1、2020-2021学年度第二学期高二期末调研测试化学（选修）参考答案与评分建议选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案DABCBDBDBACBD非选择题（包括4大题，共69分。除特殊说明外每空2分，其他合理答案均给分）14.（14分）（1） 四面体，sp3（2） 4.1510-7molL1（3） 防止倒吸或堵塞（2分）；便于观察气泡，以调整气体流速（1分）。（3分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在15.（14分）（1） 1s22s22p63s23p63d34s2 或Ar3d34s2；（2） 溶液变为浅红色，且振荡
2、后不褪色；（3） 2MnO + 5NO + 6H+ = 5NO + 2Mn2+ + 3HO；（3分）（4） n(V2O5)= 25.0 mL10-3L/mL0.0200 molL-1/2= 2.510-4 mol （2分）(V2O5)=2.510-4 mol10182 g mol-1 / 0.500 g100% = 91.0% （2分）或（V2O5）= 91.0%；（4分）符合要求 （1分）（仅有结论而无过程，不得分）（5） 偏大（2分）16.（17分）（1）BD （2）329.3 （3）c . b a；一定温度下，n(CO2)/n(CH4)越大，反应消耗的H2越多，生成的 CO越多，n(H2
3、)/n(CO)值越小。反应I、均为吸热反应，温度升高，反应I、均向正反应方向移动；升温对反应的促进作用大于反应I（或温度升高，反应的催化效果比反应I大。）（4） CH4 2e + O2= CO + 2H2（2分）；流速过快，CH4在电极表面停留时间短，反应不完全；流速过慢，CH4可能转化为H2O与CO2。（共3分，只答出一点得1分）。17.（16分）（1）C（1分）K2FeO4将三价砷氧化为五价砷，5H2O + 2FeO24 + 3AsO3 3 = 2FeAsO 4 + AsO3 4 + 10OH五价砷的毒性更低，生成的FeAsO4溶解度小，更易除去；理论上反应生成的Fe3+与AsO3 4的物质的量之比为23，使AsO3 4沉淀需要补充Fe3+。（4分）（2）pH升高，高铁酸钾氧化性减弱，AsO3 4浓度减小，砷去除率降低；pH降低，高铁酸钾不稳定分解，FeO24浓度降低，砷去除率降低（或答pH降低使FeAsO 4溶解亦可）。（3） S2O28作为氧化剂，先在铁表面与铁反应生成Fe2+和SO24，S2O28+ Fe = 2SO24+ Fe2+；S2O28继续与Fe2+反应生成Fe3+和SO4 ，S2O28 + Fe2+ = Fe3+ + SO4 + SO24（3分，用文字或者方程式正确表述均可）
