1、山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学3月月考试题（含解析）考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题(每个3分，共48分)1.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A. 分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B. NCl3分子是非极性分子C. NBr3比NCl3易挥发D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为【答案】D【解析】【详解】A、C的原子半径小于N原子半径，即NCl键长小于CCl键长，故A错误；B、NH3为三角锥形，NCl3
2、和NH3的空间构型相似，即NCl3空间构型为三角锥形，NCl3属于极性分子，故B错误；C、NCl3和NBr3结构相似，NCl3相对分子质量小于NBr3，因此NCl3的熔沸点低于NBr3，故C错误；D、NH3与H2O之间能形成分子间氢键，NH3H2O能够电离出NH4和OH，因此NH3H2O的结构式为，故D正确。【点睛】易错点是选项D，NH3中H与H2O中O构成氢键，即，NH3中N与H2O中H构成氢键，即，根据NH3H2ONH4OH，因此得出NH3H2O的结构式为。2.下列说法正确是（ ）A. 干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力B. CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型C. 水
3、结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关D. 盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键【答案】C【解析】【详解】A干冰升华和液氯气化时均是破坏的分子间力，A错误；BCO2和SiO2分别为分子晶体和原子晶体，B错误；C水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存氢键有关，C正确；DHCl中仅存在共价键，溶于水后，在水分子的作用下电离为离子，D错误；答案选C。3.液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（ ）A. 液氨没有味道B. 液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3C. 液氯
4、挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小D. 萃取剂CCl4的沸点高于CH4的【答案】D【解析】【详解】A氨气为无色具有刺激性气味的气体，故A错误；B分子间作用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关，B项错误；C由于液氯中Cl2分子间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入，引起中毒，与共价键键能无关，C项错误；D由于CCl4与CH4结构相似，且均为共价化合物，CCl4的相对分子质量大于CH4的，其沸点也高于CH4的，D项正确；故答案为：D。【点睛】非金属化合物的沸点比较：若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华
5、力越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4；相对分子质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CON2；同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷异戊烷新戊烷；形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2OH2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。物质的熔沸点和物质的稳定性没有必然的联系，稳定性取决于化学键的强度，需注意区分。4.下列描述中正确的是A. CS2为V形的极性分子B. ClO3的空间构型为平面三角形C. SF6中有6对相同的成键电子对D. SiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化【答案】C【解析】【详解】ACS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分
6、子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；BClO3-中Cl的价层电子对数=3+(7+1-23)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；CSF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；DSiF4中Si的价层电子对数=4+(4-14)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-23)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；故选C。5.根据键能数据(HCl 431 kJmol-1，HI 297 kJmol-1)，可得出的结论是A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢
7、碘酸是强酸B. HI比HCl的熔、沸点高C. HI比HCl稳定D. 断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多【答案】A【解析】【详解】A.键能越小越容易发生电离,HCl 的键能大于HI,所以HI分子比HCl更容易电离,氢碘酸是强酸,故A正确;B.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,与化学键强弱无关,故B错误;C.化学键的键能越大,化学键越稳定,越不易发生电离、不易发生分解反应,HCl 的键能大于HI,说明HCl的稳定性大于HI,故C错误;D.键能越大,拆开相同物质的量的物质时消耗能量越多,拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能
8、量小,故D错误;综上所述，本题应选A。【点睛】对于共价键键能的概念要理解:断裂1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量，都称为键能；键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳定。6.下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（ ）A. 苯分子中所有原子共平面B. 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C. 苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子D. 水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键【答案】B【解析】【详解】A苯是平面结构，所有原子共平面，故A不符合题意；B甲醛、苯分子中碳原子均含有3个键，没有孤对电子，采用
9、sp2杂化，二氧化碳中碳原子含有2个键，没有孤对电子，采用sp杂化，故B符合题意；C苯、CO2结构对称，正、负电荷的中心重合，均为非极性分子，水和甲醛的正、负电荷的中心不重合，均为极性分子，故C不符合题意；D水的沸点比甲醛的高，是因为水分子间能形成氢键，故D不符合题意；故答案为：B。【点睛】判断极性分子和非极性分子的方法：中心原子化合价法：在组成为ABn型化合物中，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，否则为极性分子，如CCl4、SO3、PCl5；受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：C2H4、BF3；原子分析法：由同种原子组成的
10、双原子分子都是非极性分子。7.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）A. X和Q结合生成的化合物为离子化合物B. T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C. 元素Y和Q可形成化合物Y2O3D. ZO2是极性键构成的非极性分子【答案】A【解析】【分析】5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子
11、的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素。【详解】5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素；AX是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故A错误；BT
12、是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，白磷分子中四个磷原子位于四个顶点上，故B正确；CY是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，故C正确；DZO2是CO2，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确；故答案为A。8.已知短周期元素的离子，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径ABDCB. 原子序数DCBAC. 离子半径CDBAD. 单质的还原性ABDC【答案】C【解析】【详解】AA、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期相
13、邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径BA，CD，电子层越大原子半径越大，所以原子半径BACD，故A错误；B设aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序数abdc，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数ABDC，所以离子半径：C3-D-B+A2+，故C正确；DA、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数AB，单质还原性BA，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数DC，单质氧化性DC，故D错误；答案选C。【点睛】根据核外电子排布
14、确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答。9. 下列各项叙述中，正确的是 ( )A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相
15、等D. 氮原子的最外层电子排布图：【答案】B【解析】【详解】A同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；B价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第A族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；Cp轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；D利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误；故选B。10.研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是A. N5+有24个电子B. N5+离子中存在三对未成键的
16、电子对C. N5+阳离子中存在两个氮氮三键D. N5+在水中可以稳定存在【答案】C【解析】【详解】A1个氮原子中含有7个电子，则1个N5+有34个电子，A错误；BN5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，每个N原子形成3个共用电子对，还剩一对未成键电子，所以N5+离子中存在五对未成键的电子对，B错误；CN5+的离子结构为：，C正确；DN5+不稳定，不能稳定存在，则不能在水中稳定存在，D错误；答案选C。11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A. NCl3B. BF2C. PCl5D. HCl【答案】A【解析】【详解】A.氮原子最外层有5个电子，需要形成3个化学键，而氯原子最外层有
17、7个电子，只需要形成1个化学键，因此1个氮原子和3个氯原子形成3个共价键，各原子最外层就达到了8电子结构，A项正确；B.硼原子最外层仅有3个电子，需要额外5个电子才能达到8电子结构，而每个氟原子只能提供1个电子，B项错误；C.磷原子最外层有5个电子，只需要3个电子，而每个氯原子能提供1个电子，5个氯原子会导致磷原子的最外层超过8个电子，C项错误；D.氢原子最外层只有1个电子，需要额外7个电子才能达到8电子结构，而一个氯原子只能提供1个电子，D项错误；答案选A。12.能够用键能解释的是A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液体，碘为固体C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 硝酸易
18、挥发，硫酸难挥发【答案】A【解析】【详解】A、氮气中键能是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选。B、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选。C、稀有气体最外层电子已经达到稳定结构，其单质分子化学性质稳定，C不选。D、溶质的挥发性和键能无关，与其沸点是有关的，D不选。所以正确的答案是A。13.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）A. 反应物和生成物都含有键B. 0.5molHCHO含有1mol键C. HCHO、CO2分子中中心原
19、子杂化类型相同D. HCHO能溶解在H2O中【答案】D【解析】【详解】AH2O中化学键均为单键，不含有键，故A错误；B根据结构式可知，0.5molHCHO含有1.5mol键，故B错误；CHCHO、CO2分子中中心原子分别采用sp2、sp杂化，故C错误；DHCHO和H2O都属于极性分子，HCHO能溶解在H2O中，故D正确；故答案为：D。14.下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是A. CS2B. H2SC. SO2D. SO3【答案】D【解析】【分析】原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子是非极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，
20、不对称的，这样的分子为极性分子，据此可以判断。【详解】A、根据价层电子对互斥理论可知，CS2分子中碳原子含有的孤对电子对数0，因此二硫化碳是直线型结构，属于非极性分子，碳原子是sp杂化，A不正确；B、H2S分子中S原子含有的孤对电子对数2，因此H2S是V型结构，属于极性分子，S原子是sp3杂化，B不正确；C、SO2分子中S原子含有的孤对电子对数1，因此SO2是V型结构，属于极性分子，S原子是sp2杂化，C不正确；D、三氧化硫分子中S原子含有的孤对电子对数0，因此SO3是平面三角形结构，属于非极性分子，S原子是sp2杂化，D正确；答案选D。15.下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子
21、的是( )A. 苹果酸HOOC H2CHOHCOOHB. 丙氨酸 C. 葡萄糖 D. 甘油醛 【答案】A【解析】【分析】手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团是不同的，据此解答。【详解】A. 苹果酸HOOCH2CHOHCOOH中连接了2个氢原子，不是手性碳原子，A符合题意；B. 丙氨酸中连接了4个不同原子或原子团，属于手性碳原子，B不符合题意；C. 葡萄糖中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，C不符合题意；D. 甘油醛中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，D不符合题意；答案选A。16.下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ）A. 乙烯分子中有一个sp2-sp
22、2键和一个p-p 键B. 乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个键C. 乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个键D. 苯分子每个碳原子均是sp2杂化【答案】C【解析】【详解】A.乙烯结构为CH2=CH2，C原子为sp2杂化，C=C含有一个sp2-sp2键和一个p-p 键，所以A选项是正确的；B.乙炔分子中，碳氢原子之间形成两个键，碳碳三键中含有一个键和两个键，所以乙炔分子中含有三个键两个键，所以B选项是正确的；C.乙烷中存在6个C-H键、1个C-C键，共7个键，故C错误；D.苯分子中C原子形成3个键，为sp2杂化，分子中存在大键，所以D选项是正确的。故答案选C。二、
23、综合题(每空2分，共52分)17.有下列粒子：CH4 CH2 =CH2 CHCH NH3 NH4 BF3 H2O。填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是_，为 sp2 杂化的是_，为 sp 杂化的是_(3)所有原子共平面的是_(4)粒子存在配位键的是_(5)含有极性键的极性分子的是_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】【分析】(1)根据杂化轨道数判断杂化类型判断微粒的构型来解答，CH4是正四面体结构，C2H4是平面形分子 C2H2是直线形分子 NH3是三角锥形分子，NH4+是正四面体结构，BF3是
24、平面三角形分子 H2O是V形分子；(2)根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；(3)CH4是正四面体结构，C2H4是平面形分子 C2H2是直线形分子 NH3是三角锥形分子，NH4+是正四面体结构，BF3是平面三角形分子 H2O是V形分子；(4)判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子，以此来解答；(5)不同原子间形成极性键，同种原子间形成非极性键；结构不对称、正负电荷中心重叠的分子为极性分子。【详解】(1)CH4中C原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，C2H4中C原子采取sp2杂化，空间构型为平面形分子，C2H2中C原子采取sp杂化，空间构型为
25、直线形分子NH3中氮原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形分子，NH4+中氮原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，BF3中硼原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形分子H2O中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形分子，呈正四面体的是：；(2)CH4中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，C2H4中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，C2H2中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，NH3中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；NH4+中氮原子杂化轨道数=键数+孤对
26、电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化；BF3中B原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，H2O中O原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；所以中心原子轨道为sp3杂化的是，中心原子轨道为sp2杂化的是；为sp杂化的是；(3)CH4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共线；CHCH是直线形分子，所有原子共平面也共线；NH3是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线，NH4+是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；H2O是V形分子，所有原子共平面而不共
27、线；所有原子共平面的是：；(4)CH4中无孤对电子；CH2CH2中上无孤对电子；CHCH中无孤对电子；NH3中N上有1对孤对电子，无空轨道；NH4+中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者都能形成配位键，BF3中无孤对电子；H2O中O上有2对孤对电子，无空轨道；粒子存在配位键的是；(5)CH4中C上无孤对电子，形成4个键，为正四面体结构，只含CH极性键，结构对称，为非极性分子；CH2CH2中C上无孤对电子，每个C形成3个键，为平面结构，含C=C、CH键，为非极性分子；CHCH中C上无孤对电子，每个C形成2个键，为直线结构，含CC、CH键，为非极性分子；NH3中N上有1对孤对电子，N形成3个键，为
28、三角锥型，只含NH键，为极性分子；NH4+中N上无孤对电子，N形成4个键，为正四面体结构，只含NH键，为非极性分子；BF3中B上无孤对电子，形成3个键，为平面三角形，只含BF键，为非极性分子；H2O中O上有2对孤对电子，O形成2个键，为V型，含OH极性键，为极性分子；含有极性键的极性分子的是：。18.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_。，该能层具有的原子轨道数为_。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_。（2
29、）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：Li+_H(填“”、“”或“”）。某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1738145177331054013630M是_(填元素符号）。【答案】 (1). M (2). 9 (3). 正四面体 (4). (5). HBLi (6). Mg【解析】【详解】（1）Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个
30、s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道。BH4中B原子价层电子数为4，B原子的杂化轨道类型是sp3杂化，且不含孤电子对，所以是正四面体构型。非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为HBLi。（2）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。锂的质子数为3，氢的质子数为1，Li+、H核外电子数都为2，所以半径Li+H。该元素的第电离能剧增，则该元素属于第A族，为Mg元素。19.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2
31、用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42-2CuCl2SnCl2=2CuClSnCl4CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_(2)SO2分子的空间构型为_(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键【答案】 (1). 1s22s22p63s
32、23p63d104s1或Ar3d104s1 (2). ONH (3). V形 (4). sp3杂化 (5). 乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键 (6). ABD【解析】【分析】(1)根据铜的原子序数为29，结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式，根据电负性的变化规律比较电负性大小；(2)根据判断SO2分子含有的键以及孤电子对数判断空间构型；(3)根据价层电子对数判断乙二胺分子中氮原子的杂化类型，根据是否含有氢键分析二者熔沸点高低不同的原因；(4)根据成键原子的特点判断化学键类型。【详解】(1)铜的原子序数为29，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s2
33、3p63d104s1或Ar3d104s1，在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为ONH；(2)SO2分子中含有2个键，孤电子对数=1，所以分子为V形；(3)乙二胺分子中氮原子形成4个键，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化，乙二胺分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高，而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低；(4)中所形成的配离子中含有的化学键中N与Cu之间为配位键，C-C键为非极性键，C-N、N-H、C-H键为极性键，不含离子键，故答案为：ABD；20.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空
34、气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。写出基态Mn原子的价电子排布式为_。在元素周期表中，该元素在_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。与Mn同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与Mn不同的元素有_种。CO32-的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。CO2分子中C原子轨道的杂化类型为_。1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的键数目为_。【答案
35、】 (1). 3d54s2 (2). d (3). 2 (4). 平面三角形 (5). CO (6). sp (7). 3 NA【解析】【详解】（1）Mn原子核外电子数为25，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，价电子电子排布式可为3d54s2；在元素周期表中，该元素在d区；与Mn同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与Mn不同的元素有Cr、Cu均为4s1，共2种；CO32-中C原子价层电子对数为3+=3、没有孤对电子，其空间构型为平面三角形；（2）CO与N2互为等电子体，二者结构相似，CO分子中原子之间形成三键，故其结构式为CO；CO2的结构式为O=C=O，C原子形成2个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为2，采取sp杂化；甲醛的结构式为，单键为键，双键含有1个键、1个键，分子含有3个键，1 mol甲醛（HCHO）分子中所含键的数目为3 NA。