1、3.3.2沉淀反应的应用随堂练习（教师版）来源&*:#中教网1在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()ABa2SO(Ksp)BBa2SOKsp，Ba2SOCBa2SOKsp，Ba2SODBa2SOKsp，Ba2SO2为了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是()ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO33自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的
2、是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应4难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH，KspCu2OH221020 mol3L3。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里Cu20.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0
3、.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_。5.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是() AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点中国#教育出&版网%Cc、d两点代表的溶液中H与OH乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和www.z#z%&6已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)n
4、Am(aq)KspMnmAmn，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8109mol2L29.1106mol2L26.8106mol2L21.81012mol3L3实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。来&源:中教网%再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息知Ksp越大，表
5、示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：中&国教育*%出版网_。(3)设计第步的目的是_。（4）请补充第步操作及发生的现象：ww&w.zz*#_%&zzs*_。7已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3，现在向0.001 molL1 K2CrO4和0.01 molL1 KCl混合液中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，通过计算回答：www#.zz*ste&(1)Cl、CrO谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)参考答案与解析1B2
6、D由于溶液中存在的离子有Mg2、Cl、Fe3三种，加入A、B、C项中的试剂后虽然均可除去Fe3，但同时引入新的杂质离子NH、Na，这不符合物质提纯的要求，故不能用。MgCO3虽然与Fe3不能直接反应，但因为Fe3能水解产生H：Fe33H2O3HFe(OH)3，因此会发生下面的反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2，这样就破坏了前面的水解平衡，使之向生成Fe(OH)3的方向移动，生成的Fe(OH)3在加热条件下发生凝聚而沉淀下来，从而将Fe3除去。3D因CuS、PbS的化学式相似且PbS能转化为CuS，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错；原生铜的硫化物为Cu2S，根据价态规律可知Cu
7、2S、CuS都有还原性，故B错；ZnS属于难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故C错；故只有D正确。4(1)5(2)6解析(1)根据信息，当Cu2OH221020 mol3L3时开始出现沉淀，则OH molL1109 molL1，H105 molL1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。来源:中国教%育出版#网(2)要使Cu2浓度降至 molL12104 molL1，OH molL1108 molL1，H106 molL1，此时溶液的pH6。5Bb、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，OHc109.6 molL1，OHb1012.7 molL1，则KspFe(OH)3x(
8、1012.7)3 mol4L4，KspCu(OH)2x(109.6)2 mol3L3，故KspFe(OH)3Ksp，沉淀要析出，故D正确。6(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体解析本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(aq)=SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。7(1)Cl先沉淀(2)4.13106 molL1来源&:中国教育%*出版网解析由Ksp(AgCl)AgCl得Ag molL11.8108 molL1。由Ksp(Ag2CrO4)Ag2CrO，得AgmolL14.36105molL1，生成AgCl沉淀需Ag1.8108 molL1生成Ag2CrO4沉淀时所需Ag，故Cl先沉淀。刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，ClmolL14.13106 molL1。
