的实验装置和所给定的试剂进行实验，并回答下列问题：试剂：盐酸；溴水；亚硫酸钠；硫化亚铁；硫酸铜；品红溶液。NaOHbceadf
11、（1）装置主要是由仪器 等组合起来的，如实验室用该装置来制备O2、CH4、H2S、SO2、NH3、Cl2、C2H2等气体，则能用该装置制备的气体分子式为_ 。（2）要制取SO2气体，证明它既有氧化性又有还原性，并组装一套装置。A按实验装置连接的顺序，把af各导管口连接起来_。B上述装置中，加入的试剂是（填代号）： _， ， _ 。C表现SO2氧化性的实验是 装置（代号）。D表现SO2还原性的的实验是 装置（代号）。E装置烧杯中NaOH溶液的作用是_。四、填空题 （本题共有4小题，共40分）21(7分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期主族元素，已知A、C、E三原子的最外层共有11个电
12、子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，回答：(1)写出下列元素的符号： B_，C_，E_；(2)D的常见固态氧化物是_晶体， 每n mol该氧化物晶体中含DO共键为 _mol；(3) A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。 22（12分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：AB白 AD白 BC白DC白A溶液中 B溶液中 C、D、E三种溶液的pH7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为_；B为_；C为_；D为_；E为_。写出
13、反应的离子方程式：_23（9分）已知A、D、F为常见的单质，其它物质均为化合物。又知D与F、C与L相对分子质量相同，GH是化工生产中的重要反应。ABCDDDEFGHIJ+KKKDD回答下列问题：A+FLJ+MI写出C、H、L的化学式：C H L 。用电子式表示C的形成过程 _。足量的C与K反应生成1molD时，转移电子 mol。化工生产中实现GH时，选择的适宜条件是 _。24(12分)有机物A-H能发生下图所示一系列变化试回答下列：(1)写出结构简式：A_B_C_D_(2)写出化学方程式：_ _ _ _五、计算题 （本题共有2小题 共18分）25（8分）有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶
14、液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/LNaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。试完成下列填空：则混合溶液中硝酸的物质的量浓度c (HNO3) = _mol/L另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g铜粉共热，反应的离子方程式为：_在标准状况产生的气体体积为_ mL。(写出必要的计算过程)26（10分）向、和的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如下图所示：当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是_（填化学式）溶液B中与NaOH的物质的量浓度之比_
15、；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是_将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质浓度参考答案1C 2D 3D 4C 5B 6D 7C 8B 9.BC 10.B 11.A 12.A 13. D 14.BC 15.A 16.B 17.C 18.D19（6分）BCDGJK（少1个正确选项扣2分，错一个倒扣2分，最低为0分）20（12分）（1）圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管 H2S、SO2、C2H2（2）A acdefb B C D E 吸收过量的H2S或SO2 21 Mg Al Cl 原子 4nAl(OH)3 + OH = 22A：B：C：D：E：23（1）C Na2O2、H SO3、 L Na2S。 （2）用电子式表示Na2O2的形成过程略。 （3）2 mol。 （4）适宜的温度、催化剂、常压。24（1）A .CH2 =CHCl B . CH2-CHCl C. CH3CHO D . CH3 COOH (2) 253.00mol/L 3Cu + 8H+ +2NO3 = 3Cu2+ +2NO +4H2O ；373.1mL26BaSO4、Fe(OH)3 1:1 Ba2+SO42-= BaSO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O溶质浓度10101021