1、景博高中2019-2020学年第一学期高二第一次月考化学 命题人： (试卷满分 100 分，考试时间为100 分钟) 可能用到的相对原子质量： Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 第一卷 选择题一.选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）2下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，
2、若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = +2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4C
3、O2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H =+ b KJ/mol4.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 molL-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为()A.16Q kJmol-1B.8Q kJmol-1 C.4Q kJmol-1D.2Q kJmol-15、下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分 解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、6、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该
4、反应的下列说法中正确的AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7.已知中和热的数值是57.3 kJmol-1。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3 kJ的是()A.1 molL-1稀盐酸(aq)和1 molL-1稀NaOH(aq)B.500 mL 2.0 molL-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 molL-1的NaOH(aq)C.500 mL 2.0 molL-1的CH3COOH(aq)和500 mL 2.0 molL-1的NaOH(aq)D.1 molL-1稀醋酸(aq)和1 molL
5、-1稀NaOH(aq)8.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水,同时产生淡蓝色火焰,下列说法正确的是()A.形成HO键吸收能量 B.该反应是吸热反应C.断裂CH键放出热量 D.该反应是放热反应9.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂10一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化11在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(
6、g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是12一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA(s)nB(g)pC(g)q(D)g。达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L。当其条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是 A容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B化学方程式中npqC达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D达到平衡后，增加A的量
7、，有利于提高B的转化率13对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）14反应COH2O(g)CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A将压强减小至原来的一半 B将反应温度升高至1200 KC添加催化剂 D增大水蒸气的浓度15.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速
8、率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断()A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应oabX的转化率时间D.A、B、C、D均为气体16右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 17对于达到平衡的可逆反应XYWZ，其他条件不变时，在t时刻增大压强，正、逆反应速率(v)的变化情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是AW、Z均为气体
9、，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体T2，p1T2，p2T1，p2tnz18反应2X（g）+Y（g）2Z（g）H0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断正确的是 AT1T2，p1p2 BT1p2 CT1T2，p1p2 DT1T2，p1p219.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到
10、平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L20、在一密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数减少了 D、化学计量数关系ab 第二卷 非选择题二、填空题（本题共3小题，共40分）21（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2
11、）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。则N2的燃烧方程式为_（3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 22(20分)(1)可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0，在其他条件不变时，升温反应速率_，增大压强反应速率_；达到化学平衡时，v正(SO2)_(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(SO3)；若平衡后增加O2的浓度，平衡向_方向移动，SO2的转化率_；若升高温度，则平衡向_方向移动。(2)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混
12、合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了1/2nmol，C增加了3/2nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡，该化学方程式中各物质的系数为：a_、b_、c_、d_。23（14分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反应速率为_；x_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物
13、中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体。三、计算题（20分）24（8分）已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=-2 220 kJmol-1请根据上面两个热化学方程式,回答下列问题:(1)H2的燃烧热为_,C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组
14、成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。25（12分）（写出计算步骤）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为多少？平衡常数？（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1,c(N)=a molL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a=？ ; （3）若反应温度不变，
15、反应物的起始浓度为：c(M)= 1 molL-1，达到平衡后，M的转化率为多少？景博高中20192020学年第一学期高二化学月一考试卷答案一.选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）第卷选择题（40分）题号12345678910答案BCAA DCBDBD题号11121314151617181920答案BCABBCBCAA二、填空题（本题共3小题，共30分）21、（6分）每小题2分(1) CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1 （2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H67.8kJmol1 （3）N2(g)+3H2(g)=2
16、NH3(g) H92kJmol122【解析】(1)升温、增大压强都会使反应速率增大。达化学平衡时，正、逆反应速率相等，此时增加O2温度，平衡向减小O2浓度即正反应方向移动，SO2转化率增大。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，H0，即正反应放热，所以平衡逆向移动。(2)反应体系中各物质转化的物质的量之比等于其化学计量数之比，故abcdnnnn，所以a2，b1，c3，d2。22(20分)每空2分【答案】(1)增大增大等于正反应增大逆反应(2)213223（14分）（1） 3A(g)+B (g)xC(g)起始物质的量浓度（mol/L） 1.5 0.5 0转化物质的量浓度（mol/L） 0.6 0.2
17、 0.2x=0.4平衡物质的量浓度（mol/L） 0.9 0.3 0.4 1min内，B的平均反应速率为0.2 mol/L1min=0.2 mol/(Lmin)，x=2。 随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。 同理列式可解得：3A(g)+B (g)2C(g)起始物质的量（mol） 3 1 0转化物质的量（mol） 3a a 2a平衡物质的量（mol） 33a 1a 2a平衡总物质的量（mol） 33a+1a+2a=42a2a /（42a）100%=22%，a=36%，则A的转化率是36%。（2）若维持容器压强不变：因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方
18、向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。三、计算题（本题共2题，共16分） 24（8分）(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJmol-1、2 220 kJmol-1。(2)燃烧释放的总热量的计算式为Q放=1 mol285.8 kJmol-1+2 mol2 220 kJmol-1=4 725.8 kJ。(3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2,则有解得n1= moln2= mol在相同p、T时,V(H2)V(C3H8)=n(H2)n(C3H8)=31答案:(1)285.8 kJmol-12 220 kJmol-1 (2)4 725.8 kJ (3)3125答案：（12分）（1）25 0.5 （2）6 （3）41解析：（1）M转化的物质的量为0.6molL-1，则N反应的量也是0.6molL-1，所以N的转化率为：10025。 K=0.5 （2） M(g)N(g)P(g)Q(g) 起始：1 2.4 0 0 平衡：0.4 1.8 0.6 0.6起始：4 a 0 0 平衡：2 a2 2 2 ，a6molL-1。（3） ，x0.41b，M的转化率为41。