1、和诚中学2018-2019学年度11月月考化学试题考试时间：90分钟 满分100分 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每小题3分，共48分。）1化学与生活密切相关，以下描述中正确的是A. 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C. 氮氧化合物、PM 2.5 颗粒 、CO2 都会导致酸雨D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2下列事实与结论都正确是（ ）序号事实推论A将Na加入CuSO4溶液中，生成红色沉淀金属性：Na CuBCa(OH)2的溶解度大于Mg(OH)2金属性：Ca MgCSO2与N
2、aHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S CDBr2与H2加热至500生成HBr，I2与H2需要持续加热才能生成HI非金属性：Br I3NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下 ,22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为 3NAB. 常温下，3.2g 由 S2、S4、S8 组成的混合物中含硫原子数为 0.1NAC100 mL 12 molL1的浓硫酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA。来源:D. 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3mol I2 转移的电子数为 6NA4以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO3
3、2H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3 等杂质为原料制 备 CuCl2 的工艺流程如下: 已知: SOCl2+H2OSO2+2HCl，下列说法不正确的是A“调 pH” 时，pH 不能过高 B“氧化”时发生反应的离子方程式为： Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl- C试剂 x 可以是 NaOHD“加热脱水”时，加入 SOCl2 的目的是生成的 HCl 抑制 CuCl2 的水解5下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀 生成的是( )XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2
4、CaCl2A AB BC CD D6短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W和X组成两种常见的化合物甲和乙，常温下，甲、 乙均呈液态；其中， 乙与由W和Z组成的化合物丙的电子数相同，乙与丙反应生成淡黄色固体；Y与W同 一主族。下列说法不正确的是 （ ）A.X 的简单离子的半径比Y 的简单离子的半径大B.Y 与Z 形成的化合物可使溴水褪色C.甲与Y 单质发生的反应属于非离子反应D.W、X、Y、Z 四种元素可组成两种盐，其溶液混合产生刺激性气味的气体7.已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1则反应
5、C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为A131.3kJmol1 B131.3kJmol1 C352.3kJmol1 D262.6kJmol18. 298 K，l.0ll05 Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol能自发进行的原因是A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减小的反应 D. 熵增效应大于热效应9. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是A.N5+中含有36个电子 B.O2与O4属于同分异构体C.C60和12C、14C互为同位素 D.H2与H3属
6、于同素异形体10下列说法正确的是（ ）来源:学科网发生了颜色变化的一定是化学变化。有化学键生成的变化一定属于化学变化。由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸。232Th转化成233U是化学变化。Na2CO310H2O的风化属于化学变化,NaOH的潮解属于物理变化。从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。酸性氧化物都能与水反应生成酸。金属氧化物不一定为碱性氧化物。胆矾(CuSO45H2O)是纯净物，明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物。AB C11今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg
7、2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g下列说法不正确的是（ ）A、原溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+ B无法判断原溶液中是否存在Cl-Cc(SO42-)=0.5mol/L D无法判断原溶液中是否存在K+12下列离子方程式正
8、确的是 （ ）A将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3molL-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O电解BFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2OC用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-D硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O13下列有关电化学装置的说法正确的是( )A、 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2来B图b电解一段时间，铜电极溶解，
9、石墨电极上有亮红色物质析出C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀14.如图,一段时间后向c、d极附近分别滴加酚酞试液,c极附近溶液变红,下列说法正确的是（ ）A.铅蓄电池左边为负极电极反应为Pb(s)-2e-+SO42-(aq)PbSO4(s)B.c极是阳极,b极是阴极 C.若a极为铜,则甲池b极上析出铜来源:学D.乙池中c、d若为惰性电极,电解过程中溶液pH减小15.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 ( )选项离子组试剂X离子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-
10、、NO3-过量的盐酸SO32-+2H+H2O+SO2B.透明溶液中Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2+H2OD.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O16下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D第卷非选择题（共52分）二、 非选择题：（共4题，每空2分共52分。） 17.（14分）工业制造印刷电路板产生的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，从废液中回收铜并制备氯化铁晶体（FeCl36H
11、2O）的流程如下：工业制造印刷电路板的过程中涉及反应的离子方程式为 。试剂a为 ，试剂c为 。 （用化学式表示）操作的名称是 ，所需主要玻璃仪器有 ，操作的方法是在氯化氢气流中 。 若工业制造印刷电路板的过程中用去3mol/L的氯化铁溶液2L(忽略溶液体积变化)，按如图所示的流程处理废液，回收了128g Cu，则滤液X中c(Fe2+)= 。18(10分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为
12、:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O + 2Na2SO4+ O2该反应中的还原剂是 ，该反应每生成1mol Na2FeO4转移了 mo1电子。 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是K2FeO4具有强氧化性，可以消毒杀菌；二是 。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明 。19.(12分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质
13、的主要措施之一。(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：已知砷是氮的同族元素，砷在元素周期表的位置为_。工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_。(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_。(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)： 阳极的
14、电极反应式为_。简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_。电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_L(提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。20、（16分）（）、X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总
15、数之比为38，X的原子序数是Z的原子序数的一半。(1)Z的原子结构示意图为_，W与P可形成原子个数比为12的化合物，其电子式为_。(2)经测定，在2.51.01105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ，沸点为180 ，则该化合物为_，属于_化合物(填“共价”或“离子”)。(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_ (填化学式)。(4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为_。（）、（1）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2
16、CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol12H2S(g)=2H2(g)S2(g)H169.8 kJmol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。（2）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。和诚中学2018-2019学年度11月月考化学试题答卡考试时间：90分钟 满分100分 命题人：薛智义一、选择题：（每小题只有
17、一个选项符合题意，共16题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷非选择题（共52分）三、 非选择题：（共4题，每空2分共52分。）17. 。 ， 。 （用化学式表示） ， ， 。 。18（1） ， 。 。（2） 。 。19、（1）_。 _。(2) _。(3)_。_。_L。20、(1) _， _。(2)_ _，_ (3)_ 。(4)_。（）、（1） _。(2) _。和诚中学2018-2019学年度11月月考化学试题 参考答案一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案DDBCDCAD题号
18、910111213141516答案DDDBAABA二、非选择题：（共4题，每空2分共52分。）17、（1）、Cu + 2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+ (2)、Fe Cl2或H2O2(3)、过滤 ； 玻璃棒、漏斗、烧杯 ；低温蒸发浓缩、降温结晶、过滤（4）4、5mol/L18、(1) FeSO4和Na2O2 5FeO42-被还原成 Fe3+， Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质（2）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小19.(1)第四周期第A族 2H3AsO3+3S2-+6H+As2S3+6H2O(2)4H2O+2CN-+O22HCO3-+2NH3 (3)2H2O-4e-4H+O2阳极H2O放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，H+A-HA，乳酸浓度增大 6.7220 、（）、(1)(2)AlCl3共价 (3)HCl、H2S、SiH4 (4)Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S（）、（1）CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H165.0 kJmol1(2)AX3(l)+X2(g)=AX5(s) H=-123.8 kJ/mol