1、江苏省扬州中学2021届高三化学10月月考试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 第I卷（选择题，共32分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A4.03米大口径碳化硅反射镜 B2022年冬奥会聚氨酯速滑服C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D“玉兔二号”钛合金筛网轮2下列关于含氮微粒的表述正确的是AN2的电子式为 BN3-的最外层
2、电子数为6CN3-的质子数是20 D基态氮原子未成对电子的电子云形状相同3. 下列有关物质性质及其应用的说法正确的是ANa2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌CCl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：NaKClKNaCl4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=2的溶液：Na、Cu2+、NO、C1B. 使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H、NH、Fe2、BrC. 水电离的c(H)11013molL1的溶液：K、Mg2、I、C6H5OD. mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO、
3、NO5下列实验装置能达到相应实验目的的是A 装置用于验证反应是否有CO2生成 B装置用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C装置用于制备少量含NaClO的消毒液 D装置用于比较铜、铁活泼性强弱6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AC6H5ONaC6H5OHCO2 BFeS2SO2H2SO4CFeFe2O3FeCl3(aq) DNH3NO2HNO37短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是A原子半径：r(Z)r(X)r
4、(W)r(Y)B最简单氢化物的沸点为：WYCX、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键D这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂8磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6Li1xFePO4=6CLiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是A放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极B充电时电子从电源经铝箔流入正极材料C隔膜在反应过程中只允许Li+通过D充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4xe= Li1xFePO4xLi+二、不定项选择题（本题4小题，每小题4分共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意
5、。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是()选项实验操作和现象实验结论A向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液，充分反应后分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色Fe3与I的反应为可逆反应B向氯仿(CHCl3)样品中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生样品已变质C向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清苯酚显酸性DT 时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)n
6、(AgI)T 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)10. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是A 甲分子中有3种含氧官能团，存在键、键、不存在大键B甲、乙中各有1个手性碳原子C可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙D乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH反应1125，在100mL0.1molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化和H2S的挥发）。下列说法正确的是A当c(H2S)+c(HS-)=0.043molL
7、-1时，pH=13BpH=1时，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ 2c(S2-)+c(OH-)C向该溶液中加入NaOH固体至中性时c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H+)=c(OH-)D已知：Ksp(MnS)=2.810-13，某溶液含amolL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀，则a=0.212相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) H akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达平衡过程中的能量变化X2Y2XY3恒容1
8、3010放热 0.1a kJ恒压130t放热b kJ下列叙述正确的是A对于上述反应，、中反应的平衡常数K的值相同B中：从开始至10min内的平均反应速率(X2)0.1mol/(Lmin)C中：X2的平衡转化率小于10%Db0.1a第II卷（非选择题，共68分）13(12分)锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。(1)Mn2基态核外电子排布式为 。(2)砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是 。(3)BrCH2CN可用于制备砷叶立德，BrCH2CN分子中碳原子杂化轨道类型是 。(4)在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物质，AsCl
9、3分子的几何构型为 ，1 mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含键的数目为 。(5)GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(Ga)n(Mn)n(As) 。14（14分）实验室以电镀废渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：（1）“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为 （从浸取产物的溶解性考虑）。（2）“制铜氨液” Cu(NH3)4SO4溶液时，采用8molL1氨水，适量30%H2O2，并通入O2，控制温度为55。温度不宜过高，这是因为 。（3）“沉CuNH4SO3”时可用如下装置
10、（夹持、加热仪器略）：铜片浓硫酸CuNH4SO3(s)NaOH溶液Cu(NH3)4SO4(aq)制取SO2的化学方程式为 。“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45，合适的加热方式是 。反应完成的实验现象是 。（4）设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状， ，冰水洗涤及干燥。（已知：碱性条件下，H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO42；酸性条件下，H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；+6价的Cr在溶液pH5时，主要以Cr2O72存在；在pH7时，主要以CrO42存在
11、。温度/200406080100020406080K2Cr2O7KCl溶解度/g(100gH2O)1部分物质溶解度曲线如右图所示。实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸）15.（14分）化合物G是合成鬼臼脂的中间体，可通过以下方法合成：（1）E中的含氧官能团的名称为 。（2）BC的反应类型为 。（3）F的分子式为C15H14O7，写出F的结构简式： 。（4）B的同分异构体X同时满足下列条件。写出符合条件的X的一种结构简式： 。属于芳香族化合物；在酸性条件下水解后可得三种产物，且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢。（5）已知：。请以甲苯、BuLi和DMF为原料制备，写出相
12、应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16(12分)某十钒酸铵(NH4)xH6-xV10O28yH2O (其中钒为+5价)常用来制造高端钒铝合金。(NH4)xH6-xV10O28yH2O 的制备将NH4VO3溶于pH为4的弱酸性介质后，加入乙醇，过滤得到(NH4)xH6-xV10O28yH2O晶体。乙醇的作用是 。(NH4)xH6-xV10O28yH2O的组成测定NH含量测定 准确称取0.3636 g该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用20.00 mL 0.1000 molL1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消
13、耗NaOH标准溶液8.00 mL。V10O (M = 958 gmol1)含量测定步骤1 准确称取0.3636 g该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。步骤2 加入蒸馏水和NaHSO3，充分搅拌，使V10O完全转化为VO2+。步骤3 加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中+4价硫。步骤4 用0.02000 molL1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗30.00 mL KMnO4标准溶液(该过程中钒被氧化至+5价，锰被还原至+2价)。写出步骤2反应的离子方程式： 。若未进行步骤3操作，则数值y将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。
14、17.（16分）汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。（1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如下图所示。请写出NO2被吸收反应的离子方程式 。（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。已知：反应：2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H1 113.0 kJmol1反应：2SO2(g)O2(g)=2SO3(1) H2 288.4 kJmol1反应：3NO2(g)H2O(g)=2HNO3NO(g) H3 138.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g)=NO(g)SO3(1) H4= 。试推测在一定条件下此反应 （填写“能”或“不能”）自发
15、进行。已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H5； 2H2O(g)4NO(g)3O2(g) 4HNO3(g) H6。在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因 。（3）沥青混凝土也可实现CO的降解。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（、型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：已知在50时在型沥青混凝土容器中，起始CO浓度为1mol/L，平衡时O2浓度为0.01molL1，求此温度下CO降解反应的平衡常数 。 下列关于如图的叙述正确的是 A
16、降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数KbKcB相同温度下型沥青混凝土中CO降解速率比型要大Cd点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效科研团队以型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在1060范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围 。（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 。扬州中学高三化学月考参考答案 2020.101A 2D 3. B 4A 5D 6B 7D 8B 9C 10. C 11A B 12AD13(每空2分，
17、共12分）(1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)GaSeAs(或镓硒砷)(3)sp和sp3(4)三角锥形116.021023(5)2753214. 【14分，（4）4分，其余每空2分】（1）硫酸可将CaO转化为CaSO4渣而除去 （2）温度过高会加速NH3的挥发、加速H2O2的分解、“铜氨液”也会分解生成Cu(OH)2(3)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 45的水浴加热 上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色 （4）在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持pH大于7，充分反应后，煮沸（除去过量的H2O2），静置、过滤，滤液用稀盐
18、酸酸化至pH5，蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤15. 【14分，合成6分其余每空2分】 (1) . 酯基 醚键 (2). 还原反应 (3). (4). (5). 16(12分)促进十钒酸铵晶体的析出5HSOV10O21H10VO2+5SO13H2O 偏小 n(NH)1.2103 mol n(V10O)3.0104 mol x 4 n(H2O)3.0103 mol y10 该十钒酸铵晶体的化学式为(NH4)4H2V10O2810H2O。【第题每空2分，第题6分，共12分】17（每空2分，共16分） (1) . 2NO2+4HSO3 N2+4SO42+4H+ (2) . 87.7 kJmol1 能 . 由反应、可知H6-615.0 kJmol1，随着反应的进行，反应体系中温度升高，使平衡2H2O+4NO+3O24HNO3向逆反应方向移动 (3) . . BC . 见右图 (4). Ti4e+2H2O=TiO2+4H+