1、第2课时影响化学平衡的因素1已知H2(g)I2(g)2HI(g)到达平衡后，改变下述条件平衡不移动的是()A充入一定量H2(g) B升高温度C增大压强 D减少一定量的HI(g)答案C解析由于方程式两边气体的物质的量相等，增大压强，平衡不发生移动。2在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末(HClO不与CaCO3反应)，溶液中发生的变化是()AH浓度减小，HClO浓度减小BH浓度增大，HClO浓度增大CH浓度减小，HClO浓度增大DH浓度增大，HClO浓度减小答案C解析碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸
2、反应。又由于H浓度减小，平衡Cl2H2OHClHClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。3关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2OUrH3O，尿酸 尿酸根离子Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C升高温度，平衡向正反应方向移动D降低温度，平衡向逆反应方向移动答案B解析题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。4在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g
3、)C(s)3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A移走少量CB扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强D容积不变，充入“惰性”气体答案C解析A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A项错；B项，扩大容积，v正减小，c(D)也减小，B项错；C项，缩小容积，浓度增大，反应速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C项对；D项，容积不变，充入“惰性”气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，D项错。5下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应
4、方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动A BC D答案D解析中C为固体，增大其用量，平衡不会移动；对于已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，但N2的转化率减小；有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，则压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，容器体积增大，平衡会向气
5、体总分子数增多的方向移动。6已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案B解析升温，正、逆反应速率均增加，A项错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B项对；升温，平衡逆向移动，C项错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即逆向移动，D项错。7对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器中进行
6、以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应答案D解析该反应为反应前后气体分子数增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4转化率减小，A项错误；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，吸收的热量小于Q kJ，B项错误；反应至4 min时，HCl的浓度为0.12 mol/L，表示的反应速率为v(HCl)0.03 mol/(Lmin)，换算为v(H2)0.015 mol/(Lmin)，C项错误；当吸热0.025Q kJ时，说明反应生成HCl 0.1 mol，其与100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，D项正确。
