1、20222023学年普通高中高一（上）期中教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64第卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）A氧化钙可作食品干燥剂B漂白粉可用于生活用水的消毒C空间站中可用过氧化钠作供氧剂D生活中苏打可用于治疗胃酸过多2古医典富载化学知识，下述之物体现其氧化性的是（ ）A金（Au）：“虽被火亦未熟”B石硫黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物”C石灰（CaO）：“以水沃
2、之，即热蒸而解”D石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”3分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示，甲乙丙丁由图判断下列说法中错误的是（ ）A甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质B乙图所示的分类方法属于交叉分类法，既属于钠盐又属于正盐C丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物D丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应4在沸水中逐滴加入56滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。下列说法正确的是（ ）A用含1mol溶质的饱和溶液制得的胶体中含有胶粒数为B在制备胶体实验中，持续加
3、热和不断搅拌可使反应更充分沸水C可以用过滤的方法除去胶体中残留的D可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液5碳的化合物的相互转化关系如下所示，下列叙述正确的是（ ）A步转化发生的一定是化合反应B步转化发生的一定是复分解反应C步转化发生的一定是复分解反应D步转化发生的一定是分解反应6“宏观微观符号”是学习化学的重要内容和方法。下列由NaCl的实验事实得出的结论错误的是（ ）选项ABCD实验事实结论在NaCl固体中，和有序排列，不能自由移动NaCl在水中能发生电离a离子是水合氯离子，通电后a、b离子定向移动NaCl熔融时能电离出自由移动的离子7表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）A稀与铁粉反应：B稀与反
4、应：C稀与溶液反应：D稀与少量溶液反应：8向一定体积的溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）AB处溶液导电能力约为0，说明是非电解质B溶液由无色变为红色，产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据C将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样DBC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电9探究实验“钠与水的反应”中无需标注的图标是（ ）A护目镜B洗手C明火D排风10如下图所示，A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断错误的是（
5、）AA处通人的氯气是未经干燥的氯气BD中盛放的可能是饱和食盐水CD中盛放的可能是氢氧化钠溶液DD中盛放的可能是浓硫酸11我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：。该反应中1mol硫单质能氧化的C的物质的量是（ ）AmolB1molC2molD3mol12是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L所含分子数为B的溶液中含有的个数为C足量的与IL4mol/L盐酸反应生成的的分子数为D50g质量分数为46%的乙醇（）水溶液中含有的氧原子总数为13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向含的无色溶液中滴
6、加少量新制氯水，再滴加几滴淀粉溶液。加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：B向某溶液加入足量稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中一定含有C向某未知液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色该溶液一定是钾盐溶液14下图是实验室从化学商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ）硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数小于49%C等质量的水与该硫酸混合所得溶液
7、的物质的量浓度大于9.2mol/LD配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需用量筒量取该硫酸62.5mL15已知：，碘水呈褐色。某溶液中可能含有、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定不含B肯定不含C肯定含有D可能含有第卷（非选择题共55分）二、非选择题：（本题共4小题，共55分。各题具体分值附在各题题号后面。必须使用准确的化学用语回答，有错则不得分。）16（13分）现有下列九种物质：Na CaO 稀盐酸 固体 蔗糖 熔融的固体 胶体。请回答下列问题：（1）上述物质中属于电解质的是_（填序号，下同），属于非电解质的是_，
8、能够导电的是_。（2）的溶液与的溶液反应，使溶液呈中性的离子方程式为_。（3）实验室把少量的保存在_中，若钠着火时，应该用_来灭火。（4）将逐滴滴入中至过量，产生的现象：_。17（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。实验：（1）取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是_（填化学式，下同）。（2）继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是_；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是_。实验：碳酸钠
9、和碳酸氢钠的热稳定性比较探究（3）按图1组装好仪器（A为大试管，B为小试管）后，接下来的操作是_，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是_，澄清石灰水变浑浊的是_（填“a”或“b”）。实验：混合物中碳酸钠含量的测定（4）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，甲化学探究小组设计实验1：利用如图2所示的装置进行实验。下列说法错误的是_（填字母，单选）。A滴入盐酸前，应先将装置中含有的空气排尽B装置、的作用是防止空气中的进入装置中C在装置、间需添加盛有饱和溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCl气体D反应结束时，应继续通入空气将装置中的转移到装置中（5）乙化学探究小组设计实验2：取ag样品加热、冷却、
10、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变化，称量其质量为bg。样品中质量分数为_100%（用a、b表示）。（6）丙化学探究小组设计实验3：步骤.称取一定量的混合物样品；步骤.向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀盐酸，记录生成的气体体积和滴入盐酸体积，如图3所示。计算：生成的在标况下的体积为_mL；该混合物中的质量分数_%（保留两位小数）。18（14分）氯是一种重要的“成盐元素”，如图4是几种常见的含氯产品。回答下列问题：（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法之一，写出该反应的离子方程式：_。（2）已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，请用单线桥法标出该反应
11、电子转移的方向和数目：_。（3）实验室还可以利用反应制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_（以表示阿伏加德罗常数值）。（4）已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84消毒液”混合使用可能会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_（用离子方程式表示）。（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：_。（6）漂白粉的有效成分是：_（填化学式），新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项：_
12、。19（14分）物质的量是高中化学常用的物理量之一，请完成以下问题：（1）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为_。（2）在标准状况下，15gCO与的混合气体体积为11.2L，则与CO的体积比是_。（3）把100mL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为_。（4）实验室中需要0.2mol/L的溶液480mL，现配制该溶液，用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_（填仪器名称）。用托盘天平称取晶体的质量是_g
13、。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，最终会使所配得的溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若在容量瓶中定容时俯视刻度线，最终会使配得的溶液浓度_。答案题号123456789101112131415答案DBCDCCDBCBADADA1【答案】D【解析】CaO能够与水反应变为，因此可以做食品干燥剂；故A正确；当把漂白粉撒到水中时，发生反应，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；可以与人呼吸产生的、反应放出，可以帮助人呼吸，因此可以作为空间站中的氧气来源，故C正确；碳酸钠俗称苏打，碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；故答案选D。2
14、【答案】B【解析】说明金的化学性质比较稳定，不能燃烧，A错误；S能氧化Ag生成，氧化Fe生成FeS，氧化Cu生成，S元素化合价降低体现了其氧化性，B正确；涉及到的化学方程式为：，该反应不是氧化还原反应，C错误；涉及到的方程式为：，该反应不是氧化还原反应，D错误；故答案选B。3【答案】C【解析】树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，电解质和非电解质属于并列关系，都属于化合物，化合物分为电解质和非电解质，属于树状分类法，故A正确；交叉分类法是根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，含有钠离子属于钠盐，并且属
15、于正盐，故B正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C错误；无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D正确；故答案选C。4【答案】D【解析】胶粒为许多氢氧化铁的聚集体，用含1mol溶质的饱和溶液制得的胶体中含有的胶粒数小于，故A错误；在制备胶体实验中，持续加热和不断搅拌可使生成的胶体发生聚沉，故B错误；胶体与溶液均可透过滤纸，故C错误；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故D正确；故答案选
16、D。5【答案】C【解析】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是化合反应；故A错误；二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，不属于复分解反，应，故B错误；碳酸钠与氢氧化钙（或氯化钙）反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或氯化钠），属于复分解反应，故C正确；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是两种物质相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不是分解反应，故D错误；故答案选C。6【答案】C【解析】NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，和按一定规则紧密地排列着，不能自
17、由移动，A正确；当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，和之间的相互作用被破坏，和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水钠离子和水合氯离子，发生电离，可表示为，B正确；由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，a离子是水分子中显负性的氧原子朝内，则a离子是水合钠离子，C错误；熔融NaCl能导电，说明NaCl熔融时能电离出自由移动的子，会在两个电极发生氧化还原反应，故D正确；故答案选C。7【答案】D【解析】稀与铁粉反应只能生成，反应的离子方程式为，选项A错误；应写成化学式，不能拆开，反应的离子方程式为，选项B错误；稀与溶液反应除了生成，还生成和，反应的离子
18、方程式为，选项C错误。稀与少量溶液反应生成硫酸钠、和水，反应的离子方程式为，选项D正确；答案选D。8【答案】B【解析】B处溶液和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和，硫酸钡在水中溶解度小，而水属于弱电解质，因此B处导电能力约为0，A选项错误；故将稀硫酸换成稀盐酸滴入，完全反应时，生成氯化钡和水，氯化钡易溶于水，属于强电解质，故完全反应时溶液可以导电，C选项错误；BC段稀硫酸过量，电离出阴阳离子使溶液导电能力增大，D选项错误；故答案选B。9【答案】【解析】钠和水反应放热，钠熔成小球并四处游动，需要用护目镜进行眼部防护，故A正确；Na和水反应生成NaOH强碱，实验结束后，离开实验室前，需要用水清洗手，故
19、B正确；钠和水反应的实验不会用到明火，不必使用明火图标，故C错误；钠和水反应生成氢气，需进行排风，故D正确；故答案选C。10【答案】B【解析】A处通入氯气。关闭B阀时，气体经D中溶液后通入C中，C处干燥的红色布条无变化，说明没有次氯酸与红色布条作用，有两种可能，一是D中盛放可以干燥氯气的试剂，二是D中盛放可以吸收氯气的试剂；打开B阀时，气体直接经过B进入C中，C处红色布条褪色，说明原来的氯气就是潮湿的氯气，其中含有氯气与水反应生成的次氯酸，可以把红色布条漂白。通人的氯气是未经干燥的氯气，其中含有一定量的水蒸气，A正确；D中盛放的可能是氢氧化钠溶液，也可能是浓硫酸，C、D正确；D中盛放的不可能是
20、饱和食盐水，它不与氯气作用，通过该溶液后仍可以使红色布条褪色，B不正确；故答案选B。11【答案】A【解析】在该反应中S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后中的2价，化合价降低2价；C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后中的4价，化合价升高4价，所以1mol硫单质参加反应得到2mol电子，其能氧化C的物质的量是，故正确答案选A。12【答案】D【解析】标准状况下，是液体，11.2L的物质的量不是0.5mol，故A错误；的溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的个数，故B错误；足量的与盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以生成的的物质的量少于1mol，分子数
21、小于，故C错误；乙醇和水分子中均含有的氧原子，50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为，故D正确；故答案选D。13【答案】A【解析】向含的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明碘离子被氯气氧化，发生反应，可证明氧化性：，故A正确；将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体可能是，也可能是，则说明原溶液中可能含有、，因此不一定含有，B错误；在未知液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是AgCl也可能是，因此不能说明该未知液中存在，C错误；透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明溶液中一定含有钾离子，但可能是氢氧化钾（属
22、于碱，不属于钾盐），故D错误；故答案选A。14【答案】D【解析】根据可知，硫酸的浓度是，A不正确；由于硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以若该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49%，B不正确；等质量的水与该硫酸混合所得溶液的质量分数是49%，由于硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以根据可知，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，C不正确。需要浓硫酸的体积是，选项D正确；故答案选D。15【答案】A【解析】由无色溶液可知一定无；滴加少量氯水，溶液呈无色，说明氯水发生了反应，且产物是无色的，都可与氯水反应是氯水褪色，的还原性比强，而氯水滴加少量，因此一定含有，不能确定，又因溶液中离子浓
23、度相同，依据电荷守恒可知，一定不含。可推断至少含有，中的两种，若原溶液中含，则溶液中含，、三种离子；故B、C、D项错误。故答案选A。16（13分）（1）（2分） （2分） （2分）（2）（2分）（3）煤油（或石蜡油）（1分） 干燥的沙土（1分）（4）胶体先变浑浊，后随着稀盐酸的加入又变澄清，最终形成黄色溶液。答案合理即可（3分）【解析】（1）水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电解质的是；非电解质包括非金属氧化物、大多数有机物，故属于非电解质的是；能够产生自由移动的电子和阴阳离子的物质，可以导电，金属单质导电、电解质水溶液或者熔融的电解质、胶体电泳也能够导电，故能够导电的是；（
24、2）当和按照物质的量之比1:2反应时，得到中性溶液，故答案：（3）钠极易和空气中氧气、水反应，所以钠保存时要隔绝空气、水分，钠的密度大于煤油（或石蜡油）且和煤油（或石蜡油）不反应，钠保存在煤油（或石蜡油）中；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，所以钠着火时应该隔绝空气、水，因此钠着火用干燥的沙土灭火；故答案为：煤油（或石蜡油）；干燥的沙土。（4）向胶体中滴加稀盐酸至过量，先发生聚沉产生沉淀，而后沉淀又被盐酸中和，形成溶液呈黄色。故答案：胶体先变浑浊，后随着盐酸的加入又变澄清，最终形成黄色溶液或者先产生红褐色沉淀，而后沉淀溶解，形成黄色溶液。17。（14分）（1）（1分）（
25、2）（1分） （1分）（3）检查装置的气密性 （1分）（1分） a（1分）（4）C（2分）（5）（2分）（6）67.2（2分） 55.79（2分）【解析】（1）取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是，这是因为碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，碳酸氢钠溶于水几乎不放出热量；（2）碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先完全溶解的为分别加入10mL水，充分振荡，最先完全溶解的为，两者溶于水都显碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是；（3
26、）大试管先安装好后再装小试管，按图1组装好仪器B小试管后，然后检查装置气密性；其中试管A温度高，装固体，B装，碳酸钠受热不分解，B中碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使a中澄清石灰水变浑浊；（4）A.为防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收，干扰实验，滴入盐酸前，应先将装置中含有的空气排尽，故A正确；B.根据装置中生成碳酸钡沉淀的质量计算样品的纯度，所以装置、防止空气中的进入装置中干扰实验，故B正确；C.若在装置。间添加盛有饱和溶液的洗气瓶，碳酸氢钠和氯化氢反应放出二氧化碳，反应生成二氧化碳的质量增大，测定碳酸钠的纯度偏大，故C错误；D.为提高实验的准确性，反应结束时，应继续通入空气将装置中的转移到
27、装置中，故D正确；故选C。（5）设样品中碳酸钠的物质的量为xmol。碳酸氢钠为ymol，由样品的质量可得，由剩余固体质量可得，解方程可得，则碳酸钠的质量为g，碳酸钠的质量分数为，也可以由质量“差量法”求解。故答案为：（6）滴加盐酸体积从15.00mL45.00mL时发生反应：，则生成在标况下的体积；根据与盐酸反应分步进行，第一步是，第二步是，两步反应消耗盐酸相同，由图象可知消耗盐酸前15mL发生的是，则，则原固体中消耗HCl的体积是，根据可知，所以原固体样品中、的物质的量的比是1:1，故样品中的质量分数为：。答案：67.2 55.7918（14分）（1）（2分） （2）（3）（2分）（4）（2
28、分）（5）（2分）（6）（2分）；密封、避光、在干燥处保存，避免与酸性物质接触（2分）。【解析】（1）实验室可利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制氯气，该反应的离子方程式为。（2）该反应中，锰元素由7价降为2价，得到电子；氯元素由1价升高为0价，失去电子，故用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为： （3）根据反应方程式，生成3mol氯气时，转移电子物质的量为5mol，则制备标准状况下6.72L氯气时转移电子数目为。（4）具有还原性，具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，根据氧化还原反应化合价变化规律可知，二者发生归中反应生成有毒气体，根据守恒关系配平反应离子方程式为：；故答案为：；（5）氯气
29、通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，与的个数比为1:1，可知氯气到与升价总数为：，根据化合价升降总数相等可知Cl的个数应为6，再结合元素守恒配平反应得：。（6）漂白粉为混合物，是由氯化钙和次氯酸钙组成，有效成分为次氯酸钙，化学式为：；次氯酸钙与空气中水、二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而失效，所以应密封避光且干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触；故答案为：；密封、避光、在干燥处保存，避免与酸性物质接触；19（14分）（1）32（2分）（2）1:7（2分）（3）mol/L（不带单位扣1分，3分）（4）500mL容量瓶和胶头滴管（不写容量瓶规
30、格扣1分，3分） 25.0（2分） 偏小（1分） 偏大（1分）【解析】（1）标准状况下，的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为；的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则R的相对原子质量为，故答案为：32；（2）在标准状况下，混合气体体积为11.2L，混合气体的物质的量，混合气体的质量为15g，同温、同压下，与CO的体积之比等于与CO的物质的量之比，设的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，则有，解得，则与CO的体积之比是；此题利用平均分子量结合十字交叉也可快速求解。（3）把100mL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含
31、有，则原混合液中含有；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以溶液含有，则原混合液中含有，根据电荷守恒可得：，。（4）该实验是用固体溶质配制480mL一定物质的量浓度的溶液，故需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶和胶头滴管；所需的物质的量为，的质量为；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小；在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大。（5）当混合后，加热使其充分反应，试管内剩余固体为和NaOH假设两者物质的量分别为4mol、3mol，根据得到生成2mol碳酸钠、2mol二氧化碳、2mol水，先发生，2mol二氧化碳与2mol过氧化钠反应生成2mol碳酸钠，还剩余1mol过氧化钠，再发生，1mol过氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠，水还有剩余，因此两者物质的量之比是4mol:2mol=2:1；此题先判断一下，也可以利用钠元素和碳元素守恒进行快速求解。故答案为：2:1。
