1、石嘴山市三中20202021第一学期期中测试高三化学试卷 出题人 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 卷一.选择题（每小题只有一个正确选项，318=54分）1实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C纳米复合材料实现了水中微污染物铅（）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小D我国提出网络强国，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅2.下列叙述
2、正确的有( )CO2、P2O5均为酸性氧化物 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A.3个 B.4个 C.5个 D.6个3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌
3、消毒B金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属TiCAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板4下列说法正确的是 （ ）A.二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维B硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装C高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸D硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N
4、A个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子6下列各组离子能大量共存的是()A“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、NaB加入KSCN显红色的溶液中：K、NH、Cl、S2CpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2D.无色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnO7.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu8
5、.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()9下列实验不能成功的是 （ ）A用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 B.用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末C用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液10.现有a、b、c、d四种金属,a、b合金暴露在潮湿空气中a先被腐蚀;惰性电极电解b、c的硫酸盐混合溶液,电极上金属c析出后再析出b;d的硝酸盐溶液呈中性,四种金属活泼性由强到弱的顺序是()A.d、a、b、
6、cB.d、b、a、c C.a、b、c、dD.a、b、d、c11.实验室利用如图装置制取无水AlCl3(183 升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是()A.的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气B.、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C.滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D.用于收集AlCl3,、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替12某同学在实验室利用氢氧化钠溶液、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()AX为NaOH溶液，Y为盐酸Ba、b、c既能与酸又能与碱反应CbcAl的反应条件分别为：加热、电解D ab发生的反应为A
7、lOHH2O=Al(OH)313下列说法错误的是()向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2既有氧化性又有还原性将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化为Fe3向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe2在溶液中加入KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2AB CD14、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流
8、程如下，对下述流程中的判断正确的是（ ）A试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2OAl（OH）3+HCO3-C结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-CO32-AlO2-DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al15已知MgCl26H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：下列有关说法错误的是()A循环物质甲为盐酸B装置b填充的可能是P2O5或CaCl2C装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，
9、其作用为催化剂D装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置16镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是()AAl、Ga均处于第A族 BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3CGa(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2D由流程图可知酸性：Al(OH)3Ga(OH)317.已知：在发烟硫酸(H2SO4SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是( )A.发烟硫酸的摩尔质量为178B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23C.反应中氧化产物与还原产物的物质
10、的量之比为13D.若反应中消耗2 mol I2(SO4)3,则电子转移3 mol18ag镁铝合金投入x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g ,则下列说法不正确的是 A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B产生的H2在标况下体积为1.12LCx一定等于50 Da的取值范围为0.9a1.2 卷二、非选择题(本大题包括5个小题,共66分)19(12分)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A ，B ， D ，E ，（2）写出、的离子方程式 （3）写A出在高温
11、下与水蒸气反应的化学方程式： _。20、(14分)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。(1)写出过氧化钠的电子式_，W是_。（填化学式）(2) 用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目：_。(3) 写出G与Cu在加热条件下能反应生成E和F的物质的量之比为11的化学方程式：_。(4) 若W是酸式盐，_g W加热分解的产物通过足量的Na2O2，固体Na2O2增重3g，则转移的电子总数为_。21(12分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_（3
12、）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；使D和C的液面相平。上述操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。（4）B中发生反应的化学反应方程式_。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)22. (13分)铁矿石是工
13、业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。()铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置C的作用为_(2)若将H2换成CO，则还需要补充装置。(3)测得反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为。()铁矿石中含铁量的测定(1)步骤中加热煮沸
14、的作用是_(2)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。(3)下列有关步骤的操作中说法正确的是。a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d.锥形瓶不需要用待测液润洗e.滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f.滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数(4)若滴定过程中消耗0.500 0 molL1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为。().由()()可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。23(15分)H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：(1)N、O、
15、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号和“”表示)；Cu原子的价电子排布图为_。(2)N、Na、Fe3、Cu2四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_；Cu2在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_。(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_(填序号)。H3OH2ONO(4)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_，1个分子中含有_个键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式
16、为_。(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_；已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a_cm。(用含、NA的代数式表示)石嘴山市三中20202021第一学期期中测试高三化学试卷答案一.选择题 ：54分 110 DADDD CCCCA 1118 DBBBC DDC二.66分19【答案】（12分）（1）Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe（OH）2；（2）Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O； 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl； 4Fe（OH）2 + 2H2O + O 2 4 Fe（OH）3（3）3Fe4H2O(g
17、)Fe3O44H220、【答案】（14分） (1). Na2O2 (2). NH4HCO3或(NH4)2CO3（答对任意一个即可） (3). (4). 2Cu+6HNO32Cu(NO3)2+NO+NO2+3H2O (5). 7.9g (6). 0.2NA21【答案】（12分）（1）NaOH溶液 （2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3）使D和C的液面相平 （4）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（5） （6）偏小22【答案】：（13分）() (1) 防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果(2) 尾气处理 (3) 24%() (1) 赶走溶液中溶解的过量Cl2 (2) 250 mL容量瓶(3) df (4) 70% () Fe5O623【答案】：（15分）(1)NaON(2)Fe3Cu(H2O)42配位键 (3)(4)NCCN4(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O (5)Na2O