1、3.2.1弱电解质的电离平衡随堂练习（教师版）1在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液2下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()来%源:z&zste#A加水后，溶液中n(OH)增大来%源:中国教育&出版网#B加入少量浓盐酸，溶液中OH增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中NH减少3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响
2、生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体) H2O HCl CH3COONa(固体)来源:&zzste#A B C D4在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是()5已知下面三个数据：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为
3、4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小6将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1CCH3COOH、CH3COO、H均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等720时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 molL1，其电离方程式为：第一步：H2SHHS；第二步：HSHS2，若使溶液中H、S2浓度同时减小，可采取的措施是()加入适量NaOH固体加入适量水通入适量SO2 加入适量CuS
4、O4固体A B C D8下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pHHCN，第个反应说明HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。6D电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，达到平衡状态的判断依据一是可逆过程的正、逆反应速率相等，二是各种微粒的浓度都保持定值不发生变化，至于这个定值是多少则由具体情况来判断，但它们不一定相等，也不一定满足化学方程式中各微粒化学式前的系数比。7C若使H、S2同时减小，可采取的措施是：改变条
5、件使平衡左移或者发生化学反应消耗掉H和S2，而、中的物质只能使H或S2浓度减小，故答案为。8A强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。选项内容指向联系分析结论ApH相同，说明两溶液中的H相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离不能证明B若为强酸，常温下0.1 molL1的一元酸，pH1，而醋酸的pH4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质能证明C若为强酸，常温下pH1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH4，而pH1的醋酸稀释1 000倍后pH4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离能证
6、明D相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离能证明9.来源#:&中教%网解析CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，由于生成了强电解质CH3COONH4，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。涉及的反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，导电性又增大是因为加入过量的H2SO4，而是沉淀又和CO2作用生成了强电解质Ca(HCO3)2。的过程导电性变化不大，因为NH4Cl和生成的NaCl浓度变化不大。100.1 molL1
7、1.99105变大解析CH3COOH0.1 molL1因为CH3COOHCH3COOH 0.1 0 0 0.11.4103 1.4103 1.4103所以Ka molL11.99105 molL111(1)H2O2HHO、HOHO(2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O(3)H2O2H2O2H3OHO解析H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2HHO，HOHO。H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O。根据H2OH2OH3OOH的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为H2O2H2O2H3OHO。