1、宁夏贺兰县景博中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题本试卷满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5第卷 （选择题 共60分）一、选择题：(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，115题每小题2分，1625题每小题3分)1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 2如右图在盛有3mL碘的饱和溶液的三支试管中分别
2、加入1mL苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 ( )A加入的是CCl4，是苯，加酒精B加入的是酒精，加CCl4，加苯C加入的是苯，加酒精，加CCl4D加入的是苯，加CCl4，加酒精3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A1mol Na 完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NAB0、101.3kPa时，22.4L H2O中含有的分子数为NAC78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA4氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( ) A都能透过半透膜 B都呈红褐色C分散质颗粒直径都在11
3、00nm之间 D都能通过滤纸5下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( )A除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤BFe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在CFe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红DFe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀6加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（ ） ANH4+ BSO42 CFe2+ DHCO37水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )ANa+、Ca2+、Cl、CO32 BFe2+、H+、SO32、MnO4CMg2+、NH4+、Cl、SO42 DK+、Fe3+、NO3、SCN8能正确表示下列反应的离
4、子方程式是 ( )ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O9下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A盛放食醋 B烧煮开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤10向硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当SO42完全沉淀时，铝元素的存在形式为（ ） AAl3+ BAl3+和Al(OH)3 CAl(OH)3 DAlO211实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3
5、+全部沉淀出来，最适宜的试剂是() ANaOH溶液 B氨水 CBa(OH)2溶液 D盐酸12可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是()A氢氧化钠、盐酸 B盐酸、氨水C氢氧化钠、氨水 D氢氧化钠、二氧化碳13将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）AKSCN BBaCl2 CHCl DNaOH14将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是 ( )ACu、Fe3+ BFe2+、Fe3+ CCu、Cu2+ DCu、Fe2+15焰色试验实验过程中铂丝的
6、清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是 ()A 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检验物质B钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C实验时最好选择本身颜色较深的火焰D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验16下列判断正确的是()A可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色17下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又
7、有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：1C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D分别向NaHCO3和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀18下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是 （ ） AAlCl3溶液中加入过量氨水 BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水 DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液19向甲溶液中滴加（或通入）乙溶液（或气体），生成沉淀的质量与加入乙的关系符合下图的是（ ）A向硫
8、酸铝溶液中通入氨气B向NaAlO2溶液中滴加盐酸C向澄清石灰水中通CO2D向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液20V L硫酸铝溶液中含有SO42 m g，则Al3+的物质的量浓度为 （ ） A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L21相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O322NaOH Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 FeCl3 KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是 （ ）A B C D23用100 mL 0.2 mol L BaCl2 溶液恰
9、好可使相同体积的Na2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的溶液中的SO42完全转化为BaSO4沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为 （ ） A6:2:3 B3:2:2 C3:2:1 D1:2:324把200 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()mol/LA10 (b a) B20 (b a) C10 (b 2a) D20(b 2a)25把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤
10、、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ） A70% B52.4% C47.6% D30%第卷（非选择题 共60分）二、填空题：26（12分）常见的除杂问题：（1）除去CO2中混有的少量HCl的试剂是 ，离子方程式为 ；（2）除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 ；（3）除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2杂质的试剂是 ，离子方程式为_。水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D27（12分）某同学对混合物A进行了如下图所示的实验，已知混合物中含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe
11、2O3。 请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是：_。（2）B、C、D 三种物质的化学式为：B_、C_、D_。（3）沉淀F与NaOH溶液反应的化学方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为_。28. （12分）合金成分的探究：某铝合金中含有合金元素铁、铜，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题（1）称取m g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤过滤时用到的玻璃仪器是 、 、 （2）向上述滤液中加入过量的NaOH溶液后过滤，再向所得滤液中通入足量的CO2气体，生成沉淀反应的离子方程式为： ；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，化学方
12、程式为： ；冷却后称重，其质量为n g，则该合金样品中金属铝的质量分数为 。（用含有m、n的式子表示）29（12分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(O
13、H)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）若气密性不好而导致氧气进入装置，则Fe(OH)2沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为 。30（12分）碳酸钠的质量分数的测定：纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量 （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如下图1）。 坩埚中发生反应的化学方程式为：_；（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量，实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次
14、，其目的是：_；方案二：向纯碱样品溶液中滴加足量CaCl2溶液，测定沉淀质量（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图2）， 将反应混合物过滤后的沉淀经过洗涤、干燥，称量为m2 g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：_；（2） 如果用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，Ca(OH)2溶液也可以与杂质NaHCO3反应生成沉淀。写出少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：_；方案三：向纯碱样品中滴加稀硫酸，测定生成二氧化碳的质量（1）本实验采用图3装置，C中盛放的物质是_；（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：_。景博中学2
15、020-2021学年第一学期高一年级月考二化学参考答案选择题，每题2分，共60分123456789101112131415CDCDABCDBDBDDDC16171819202122232425ACBBDABACA26每空2分（1） NaHCO3溶液 HCO3- + H+ = H2O + CO2（2） NaOH溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O （3） 氯水 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-27每空2分（1） 过滤 （2） Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 （3） Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al3+ + 3NH3.H
16、2O = Al(OH)3 + 3NH4+28每空2分（1）漏斗 烧杯 玻璃棒 （2） AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 9n/17m x100%29每空2分方法一（1）少量铁粉和硫酸 （2）防止在表面生成的沉淀很快被氧化方法二（1）铁屑 稀硫酸 （2）NaOH溶液 （3）待试管2产生较多气泡后夹紧止水夹（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)330.每空2分方案一（1）2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2（2）使NaHCO3全部分解方案二（1）106m2/m1 x100%（2）OH- +Ca2+ +HCO3- = CaCO3 + H2O方案三（1）浓硫酸（2）排尽装置内的空气，将生成的CO2从容器中排出，被D中碱石灰完全吸收