1、新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。2.1 mol HH键的键能是436kJ，1 mol II键的键能是151kJ，1 mol
2、HI键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）A. 放热反应B. 吸热反应C. 化合反应D. 可逆反应【答案】B【解析】【详解】在H2（g）+I2（g）2HI（g）中，断裂1mol H-H键吸收436kJ的能量，断裂1mol I-I键吸收的能量是151kJ，共吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，共放出的能量为：299kJ2=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应。故选B。3.下列叙述正确的是 ：A. 化学反应一定只伴随热量的变化B.
3、凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C. 若H0，则反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】C【解析】【详解】A.化学反应有能量变化，可能表现为热量的形式或电能的形式或光能的形式，故错误；B.化学反应中的能量变化才为反应热，故错误；C. 若H0，即吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故错误。故选C。4.对热化学方程式H2(g)I2(s)=HI(g)H26kJmol1的叙述中正确的是：A. 1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C. 1mol H2(g)与1mol I2(s)完全反应生成2mol HI气体需吸收
4、52kJ的热量D. 1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量【答案】C【解析】【详解】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，因此1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收52kJ的热量；答案选C。5.下列变化为吸热反应的是A. H2O(l)=H2O(g)；H+44.0 kJ/molB. 在高温条件下碳与水蒸气的反应C. 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D. 能量变化如图所示的化学反应【答案】B【解析】【分析】反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。【详解】A液态水变为水蒸气不是化学反应，A项错误；B碳与水蒸气的反应是吸热反应，B
5、项正确；C化学反应是吸热还是放热与反应物的总键能与生成物的总键能的相对大小有关，题干中没有给出断开化学键时吸收的能量的大小，因此无法确定该反应是吸热反应还是放热反应，C项错误；D由能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，不是吸热反应，D项错误；答案选B。6.下列热化学方程式书写正确的是A. C(s)+O2(g)=CO2(g) H =+393.5kJ/molB. 2SO2+O2=2SO3 H = 196.6kJ/molC. S(s)O2(g)=SO2(g)；H=+297.23 kJD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ/mol【答案】D
6、【解析】【详解】AC(s)与O2(g)的反应为放热反应，H 0，A项错误；B书写热化学方程式时要注明各物质的聚集状态，B项错误；CS(s)与O2(g)的反应为放热反应，H 0的下列叙述正确的是A. 加入少量W，逆反应速度增大B. 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变D. 平衡后加入X，上述反应的H增大【答案】C【解析】【分析】A. 增加固体物质的用量，反应速率不发生变化；B. 升高温度，正逆反应速率均增大；C. 压强不变，充入与反应体系不反应的N2，容器的容积增大，各物质的浓度降低；体积不变，充入N
7、2，各物质的浓度不发生变化；D. H的大小与化学计量数有关。【详解】A. 增加固体物质的用量，反应速率不发生变化，因此加入少量W，逆反应速度不变，A项错误；B. 升高温度，正逆反应速率均增大，B项错误；C. 压强不变，充入与反应体系不反应的N2，容器的容积增大，各物质的浓度降低，反应速率减小；体积不变，充入N2，各物质的浓度不发生变化，反应速度不变，C项正确；D. H的大小与化学计量数有关，与物质X的用量无关，D项错误；答案选C。18.相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，H1H2的是A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1；CaCO3(s)=CaO
8、(s)CO2(g) H2B. C2H5OH(l)3O2(g=2CO2(g)3H2O(l) H1；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2C. HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l) H1；HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l) H2D. CO2(g)=CO(g)1/2O2(g) H1；2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H2【答案】B【解析】【分析】对于放热反应来说，H是负值，比较H时，放出热量多的H反而小。【详解】A.氢气和氧气反应是放热反应，H10，碳酸钙分解是吸热反应，H20，所以H1H2，故A不选；B.两个反应中C
9、2H5OH状态不同，液态C2H5OH转化为气态C2H5OH需要吸收热量，所以液态C2H5OH燃烧放出的热量比同物质的量的气态C2H5OH燃烧放出的热量少，两个反应都是C2H5OH的燃烧反应，是放热反应，H为负值，所以H1H2，故B选；C. NaOH(s)溶于水放热，所以盐酸和氢氧化钠固体反应放出的热量大于硝酸和KOH溶液反应放出的热量，所以H1H2，故C不选；D.两个反应均为吸热反应，H为正。第二个反应中各物质的量是第一个反应的2倍，所以吸收的热量也是2倍，即2H1H2，所以H1H2，故D不选。故选B。【点睛】比较H时，要特别注意放热反应。放热反应的H为“-”，所以放出热量多的H反而小。另外不
10、同状态的同一种物质的能量高低为：气态高于液态，液态高于固态。19.下列叙述正确的是A. 将0. 5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) H=-38.6kJmol-1B. C(石墨)=C(金刚石)H=+1.9kJmol-1，说明金刚石比石墨稳定C. 甲烷的燃烧热H=-890. 3 kJmol-1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890. 3 kJmol-1D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.4 k
11、Jmol-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ【答案】D【解析】【详解】A将0. 5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因该反应为可逆反应，因此将1mol N2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出的热量不是38.6kJ，A项错误；B石墨转化为金刚石为吸收热量的反应，那么石墨所具有的能量低于金刚石所具有的能量，能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B项错误；C甲烷的燃烧热H=-890. 3 kJmol-1，因此甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)
12、+2H2O(l) H=-890. 3 kJmol-1，C项错误；D氢氧化钠固体溶解的过程要放出热量，20g氢氧化钠固体的物质的量为0.5mol，溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ，D项正确；答案选D。20.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H1=-57.3kJmol-1；Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) H2下列结论正确的是A. 中和反应的H=-57.3kJmol-1B. H2H1D. 中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关【答案】B【解析】【详解】AH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H1=-57.3k
13、Jmol-1表示的是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水和可溶性盐时的中和热，并不是所有中和反应的中和热，A项错误；B反应虽属于中和反应，但除了生成水之外还生成了难溶性盐，因此放出的热量大于57.3kJmol-1，因此H2H1，B项正确；C反应虽属于中和反应，但除了生成水之外还生成了难溶性盐，因此放出的热量大于57.3kJmol-1，因此H2FeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1)该同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）
14、_；实验二：已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_。A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水【答案】 (1). 反应物本身的性质对反应速率的关系 (2). 温度相同 (3)
15、. Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸 (4). 催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用） (5). B【解析】【分析】对于不同的反应来说，反应速率由反应物本身决定。对不同反应，浓度、温度、催化剂会影响反应速率。【详解】实验一：（1）根据实验步骤可知，实验目的是验证反应物本身的性质对反应速率的关系。为了得到正确的实验结论，就必须保证其它实验条件是相同的，即实验时溶液的温度必须相同。（2）根据装置图可判断，反应中产生气体，且反应不需要加热。所以是活泼的金属和稀硫酸的反应制取氢气的。铜和稀硫酸不反应，所以选择的试剂是Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸。实验二：（1）根据影响反应速率的因素可知，能使反应速率加快的除了温度、浓度等之外，还有催化剂。（2）根据反应的产物可判断，能起催化剂作用的应该是硫酸锰或Mn2+，所以最合理的试剂应该是选项B。
