1、2019-2020学年第二学期高二年级理科化学期末试卷常用原子量：C-12 O-16 Cu-64 Ni-59一、选择题（每小题3分，共60分）1.下列有关元素周期表的叙述正确的是 ()A. 元素周期表中A族元素又称为碱金属元素B. 元素周期表中每一周期元素的种类均相等C. 元素周期表的形成原因是核外电子排布的周期性变化D. 每一周期的元素最外层电子数均是18，周而复始【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 元素周期表中A族元素除氢外又称为碱金属元素，故A错误；B. 元素周期表中每一周期元素的种类有2种、8种、18种、54种等，所以每一周期元素的种类不一定相等，故B错误； C. 元素周期表的形成
2、原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D. 第一周期的元素最外层电子数是12，故D错误。故选C。2.某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是 ()A. 第二周期第A族B. 第三周期第A族C. 第四周期第A族D. 第三周期第A族【答案】D【解析】【详解】该元素为主族元素，元素周期序数=原子的电子层数，主族序数=原子的最外层电子数，该元素的原子有3个电子层、最外层电子数为6，所以该元素在第三周期第A族，故选D。3.下列化学用语表述正确的是( )A. Cl-的结构示意图B. MgCl2的电子式C. CCl4的结构式D. 高碘酸的分子式H4IO5【答案】C【解析】【详解】A.
3、氯的原子序数为17，Cl-的结构示意图，故A错误；B.电子式书写时相同离子不能合并，MgCl2的电子式，故B错误；C.CCl4含有四个C-Cl键其结构式为，故C正确；D.碘的最高价态为+7价，则高碘酸的分子式HIO4，故D错误；故选：C。4.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是A. C60是一种单质B. C60和石墨都是碳的同素异形体C. C60是一种新型的化合物D. C60分子是由60个碳原子构成的分子【答案】C【解析】【详解】A.C60是一种元素组成的纯净物属于单质，故A正确;B.C60和石墨都是碳元素组成的单质,且结构不同，符合同素
4、异形体的概念，故B正确；C.C60是一种元素组成的纯净物属于单质，不是化合物，故C错误；D. C60分子是由60个碳原子构成的分子，故D正确；故选：C。5. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A. 氯元素的原子结构示意图：B. N2的结构式：NNC. 原子核内有8个中子的氧原子：D. 二氧化碳的电子式：【答案】B【解析】【详解】A. 氯原子中质子数等于核外电子数，A错误；B. N2分子中含有氮氮三键，B正确；C. 原子核内有8个中子的氧原子的质量数为16，C错误；D. 二氧化碳分子中含有碳氧双键，D错误。答案选B。6.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()
5、A. FeB. MgC. PD. Cu【答案】C【解析】【详解】A. Fe的电子排布式为Ar3d54s1，属于d区；B. Mg的电子排布式为Ne3s2，属于s区；C. P的电子排布式为Ne3s23p3，属于p区；D. Cu的电子排布式为Ar3d104s1，属于ds区。故选C。7.肯定属于同族元素且性质相似的是()A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B. 结构示意图：A为，B为C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子【答案】D【解析】【详解】A：前者为
6、Be，后者为He，分处于IIA及0族。B：前者为0族Ne，后者为IA的Na；C：前者为B或F，后者为Al或Cl，不一定是同族元素；D：前者为O，后者为S，均为第A元素；故选D。8.下列各元素，最易形成离子化合物的组合是第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的元素是钠；外围电子构型为2s22p6的原子是氖；2p轨道上最多排6个电子，所以2p轨道为半满的元素是氮元素； 同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大
7、而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性最大的元素是氟元素。活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价化合物。【详解】通过以上分析可知，金属性最强的是钠元素，非金属性最强的是氟元素，所以最易形成离子化合物的是钠元素和氟元素，故选D。9. 下列能级轨道数为3的是 （ ）A. s能级B. p能级C. d 能级D. f能级【答案】B【解析】【详解】s、p、d、f能级的轨道数分别为1、3、5、7个，所以能级轨道数为3的是p能级，故选B。10.下列各能层中不包含p能级的是A. NB. MC. LD. K【答案】D【解析】【分析】含有的能级数等于能层序数，即第
8、n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大。【详解】AN能层是第四能层，含有4个能级，分别是3s、3p、3d、4f能级，选项A不选；BM能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，选项B不选；CL能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，选项C不选；DK能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，选项D选；答案选D。11.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N：1s22s22p3B. S2-：1s22s22p63s23p6C. Na：1s22s22p53s2D. Si：1s22s22p63s23p2【答
9、案】C【解析】【详解】A1s22s22p3中，未排满电子的2p轨道能量最高，符合基态排布，A不合题意；B1s22s22p63s23p6中，排满电子的3p轨道能量最高，符合基态排布，B不合题意；C1s22s22p53s2中，未排满电子的2p轨道能量低于3s轨道，不符合基态排布，C符合题意；D1s22s22p63s23p2中，未排满电子的3p轨道能量最高，符合基态排布，D不合题意；故选C。12.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A. 1B. 3C. 4D. 6【答案】D【解析】【详解】原子的质量数为52，中子数为28则质子数为52-28=24，电子排布为1s22s
10、2 2p63s2 3p63d54s1，所以未成对电子数为6个。故选D。13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. V形；平面三角形D. 直线形；平面三角形【答案】C【解析】【详解】H2S中心硫原子的价层电子对数=，孤电子对数为4-2=2，分子构型为V形；BF3的中心B原子的价层电子对数=，孤电子对数为3-3=0，分子构型为平面三角形。故选C。14.下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是A. SOB. NOC. CH4D. H2S【答案】B【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子
11、对个数键个数孤电子对个数，键个数配原子个数，孤电子对个数，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断。【详解】A硫酸根离子中，S原子价层电子对数键个数44，所以S采取sp3杂化，故A不选；BNO中，N原子形成3个键，孤对电子数，中心原子N为sp2杂化，故B选；CCH4分子中C原子价层电子对个数44，所以C原子采用sp3杂化，故C不选；DH2S中价层电子对个数键个数孤电子对个数24，所以S原子采用sp3杂化，故D不选；故选：B。15.在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是
12、A. 能量最低原理B. 泡利原理C. 原子轨道构造原理D. 洪特规则【答案】D【解析】【详解】当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，答案选D。16.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A. CCl4与H2OB. SiO2和CO2C. NaCl与金刚石D. MgCl2与Na【答案】A【解析】A. CCl4与H2O均是分子晶体，A正确；B. SiO2和CO2分别是原子晶体和分子晶体，B错误；C. NaCl与金刚石分别是离子晶体和原子晶体，C错误；D. Mg
13、Cl2与Na分别是离子晶体和金属晶体，D错误，答案选A。17.下列说法正确的是( )A. 区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射B. 1mol金刚石中的CC键数是2NA，1molSiO2晶体中的SiO键数也2NAC. 水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定【答案】A【解析】【详解】A构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来。因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故A正确；B金刚石中每个碳原子与周围的四个碳原子形成C-C键，属于一个碳原子的C-C键数
14、为2个，而二氧化硅中中每个硅原子与周围四个氧原子形成SiO键，属于1个硅原子的SiO键数为4个，则1molSiO2晶体中的SiO键数为4NA，故B错误；C水晶是原子晶体熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，故C错误；D分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，如溶解性，熔沸点等，而物质的稳定性是由化学键强弱决定的，故D错误；故选：A。18.下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）A. 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B. 乙烯分子存在非极性键C. 乙烯分子中4个H原子在同一平面上D 乙烯分子有6个键【答案】D【解析】【详解】A乙烯分子中碳原子的价层电子对数均为3，所以
15、碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，A正确；B同种非金属元素之间可以形成非极性共价键，不同非金属元素之间可以形成极性共价键，所以分子存在非极性键，B正确；C乙烯分子的空间结构为平面形，所以4个H原子在同一平面上，C正确；D共价单键是 键，共价双键中一个是键一个是键，所以乙烯中有5个 键，1个 键，D错误；答案选D。19.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A. 熔点：NaFMgF2AlF3B. 晶格能：NaFNaClNaBrC. 阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D. 硬度：MgOCaOBaO【答案】A【解析】【详解】A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔
16、点：NaFMgF2AlF3，故A不正确；B. 离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能：NaFNaClNaBr，故B正确；C. CsCl、NaCl、CaF2的阴离子的配位数分别是8、6、4，所以阴离子的配位数：CsClNaClCaF2，故C正确；D. 离子半径：Ba2+Ca2+Mg2+，所以硬度：MgOCaOBaO，故D正确。故选A。【点睛】离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大。20.下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是A. 具有较高的熔点B. 固态不导电，水溶液能导电C. 可溶于水D. 固态不导电，熔融状态能导电【答案】D【解析】【详解】A.具有较高的熔点
17、的晶体可能是离子晶体、金属晶体（如W）或原子晶体（如SiC），A不符合题意；B.固态不导电，水溶液能导电晶体可能是分子晶体（如HCl）、离子晶体，B不符合题意；C.可溶于水晶体可能是分子晶体（如HCl）、离子晶体，C不符合题意；D.固态不导电，熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体，D符合题意；答案选D。二、非选择题21.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：(1)X的元素符号_，Y的元素符号_。(2)Z的电子排布
18、式_，Q的电子排布式_。(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式_。【答案】 (1). S (2). Fe (3). 1s22s22p2 (4). 1s22s22p4 (5). 3Fe+2O2Fe3O4【解析】【分析】5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，外围电子排布式为3s23p4，则X为S元素；Y原子的外围电子排布为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，外围电子排布式为2s22p2，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，外围电子排布式为2s22p4，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，外围电子排布
19、式为3s23p3，则T是P元素，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，X是S元素，Y是Fe元素，故答案为：S；Fe；(2)Z为C元素，核电荷数为6，电子排布式为：1s22s22p2，Q为氧元素，氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，故答案为：1s22s22p2；1s22s22p4；(3)Y的单质在Q的单质中燃烧是铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故答案为：3Fe+2O2Fe3O4。22.下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）A族元素原
20、子的价电子数_；（2）第三周期元素的最高正化合价_；（3）F-、Na、Mg2、Al3四种离子离子半径_；（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) _；（5）第二周期元素的第一电离能 _。【答案】 (1). B (2). C (3). A (4). D (5). E【解析】【详解】(1)A族元素原子的价电子数均为2，故选B。(2)第三周期元素的最高正价由1价增大到7价，Ar为0价，故选C。(3)F-、Na、Mg2、Al3四种离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而依次减小，故选A。(4)第二周期元素的原子半径从左到右（即随着原子序数的增大）依次减小，故选D。(5)第二周期元素的第一
21、电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，由于Be的2s能级全满、N的2p能级半充满，较稳定，Be、N的第一电离能大于相邻元素，即第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为I1(Li) I1 (B) I1 (Be) I1 (C) I1 (O) I1 (N) I1 (F)INi的原因是_。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d84s2 (2). 2 (3). 正四面体 (4). 配位键 (5). N (6). 高于 (7). 氨气分子间有氢键，分子间作用力更强 (8). 金属 (9). Cu+的外围电子排布为3d
22、10，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的 (10). 3：1【解析】【详解】(1)Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数为2，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；2；(2)SO中S原子的孤电子对数0，价层电子对数404，离子空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；Ni2提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，故答案为：配位键；N；PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于PH3分子的，故答案为：高于；氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；(3)单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu的外围电子排布为3d10，Ni的外围电子排布为3d84s1，Cu的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的，故答案为：金属；Cu+的外围电子排布为3d10，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的；(4)晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为81、Cu原子数目63，故Cu与Ni原子数目之比为3：1，故答案为：3：1；