《名师伴你行》2015届高考化学二轮复习专题突破高考真题1-3　离子反应.doc

1、试做真题 备考升华成功考生必做高考真题1(2014大纲全国卷)下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO答案：C解析：H2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A项正确；酸性条件下，MnO可被还原成Mn2，H2O2被氧化成O2，B项正确；C项中三种物质混合后，H与OH先发生反应，错误；铅酸蓄

2、电池的正极材料是PbO2，放电过程中PbO2会转化为PbSO4，则充电时PbSO4转化为PbO2，D项正确。2(2013全国理综)能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3答案：A解析：过量的氨水与SO2反应的产物为(NH4)2SO3，A项正确；NaCl与浓H2SO4反应的化学方程式为H2SO4(浓)

3、2NaClNa2SO42HCl，B项错误；磁性氧化铁为Fe3O4，在书写离子方程式时不能拆分，C项错误；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比应为12，Al(OH)3会与过量的OH反应：Al(OH)3OH=AlO2H2O，D项错误。3(2013江苏化学)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2O B明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量Na

4、OH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O答案：D解析：A项，盐酸是强酸，HCl应拆写为离子形式，A项错误；B项，正确的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，B项错误；C项，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，C项错误；D项正确。4(2013广东理综)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO答案：C解析：A项，Al3水解显酸性，CO水解显碱性，互相促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体；B项，MnO在酸性条件下具有强氧化性，可以与Fe2发生氧化还原反应；D

5、项，NH与OH不能大量共存。5(2013重庆理综)在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO答案：A解析：Pb2、Hg2均可与S2形成沉淀，B不正确；S2O与H反应生成S、SO2和H2O，PO与H反应生成H2PO或H3PO4等微粒而不能大量共存，C不正确；Ca2与CO可形成沉淀，Al3与CO因发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存，D不正确。6(2013安徽理综)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢

6、氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子答案：A解析：B项，NO在空气中会与O2反应生成NO2；C项，S2和H不能大量共存，且当H与Fe(OH)3胶体混合后，H会与Fe(OH)3胶体反应生成Fe3，同时Fe3与S2也会反应；D项，在KMnO4溶液中，葡萄糖分子易被氧化。7(2013上海化学)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

7、()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在答案：B解析：n(NH)n(NH3)0.02 mol，n(Fe3)2n(Fe2O3)20.02 mol；由得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀可知溶液中不含CO，n(SO)n(BaSO4)0.02 mol；溶液中至少含有NH、Fe3两种阳离子，还可能含有其他阳离子，所以溶液中n(正电荷)n(NH)3n(Fe3)0.08 mol，依据电荷守恒可知溶液中至少还含有0.04 mol的Cl，B选项正确。8(2014浙江理综)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种

8、元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_ _，写出气体甲的电子式_。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_ (用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。答案：(1)C(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)2O22H2

9、O=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2Fe2O3CO检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe()；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色解析：从框图可知，气体甲为CO2；由溶液1转变为白色沉淀1，白色沉淀1又能溶解在CO2水溶液中，可推断白色沉淀1为CaCO3；从固体2的转化过程可知，白色沉淀2为Fe(OH)2，最终的红褐色沉淀为Fe(OH)3；由上述推断可初步确定X为含有Ca、Fe元素的碳酸盐，且其中铁元素的化合价为2，故可推断其为CaFe(CO3)2，分解得到的固体1为CaO与FeO的混合物，应用题给数据可以进一步确认上述判断的正确性。(1

10、)白色沉淀1中的金属元素为钙，其原子结构示意图为，气体甲为CO2，其电子式为C。(2)X的化学式为CaFe(CO3)2；在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀是因为Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(4)CO2气体与固体1中的FeO可能发生氧化还原反应，反应为2FeOCO2Fe2O3CO；检验产物的方法：取反应所得固体物质，加稀盐酸溶解，然后加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明反应产物中有Fe()。将生成的气体通过灼热CuO，若黑色固体变为红色，证明生成的气体中含有CO。