1、景博高中2019-2020学年第一学期高二年级第二次月考化学 命题人：(试卷满分 100 分，考试时间为100 分钟) 可能用到的相对原子质量： Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 卷 一.选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是A.该反应的反应热H=E2-E1 B.正反应为吸热反应C.吸热反应一定要加热后才能发生 D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率2.自然界中发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g),三种分子中化学键断裂所吸收
2、的能量依次为946 kJmol-1、498 kJmol-1、632 kJmol-1,则上述反应中,H=()A.-180 kJmol-1 B.+180 kJmol-1 C.+812 kJmol-1D.-812 kJmol-13.以下几个热化学方程式,能表示 有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是A.C(s)+O2(g)CO(g) H=+110.5 kJmol-1 B.C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 D.H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-14.25 时,关于体
3、积为20 mL pH=11的氨水,下列说法正确的是A.其pH比0.001 molL-1的氢氧化钠溶液小 B.c(NH3H2O)+c(N)=0.001 molL-1C.向其中加入20 mL pH=3的硫酸,混合溶液pH7 D.加水稀释至200 mL,溶液的pH等于105.室温时,已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)。关于浓度均为0.1 molL-1的醋酸和氨水的两种溶液的说法正确的是两溶液的pH之和为14 两溶液中醋酸和NH3H2O的电离程度相同两溶液加水稀释,溶液中各离子浓度均降低 两溶液等体积混合,pH=7,由水电离出c(H+)=110-7 molL-1A.B.C.D.6.已知H
4、A的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)7.下列大小比较正确的是()A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数B.25 时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水中水的电离程度C.0.1 molL-1 (NH4)2CO3溶液中的c(N)大于0.1 molL-1的NH4Cl溶液中的c(N)的2
5、倍D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中c(Na+)大于c(Cl-)8.室温下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是A.表示的是滴定盐酸的曲线 B.醋酸的电离平衡常数K=110-5C.pH7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20 mL D.V(NaOH)=20 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)9.已知lg 2=0.301 0,KspMn(OH)2=2.010-13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1 molL-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠
6、溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于()A.8.15 B.9.3 C.10.15 D.11.610.已知:pK=-lg K,25 时,二元酸H2A的pK1=1.85, pK2=7.19。25 时,用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所得溶液中:V0=10 mL B.c点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)C.b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) D.d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=110-7.1911.下列说法不正确的是()A.Ksp只与难溶电解质的性质
7、和温度有关B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小12.对Ca(OH)2(Ksp=5.510-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.210-11)、AgCl(Ksp=1.5610-10)三种物质,下列说法正确的是A.Mg(OH)2的溶解度最小 B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小 D.同一温度下Ksp越大的溶解度也越大13已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.0 kJmol-1,将1 mol
8、N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是()A.吸收18.4 kJ热量 B.吸收73.6 kJ热量C.放出18.4 kJ热量 D.放出73.6 kJ热量14.T 时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。则下列结论正确的是()A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.
9、3 mol(Lmin)-1B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件,使反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强15.容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g)HK(HCN),在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是()A.c(OH-)c(HF)c(HCN)c(H+) B.c(OH-)c(CN-)c(F-)c(H+)C.c(OH-)c(
10、F-)c(CN-)c(H+) D.c(F-)c(OH-)c(HCN)c(HF)17.下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(S)c(N)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大18.常温下,取0.2 molL-1HX溶液与0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是()A.c(Na+)-c(X-
11、)=9.910-7 molL-1 B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 molL-1C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=110-6 molL-1 D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8 molL-1实验编号c(HA)/(molL-1)c(NaOH)/(molL-1)混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5molL-1C.c1=0.2D.丁组混合液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)20.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数
12、,下列判断正确的是()A.在500 、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大B.室温下K(HCN)”“”“=”或“无法确定”)。(2)根据(1)中信息比较相同条件下,浓度均为0.01 molL-1的NaHS、CH3COONa、NaCl溶液中,阴离子总浓度由大到小的顺序为(填序号)。(3)用浓度为0.01 molL-1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液、CH3COOH溶液、H2S溶液,当滴定至中性时,消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL,则a、b、c的大小关系是。.NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。(1)NaHSO
13、4固体溶于水显酸性,而NaHCO3固体溶于水显碱性,请用离子方程式并配以必要的文字来说明NaHCO3固体溶于水显碱性的原因 (2)常温下把1 mL 0.2 molL-1的NaHSO4溶液加水稀释成2 L溶液,此时溶液中由水电离产生的c(H+)为。(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为。(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出反应的离子方程式:;在以上溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,此时反应的离子方程式为。(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反应的离子方程式为。24.(10分)电离平衡常数(用Ka表示)的
14、大小可以判断电解质的相对强弱。25 时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)7.210-4K1=4.410-7K2=4.710-113.010-8(1)将浓度为0.1 molL-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是。A.c(H+) B.c(H+)c(OH-) C.D.(2)25 时,在20 mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是。A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等B.点时pH=6,此时溶液中
15、c(F-)-c(Na+)=9.910-7 molL-1C.点时,溶液中的c(F-)=c(Na+)D.点时V=20 mL,此时溶液中c(F-)c(N)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)则:()上述关系一定不正确的是(填序号)。()若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(N)=c(Cl-),则该溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。景博高中2019-2020学年第一学期高二年级第二次月考答案化学1-5 BBBCA 6-10 AD
16、BCB 11-15 DCBBA 16-20DCABD21答案: (6分) 每空1分(1)吸热E1-E2一定低(2)减小减小不变22. (14分)(8分)答案:(1)0.015 mol(Lmin)-1 （2分）(2)CO(或CO2)的消耗速率和生成速率相等（1分）CO(或CO2)的质量不再改变(其他合理答案也可) （1分）(3)b（1分）(4)Al(OH)3Al3+3OH-（2分） 盐酸(或其他合理答案也可) （1分）（6分）答案:(1)（1分）( 2)抑制Fe3+水解（1分） Fe2O3（1分）(3)-824.35 kJmol-1（2分）(4)B （1分23(20分)答案:(10分)每空2分
17、(1)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)10-10(3)abc(10分)答案:(1)NaHCO3Na+HC, HC+H2OH2CO3+OH-,HCC+H+,且HC水解程度大于电离程度,故溶液呈碱性(2)110-10 molL-1(3)H+HCH2O+CO2(4)2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OS+Ba2+BaSO4(5)HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O24(10分)每空2分答案:(1)CD(2)BC(3)(或,用物质名称表示也对)(4)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅(5)225（10分）每空2分答案:(4分).(1)5(2)6. (6分) 答案: (1)CH3COONa 盐酸 14(2)() () ()中性