1、甘肃省兰州市第二十七中学2021届高三理综下学期第四次月考试题注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题纸相应的位置上。2本卷满分300分，考试用时150分钟。3答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。4. 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 P-31第卷一、 选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于细胞内蛋白质和核酸的叙述，正确的是A蛋白质和核酸的化学组成元素相同 B蛋白质的分解都需要核
2、酸的直接参与C核酸的合成需要相应蛋白质的参与D高温会破坏蛋白质和核酸分子中肽键2在细胞的生命历程中会出现增殖、分化、衰老、凋亡和癌变等现象。下列叙述错误的是A.根尖分生区细胞虽然没有大液泡，但还是会发生细胞的吸水或失水B.有丝分裂与减数分裂的共同点是染色体复制一次，着丝点分裂一次C.细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程 D.由干细胞分化为相应组织的过程中，细胞内核酸的种类和数量不变3把要研究的生物大分子或细胞结构，从复杂的细胞混合物中分离出来，是生物科学研究中经常要做的工作。用下列分离技术不能达到实验目的的是A纸层析法可从蓝藻中分离出叶绿素和类胡萝卜素B盐酸能使染色质中的DNA和蛋白质
3、分离C搅拌能使吸附在细菌上的噬菌体与细菌分离D差速离心法能将细胞中各种细胞器分离开4. 超氧化物歧化酶（SOD）是一种源于生命体的活性物质，能消除生物体在新陈代谢过程中产生的有害物质，进而减缓生物体的衰老。某喜温植物幼苗在低温锻炼（10、6天）后，接着进行冷胁迫（2、12h），其细胞内SOD活性的动态变化图如下。下列相关分析错误的是 A该实验目的为探究低温锻炼是否能提高植物抗寒能力B低温锻炼能提高SOD活性且其在冷胁迫后SOD活性相对较稳定C未锻炼组冷胁迫后SOD活性降低是由于其空间结构发生了改变D无论是否锻炼，胁迫后SOD降低化学反应活化能的能力均降低5一对表现型正常的夫妇生了一个患半乳糖血
4、症的女儿和一个正常的儿子。若这个儿子与一个半乳糖血症携带者的女性结婚，他们所生子女中，理论上患半乳糖血症女儿的可能性是A1/6B1/12 C1/8 D1/36某校研究性小组和对某农业生态系统的各种生物进行了认真调查分析，并绘出了右图所示的食物网。下列有关说法错误的是 A. 该食物网中共有五条食物链，其中蛇共占有三个营养等级B. 在农田里除草灭虫的目的是调整能量流动方向，使能量更多的流向农作物C. 该生态系统中农作物固定太阳能的总量等于其他生物同化的能量之和D. 该生态系统由于生物种类较少，抵抗力稳定性较小而容易遭到破坏7中国名片厉害了，我的国中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化
5、学有着密切联系。下列说法正确的是A“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于合金材料B“中国歼20”上用到的氮化镓材料属于新型高分子材料C从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质D“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅8化合物c分子式为C8H8，其结构如下所示，说法不正确的是 Ac的同分异构体与苯互为同系物 Bc的一氯代物有5种Cc能与溴水发生加成反应 Dc中所有原子可以处于同一平面9NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1.8 g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB电镀铜的过程中，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2 gC
6、100 g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2 NAD标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目小于NA10X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z可形成一种淡黄色物质，W原子最外层电子数是其最内层电子数的3倍，X与W形成的化合物是具有臭鸡蛋气味的气体。下列叙述不正确的是A简单离子半径：WZYXBX与Z组成的化合物是离子化合物C简单氢化物的稳定性：YWD由X、Y、W组成化合物的水溶液一定显酸性11、我国海域天然气水合物的分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确
7、的是A该分析仪工作时，电极a为正极B电极a的反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O C当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol D该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量12下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项实验现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，HKspCu(OH)213常温下，向0.01 molL1的醋酸溶液中加入醋酸铵固体(其水溶液pH7)，溶液的pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如图所示。下列分析正确的是A a点：pH2 Bb点：c(CH3COO) c(NH4+)Cc点：pH可能大于7 Da点到c点
8、，溶液pH增大是因为醋酸铵水解显碱性二、 选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14公式，关于以上公式下列说法错误的是A适用任何电场，适用点电荷电场，只适用匀强电场定量计算BE由F和q决定，由Ep和q决定，UAB由WAB和q决定C是电容的定义式适用于任何电容器，是平行板电容器的决定式DEp由和q决定，WAB和q有关152019年11月5日，我国成功发射第49颗北斗导航卫星，标志着北斗三号系统3颗倾斜地球同步轨道卫星全部发射完毕，人造卫星的发射过程要经
9、过多次变轨方可到达预定轨道，在发射地 球同步卫星的过程中，卫星首先发射到圆轨道，再从A点进入椭圆轨道，然后在B点通过改变卫星速度，让卫星进入地球同步轨道，则A卫星在轨道上经过A点的加速度大于卫星在轨道上经过A点的加速度B卫星在轨道上经过A点的速率比卫星在轨道上经过B点的速率小C卫星在B点通过减速实现由轨道进入轨道D若卫星在、轨道上运行的周期分别为T1、T2、T3，则T1T2”、“”或“=” ，下同）；P1 _ P2。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是_。 若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_（填字母）。ACO的体积分数保持不变B容器内混合气体
10、的密度保持不变C容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度 若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积 2L，则T1温度条件下的平衡常数K=_（保留三位有效数字）（3） 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为_。已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24 L乙烯时，导线中转移电子的数目为_ 。27（14分）钛酸钡是一种强介电化合物材料，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。（1）该过程中
11、使用的碳酸盐是：_，“酸浸”选用的酸：_，酸浸时发生的反应的离子方程式为：_。（2）工业上一种制四氯化钛的方式是将TiO2和黑色非金属单质粉末混合加热至10001100K，且进行氯化处理，生成TiCl4。该过程发生的化学方程式：_。 （3）加入H2C2O4溶液后，进行的操作是：_。（4）煅烧时发生的化学反应方程式：_。（5）“钡餐”是胃部透视时的造影剂，是一种难溶性的钡盐硫酸钡（Ksp(BaSO4)=1.051010）。当人体中Ba2+浓度达到2.310-3molL1时，就会中毒对健康产生严重危害。如果病人误服了碳酸钡，也会中毒。误服碳酸钡引起中毒的原因：_。能否通过立即服用浓度为0.525
12、molL1硫酸钠溶液解毒，为什么？（如果能，通过计算说明）_ 28（15分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1）仪器a的名称：_，仪器e中的导管的作用是：_。（2）C中发生的反应方程式是：_，仪器c的作用是：_。（3）A装置是实验室制无色气体甲，其离子方程式：_。（4）B中装的试剂是：_。（5）反应结束后，将C中产物分离的实验操作是_。（6）分离产物后，向SO2Cl2中加入足量NaOH溶
13、液，振荡、静止得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_；检验溶液乙中存在Cl-的方法是：_。29.（9分）某实验小组以番茄植株为材料，在温度和CO2等条件适宜时，探究了在不同光照强度条件下，不同光照和黑暗交替频率对番茄植株平均光合速率的影响（平均光合速率用单位时间内有机物的积累量表示），实验结果如下图所示。请回答下列问题：（1）分析图示，提高A点番茄植株平均光合速率的途径有 。（2）选择生理状况一致的甲、乙两株番茄，甲给予光照强度为10 klx的连续光处理30 min。乙给予相同强度的光照、0.4Hz的光照与黑暗交替频率快处理60min（先光照后黑暗，每次光照和黑暗的时间相等，以使甲、乙植株
14、实际光照时间相等）。据图分析，比较甲、乙植株在实验时间内积累的有机物量可知，乙是甲的_倍；由此推测，乙植株在黑暗后短时间内_（填“能”或“不能”）发生暗反应。（3）据图可知，光照和黑暗交替的频率过慢，反而不利于叶肉细胞积累有机物，其原因是若黑暗时间过长，光反应积累的_会被暗反应完全消耗，导致暗反应停止，而_仍在进行，消耗有机物。30. （9分）人体的内环境具有“自稳态”，当气温变化较大或人体疲劳时，这种“自稳态”易遭 到破坏，机体出现疾病。2017年末一种乙型流感开始在人群中传播，本次流感传染性强，患者会高烧、咳嗽，并伴有头痛和周身不适。回答下列问题：（1）人体内环境的各种 和_处于动态平衡之
15、中，这种相对稳定的状态叫做稳态。（2）当气温骤降，人体感觉到寒冷时，下丘脑分泌的_增加，进而引起垂体分泌的相关激素增加。（3）当机体受到乙型流感病毒侵染后，吞噬细胞对病毒的处理和清除过程与_（填一种细胞器名称）直接相关；机体在第二次被同种病毒侵染时，能够产生浆细胞的淋巴细胞主要是_。（4）患乙型流感后，病人身体不适，不想吃饭，但血糖浓度还能基本维持平衡，此时参与血糖调节的主要激素是_。31.（9分）东非的几千亿只蝗虫跨越千山万水，已侵入巴基斯坦，并随时可能抵达中国境内。一旦发生蝗灾，农产品可能会被完全破坏，引发严重的经济损失。为此，我国浙江省宁波市将派出十万只鸭兵支援巴基斯坦消灭蝗虫。根据蝗灾
16、发生及治理过程中的调查数据，科研人员绘制了如图所示的曲线，请回答下列问题： （1）对于蝗虫种群，其环境容纳量可以用图中_点对应的种群数量表示。CD段时蝗虫种群的增长倍数入_1（横线上请填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）来自中国浙江的鸭兵在图中_点对应的种群数量之前投放比较好，其原因是 。（3）巴基斯坦当地的一些鸟类、蛙类也可以捕食蝗虫，但缺点是不能随着蝗虫而迁徙。这里涉及到的种间关系有 。（4）除了鸭兵支援，还可以采用的生物防治的措施有_。32.（12分）小鼠的皮毛颜色由常染色体的两对基因控制，其中A/a控制灰色物质合成，B/b控制黑色物质合成。两对基因控制有色物质合成关系如下图： 选取
17、三只不同颜色的纯合小鼠（甲灰鼠，乙白鼠，丙黑鼠）进行杂交，结果如下：亲本组合F1F2实验一甲乙全为灰鼠9灰鼠：3黑鼠：4白鼠实验二乙丙全为黑鼠3黑鼠：1白鼠（1）两对基因（A/a和B/b）位于_对染色体上，小鼠甲的基因型为_ 。（2）对实验一中的F1进行测交实验，后代表现型及其比例是 （3）实验一的F2代中白鼠共有_种基因型，F2代中黑鼠相互交配所得子代中黑鼠占的比例为_。（4）实验二的F2代中黑鼠的基因型为 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区
18、域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理-选修3-3】（15分）略34【物理-选修3-4】（15分）（1）（6分）t=0时刻一列简谐横波在某弹性介质中波形图如图所示，介质中的三个质点a、b、c此时刻对应的位置如图，已知质点b在介质中振动的频率为5Hz，质点c的动能正在逐渐增大，且此时刻质点c对应的y轴坐标为-2.5cm， 则下列说法正确的是（）At=0时刻质点a的加速度最大B该波沿x轴正方向传播C质点a、b做受迫振动，而且振动频率与质点c相同D从t=0时刻开始经过0.05s，质点c运动的路程为5cmE质点c的初相位为（2）（9分）如图，是一直角三棱镜的横截面，AC长度
19、为2，一细光束从AB边上的D点以与AB边成45角射入三棱镜，AD长度为a，三棱镜的折射率为，光在真空中的传播速度为c，不考虑多次反射。求：(1)光束在BC边的出射光线与BC边的夹角；(2)光束在三棱镜中传播的时间。35【化学选修物质与结构】（15分）氮及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（1）写出N原子的价电子排布式_。在基态14N原子中，核外存在_个未成对电子。（2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，其中N2中共价键的类型有_，个数比为_；NH3中氮
20、原子的杂化方式为_杂化；NH4+的立体构型为_。（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_。（5）X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_，X离子与N3形成的化合物化学式为_。 若该晶胞中N3与X离子之间的最近距离为a pm，则该晶体的密度为_ gcm3(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏伽德罗常数的值)。36.略37【生物选修1：生物技术实践】（15分）煤化工污水是一种含盐量较高的难降解的工业废水，为了提高生化处理的效果，研究人员从煤化工企业生产污水中分离出一株耐盐菌株，对耐盐菌进行初筛和
21、复筛所用的培养基成分如下表所示。请回答下列问题：葡萄糖氯化铵K2HPO4MgSO4NaCl琼脂无菌水初筛培养基/（gL1）510.50.59.98201000mL复筛培养基/（gL1）510.50.59.9801000mL（1）要从煤化工企业生产污水中筛选耐盐菌的原因_。（2）分析培养基成分，培养基中加入葡萄糖的作用是_（答出2点即可）；将煤化工污水经富集培养后接种到初筛培养基可用的方法是 。（3）初筛的目的是选择出耐盐效果较好的菌落；与初筛培养基相比，复筛培养基从物理性质上划分属于_培养基，复筛的目的除了进一步筛选耐盐菌外，还能 。 （4）某同学利用显微镜观察并统计了复筛后培养基中耐盐菌的数
22、量，该方法最大的缺陷在于 ；对筛选出的耐盐菌菌种要长期保存可采用_ 的方法。参考答案1.C 2.D 3.A 4.C 5.B 6.C 29.（9分）（除注明外，每空2分，共9分）（1）增大光照强度和提高光照与黑暗交替频率 （2）4/3（或1.33） 能（1分） （3） ATP和H 细胞呼吸30.（除注明外，每空2分，共9分）（1）化学成分（1分） 理化性质（1分） （2）促甲状腺激素释放激素（TRH）（3）溶酶体（1分） 记忆细胞 （4）胰高血糖素31、（除注明外，每空2分，共9分）（1）B（1分） 小于（1分） （2）A（1分） A时种群处于K/2，此时种群增长速率最大，防治害虫应在K/2之前
23、进行 （3）捕食和竞争 （4）用性引诱剂诱杀雄虫改变性别比例（合理即可） 32.（ 每空2分，共12分）（1）2 AABB （2）灰鼠：黑鼠：白鼠=1:1:2 （3）3 8/9 （4） aaBB、aaBb 37.（除注明外，每空2分，共15分）（1）煤化工企业的污水中含盐量高，含有较多的耐盐菌（2）为微生物生长提供碳源和能量 稀释涂布平板法（或平板划线法） （3）液体 增大耐盐菌的浓度 （4） 将死菌和活菌都统计在内，无法统计活菌的数量（3分） 甘油管藏兰州第二十七中学2021届高三第四次月考理综化学试题答案一、 选择题7、A 8、A 9、B 10、A 11、D 12、C 13、B二、非选择题
24、26（14分）（1）CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l) H=136.5kJ/mol （3分）（2） （1分） （1分） KaKb=Kc （2分） AC （2分） 1.33 （2分）（3）2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O （2分） 1.2NA （1分） 27（14分）（1）BaCO3 （1分） HCl （1分） BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2+H2O （2分）（2）TiO22C2Cl2=TiCl42CO （2分） （3）过滤 （1分） （4）BaTiO(C2O4)24H2O = BaTiO3 + 2CO + 2CO2 + 4H2O （3分）（5）胃液
25、的酸性较强能与BaCO3反应产生Ba2+使人中毒 （1分） 能，服用硫酸钠溶液后，Ba2+与SO42-结合生成难溶物BaSO4。根据硫酸钡的Ksp和硫酸钠的浓度，能求出 CBa2+=2.010-10（molL1）2.310-3 molL1， 能达到解毒的效果。（3分）28（15分）（1）蒸馏烧瓶 （1分） 平衡气压，使漏斗内的液体顺利流下 （1分） （2）SO2 + Cl2 = SO2Cl2 （2分） 吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入C装置引起磺酰氯水解 （2分）（3）2H+ + SO32= H2O + SO2 （2分） （4）浓H2SO4 （1分） （5）蒸馏
26、 （1分）（6） SO2Cl24OH=2ClSO422H2O （2分） 取少量乙于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则乙中存在Cl （3分）35（15分）（1）2s22p3 （1分） 3（1分） （2）NOC（2分）（3）键与键（1分） 1：2 （1分） sp3 （1分） 正四面体形（1分）（4）HN3分子间存在氢键（1分）（5）Cu（2分） Cu3N（2分） 206/8a310-30NA（2分）物理试题答案选择题：14题15题16题17题18题19题20题21题BDCBAACBDBD非选择题22、 (1)C (2)m1OPm1
27、OMm2ON (3) m1OP2m1OM2m2ON223、(1)BCF(2)(3)大于24、(1)由题意可知，微粒在水平方向做初速度为零的匀加速直线运动，在竖直方向做匀减速直线运动，在竖直方向有(2)微粒从A点运动到B点，根据动能定理得(3)设微粒从A点运动到B点的时间为t，沿电场线方向运动的距离为d，则在竖直方向上有0.1V/m25、 (1) (2) ，由牛顿第三定律可知，小物块到达圆轨道的点时对圆轨道的压力为。(3) 34、 （1）ACE（2）(1)光线在AB界面上折射,光路图如图因此因为，所以在中，是等腰三角形，根据几何关系可得因此光线在AC边发生全反射又因为所以光线从BC边垂直射出，出射光线与BC边的夹角为。(2)由几何关系有根据公式联立解得