1、四川省南充高级中学2021届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 Co 59第卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C含磷废水的排放能引起水体富营养化D氢氧化铝、碳酸氢钠可用于中和过多的胃酸8下列离子方程式书写正确的是（ ）ACuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu22NH3H2OCu(OH
2、)22NH4B将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3S22Fe2SC向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO38H6I3I22NO4H2OD1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl等体积混合：2AlO25HAl(OH)3Al3H2O9用6.021023表示阿佛加德罗常数（NA）的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，所得溶液中Cl、ClO和HClO的数目之和为NAB将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4的数目为NAC0.012 Kg C中含有约6.021023个碳原子D粗铜精炼时，阳极质量减轻
3、64 g，转移的电子数为2NA10根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2结合H+的能力比CO32强B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸C将气体分别通入溴水和酸性KMnO4溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯D向炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生11实验室从含碘的废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如图：下列各项操作选用的装置不正确的是（ ）选项ABCD操作操作X氧化操作Y操作Z(加热及夹持装置略去)装置12
4、实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO样品制备胆矾晶体，其流程如图所示：已知：Fe3在pH5 时沉淀完全。下列分析正确的是（ ）A步骤中发生的主要反应为Fe2H2O22HFe32H2OB步骤可用氯水、硝酸代替H2O2C步骤用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD配制240 mL 1 mol/L CuSO4溶液，需称量CuSO45H2O的质量为60.0 g13为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成，设计并完成了如下实验： 已知：气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3。下列说法中不正确的是（ ）A矿物X含有Cu、Fe、S三种元素，其物质的量之比为n(Cu)n(Fe)n(S)5
5、14B气体A为SO2，它使品红褪色和使氯水褪色的原理相同C溶液C中存在的阳离子有Fe3、Cu2、HD气体A与溶液C反应的离子方程式为SO22Fe32H2OSO422Fe24H26（16分）过二硫酸钠(Na2S2O8)是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65时就会分解。常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器均略去)。实验室制备Na2S2O8已知： （1）仪器a的名称是_，装置中NaOH溶液的作用是_。（2）装置发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_。（3）装置的作用是_。探究Na2S2O8的性质（4）过二硫酸钠中S为6价，结构中含有_个过氧键
6、(OO)。（5）过二硫酸钠的性质与过氧化氢相似，酸性过二硫酸钠溶液在Ag的催化作用下可以把Mn2氧化为MnO4，该法可用于检验Mn2，所得溶液除去Ag后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式_。测定产品纯度（6）称取0.2500 g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。已知：I22S2O32S4O622I。选用的指示剂是_；达到滴定终点的现象是_。样品的纯度为_。27（15分）某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2C
7、O3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图：过量稀H2SO4和过量Na2SO3浸泡除铜铜钴矿石滤液Na2ClO3和Na2CO3滤液滤液足量NaF滤液CoCO3浓Na2CO3盐酸溶液滤渣Co2O3 Co2O42H2O燃烧(NH4)2C2O4 回答下列问题：（1）“浸泡”过程中，钴()可转化为CoSO4，写出该转化的化学方程式_。（2）“除铜”若选用MnS，计算常温下，该“除铜”反应的平衡常数K_。已知：常温下，Ksp(MnS)2.51013、Ksp(CuS)2.51036。（3）步骤中加入NaClO3反应的离子方程式为_。Mg2+Fe3+Fe2
8、+Co2+常温下，溶液中金属离子(Mn)的pMpMlgc(Mn)随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO3后，溶液中的c(Co2)为0.1mol/L，依据图分析，步骤中加入Na2CO3调节溶液pH范围为_当c(Mn)1106mol/L，即可认为该金属离子沉淀完全。（4）步骤中加入足量NaF的目的是_。（5）过滤出的CoC2O42H2O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作为_。（6）某工厂用m1 Kg该铜钴矿石制备了m2 Kg Co2O3，假设产率为a，则该矿石中钴元素的百分含量为_。28（12分）利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳等处理，可实现绿色环保、废物利用。废水处理：（1）科学家最
9、近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）AM为电源的正极，N为电源负极B电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2CCH3OH在溶液中发生6Co3CH3OHH2O6Co2CO26HD若外电路中转移1 mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2 L脱硝：（2）H2还原法消除氮氧化物已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H133 KJ/molH2O(g)H2O(l) H44 KJ/molH2的燃烧热为285.8 KJ/mol在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_。（
10、3）用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H0相同条件下，在2 L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示：计算 min在A催化剂作用下，反应速率(NO)_mol/(Lmin)。下列说法正确的是_。A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A) Ea(B) Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡D若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡（4）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去
11、除的氮转化系统原理示意图：NH4+厌氧微生物电极NH4+含CH3COO和NH4+的中性废水阳离子膜H+O2O2N2H2ONO3CO2好氧微生物反应器已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为52，写出A极的电极反应式： _。解释去除NH4的原理_。35【结构化学基础】（15分） N、P、S是重要的非金属元素，而第四周期的过渡金属及其化合物在生活、生产、科学研究中有广泛应用。回答下列问题：（1）基态Ni2的核外电子排布式为_，若该离子核外电子空间运动状态有15种，该离子处于_(填“基态”或“激发态”)。（2）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_。 A B C D第一电离能I1(N
12、)_I1(P)(填“”“”“”)。Cu2在水溶液中以Cu(H2O)4 2形式存在，向含Cu2的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的Cu(NH3)4 2，其原因是_。（3）羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是_杂化。从共价键重叠方式看，NH2OH分子中键类型为_。羟胺易溶于水，其主要原因是_。（4）已知离子半径：r(Na)95 pm， r(Cl)181 pm。认识离子晶体的晶体结构模型可采用“堆积填隙模型”。则：NaCl的晶胞如图，其中Cl采用面心立方最密堆积方式。Na和Cl的位置关系是_(填“相切”或“相离”)。该晶胞中，Na周围等距离且最近的C
13、l在空间围成的几何构型为_。已知氯化钠的密度为d g/cm3，则氯化钠晶胞的晶胞参数为_nm。36【有机化学基础】（15分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知： 1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢RNH2H2O回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为_，反应类型为_。（2）D的化学名称是_，由D生成E的化学方程式为_。（3）G的结构简式为_。（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积
14、比为6221的是_(写出其中一种的结构简式)。（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N异丙基苯胺： H I J 反应条件1所选用的试剂为_，反应条件2所选用的试剂为_，I的结构简式为_。南充高中2018级高三第二次月考化学试题参考答案及评分标准一、选择题题号78910111213答案BDBACCB二、填空题26（共16分）（1）分液漏斗（2分）；吸收空气中CO2（2分）（2）将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生（2分）（3）吸收NH3防止空气污染，同时可防倒吸（2分）（4）1（2分）（5）5S2O822Mn28H2O 10SO422MnO416H（2分）（6）淀粉溶液（1分）；当滴
15、入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液的蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色（1分）95.20%（2分）27（共15分）（1）2CoO(OH)2H2SO4Na2SO32CoSO4Na2SO43H2O（2分）（2）1.01023（2分） 3pH7.6（2分）（3）6H6Fe2ClO36Fe3Cl3H2O（2分）（4）除去溶液中的钙镁离子（2分）（5）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净（3分）（6）（2分）28（共12分）（1）B（2分）（2）4H2(g)2NO2(g)N2(g)4H2O(g) H1100.2 kJ/mol（2分）（3）0.375（2分
16、） CD（2分）（4）CH3COO8e2H2O2CO27H（2分）NH4在好氧微生物反应器中转化为NO3，NO3在MFC电池正极转化为N2（2分）35【结构化学基础】（共15分）（1）Ar3d8（1分），激发态（1分）（2）D（2分） （1分） N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键（1分）（3）sp3（1分） s-sp3 和sp3-sp3 （2分） 羟胺可与水形成分子间氢键（2分）（4）相切（1分） 正八面体（1分） （2分）35【有机化学基础】（共15分）（1） （2分） 消去反应（1分）（2）乙苯（1分） +HNO3 +H2O （2分）（3）（2分）（4）19（2分） （、）（2分）（5）浓硝酸、浓硫酸（1分） 铁粉稀盐酸