1、3.2.2盐类的水解教学设计【教材分析】1、教材的地位和作用来源:中国教#*育出版网盐类的水解在鲁科版选修4第三章第二节，在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。2、主要内容本节内容包
2、括三部分：第一部是找规律，从学生熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与其溶液酸碱性之间的关系。第二部分是查原因。以水的电离平衡为基础，从微观粒子变化的情况分析盐溶液呈现酸碱性的本质原因，同时深化对过去学习“离子反应发生的条件”的认识。水的电离成为分析问题的关键，在教学的过程中也培养了学生辨证思维能力。第三部分是谈变化。讨论影响盐类水解的主要因素。【教学目标】1、知识与技能（1）掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的实质。（2）能正确书写盐类水解方程式和离子方程式。（3）了解影响盐类的水解的因素。来源#%:中国教育出版网2、过程与方法（1）通过演示实验和学生分组实验，让学生在
3、体验科学探究方法的同时学会合作学习。来&%源:中教网（2）以问题探究的形式引导学生运用电离理论和平衡理论展开讨论，培养学生的逻辑推理能力和综合运用能力。3、情感态度与价值观（1）渗透辨证唯物主义的运动观、联系观。（2）培养学生严谨治学的科学态度。【教学重点、难点】重点：盐类水解的本质。难点：盐类水解方程式的书写，影响水解平衡的因素。来源:中&#教网%【教学方法】实验探究法（实验、观察、分析讨论、归纳总结）【教学准备】仪器及用品：1、醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、硫酸铝溶液、氯化铵溶液、盐酸、氯化铁溶液、氯化铁固体、氟化钠固体、玻璃棒、表面皿、PH试纸、标注比色卡、酒精灯、试管
4、、试管夹、药匙2、自制动画课件【教学过程】提问当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7中国教育*出#版%网 c(H+) 7 c(H+) c(OH-) 酸性，常温下，pH 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 讲解同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？实验探究取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。注：对于可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊
5、试剂，进行比较。结论：CH3COONa 碱性 NH4Cl 酸性 NaCl 中性来源*#:学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：www.#&zzstep*.com强碱弱酸盐的水溶液 显碱性强酸弱碱盐的水溶液 显酸性强酸强碱盐的水溶液 显中性z&%为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？二、盐类的水解：中国%*教育出版网讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）板书：CH3COONa CH3COO- + Na+
6、引导： 把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？板书： H2O H+ + OH-讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。板书：CH3COO- + H+ CH3COOH讲解：把式联立，可得到板书：水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。板书：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-说明：盐类水解方程式
7、书写注意点（1）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”（2）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“”和“”。（3）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。讲解：随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。设疑 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？板书：1、盐类水解定
8、义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）中和水解 酸 + 碱 盐 + 水板书：2、盐类水解的本质：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。说明：（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+ 或 OH-结合生成弱电解质。（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。（3）盐类水解反应是酸碱中和反
9、应的逆反应。【交流讨论】按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？分组讨论、交流 盐溶液组成分类酸碱性 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 (NH4)2SO4溶液 AlCl3溶液 NaCl溶液 K2SO4溶液【提示】可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？三、盐类水解的类型w&ww.zzst%ep.c#om1、强碱弱酸盐水解（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-中国%教*育出版网讲解：由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水
10、解。讨论：分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。板书： Na2CO3的水解第一步： CO32-+H2OHCO3-+OH- （主要）第二步： HCO3- +H2O H2CO3 +OH- （次要）分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。提问：该水解反应能放出CO2吗？不能，因为这样的水解程度都很小。过渡：下面请同学们讨论为什么NH4Cl水溶液呈酸性？总结：NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。2、强酸弱碱盐（NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+练习：写出Al2(SO4
11、)3水解的离子方程式。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+w#ww.zzste%Cu（NO3）2 Al2（SO4）3 （NH4）2SO4 AgNO3讨论：以NaCl为例，说明强碱强酸盐能否水解。中国#教育*出%版网小结：由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解【练一练】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 【习
12、题1】向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？来#%源:中国教育&出版网A、H2SO4 B、FeCl3 C、NaNO3 D、K2CO3 E、KOHwww.z%*zstep.co#m【习题2】1. 下列溶液PH小于7的是A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2来&源:中教*#网2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是来%#源:*中国教育出版网A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_四、影响水解的因素：中国教&育%#出版网
13、内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：1、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。2、浓度 溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）3、溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子
14、结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。过渡：水解反应有什么应用呢？引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？讨论：Al3+和HCO3-在水溶液中能大量共存吗？分析：Al3+易结合水电离出的OH-，HCO3-易结合水电离出的H+，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。Al3+ 3HCO3- Al(OH)3+3CO2(反应前有水参加，反应后又有水生成)讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因
15、呢？比如，有一次我在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？（FeCl3发生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液变浑浊了。）练习 填表：依据Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3 H+ 条件移动方向H+数目pHFe3+水解程度现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3课堂总结1、盐类水解的实质是水的电离平衡发生移动。2、只有能与H+或OH结合生成难电离物质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。3、在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。4、盐类的水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应。5、水解规律为：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”。6、影响盐类水解的因素来#源&*:中国教育出版网（1）内因：物质的本性（2）外因：a温度：盐的水解是吸热反应温度越高越水解b浓度：越稀越水解c外加酸碱促进或抑制盐的水解
