1、江苏省扬州市2020-2021学年高二化学1月学业水平合格性考试模拟试题（四）本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。202101 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64I127一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 甘氨酸(化学式为C2H5NO2)可用于食品添加剂。甘氨酸中质量分数最低的元素是()A. 氢 B. 氧 C. 碳 D. 氮2. 下列变化属于物理变化的是()A. 炭的燃烧 B. 干冰升华 C. 铝的冶炼 D. 铜的锈蚀 3. 下列仪器中不能用作反应容器的是()
2、A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 试管 D. 容量瓶4. 常温下，下列物质能与空气中O2反应的是()A. N2 B. NO2 C. NO D. NH35. 下列气体中能用碱石灰干燥的是()AHCl B. CO2 C. NH3 D. Cl26. 下列物质中属于离子化合物的是()ANH3 B. H2O C. HClO D. Na2O阅读下列材料，回答711题。工业制硫酸涉及以下三步反应：SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。尾气可以用NaOH溶液吸收。7. 下列化学用语表示正确的是()A. 中子数为18的S：SB. H2O的电子式：HHC. NaOH的电离方程式：NaOH=N
3、aHO2D. 钠离子的结构示意图：8. 上述过程涉及到的物质中不属于氧化物的是()A. H2O B. SO2C. SO3 D. H2SO49. SO2SO2的反应类型是()A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应10. 上述过程涉及到的物质中能使品红溶液褪色的是()A硫 B. 二氧化硫C. 氧气 D. 稀硫酸11. 下列关于工业合成SO3的反应(2SO2O22SO3)的说法正确的是()A. 升高温度能加快反应速率 B. 降低H2的浓度能加快反应速率C. 使用催化剂对反应速率无影响D. 达到化学平衡时，SO2能100%转化为产物12. 下列离子方程式中正确的是()A. 氯气
4、与碘化钾溶液反应：Cl2I=ClI2B. 氯化铝溶液与氨水反应：Al33OH=Al(OH)3C. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO2H =H2OCO2D. 钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH213. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()14. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A. 烧碱NaHCO3 B. 纯碱Na2SO4C. 生石灰Ca(OH)2 D. 食盐NaCl15. 用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为()A. 黄色 B. 绿色C. 红色 D. 紫色 16. 反应4Na
5、TiCl4Ti4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是()A. Na是氧化剂 B. TiCl4被氧化C. Na失去电子 D. TiCl4发生氧化反应17. 下列过程会吸收热量的是()A. 浓硫酸溶于水 B. NH4NO3溶于水 C. 钠与水反应 D. 镁条燃烧18. 在含有大量的Ba2、H、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. OH B. SOC. Fe3 D. Ag19. 下列关于钠及其化合物的描述中，正确的是()A. 钠的硬度很大B. 钠在O2中燃烧可生成Na2O2C. 常温下，钠与O2不反应D. 电解饱和食盐水可以制得钠20. 常温下，下列物质可以用铁制容
6、器盛装的是()A. 浓盐酸 B. 浓硫酸C. 稀盐酸 D. 稀硫酸21. 下列实验方法能达到实验目的的是()A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质B. 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClC. 用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液D. 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液22. 右图为番茄电池，下列说法正确的是()A. 铜电极是该电池的正极B. 一段时间后，锌片质量增大C. 一段时间后，铜片质量增大D. 电子由铜通过导线流向锌23. 下列关于乙醇的说法正确的是()A难溶于水 B. 无色无味的液体 C. 常用作燃料 D. 能与NaOH溶液反应24. 下列有机反应方程式书写正确
7、的是()A. CH3CH2OH2NaCH3CH2NaH2OB. CH2=CH2Br2CH3CHBr2C. CH42Cl2CCl42H2D. CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O25. 碘在周期表中的位置如右图，下列有关碘元素性质推测正确的是()A. 最高化合价为5 B. 原子半径比氯的大 C. HI的热稳定性比HCl的强 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性比氯的强26. 下列依据相关实验得出的结论正确的是()A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液一定是碳酸盐溶液B. 将某气体通入KMnO4溶液中，溶液颜色褪去，说明该气体一定是SO
8、2C. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，说明蛋白质发生了变性D. 用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画“”，片刻后洗净，铜片上出现凹痕，说明Fe3的氧化性强于Cu2二、 非选择题：本大题共3小题，共计22分。27. (6分)对苯二甲酸()可用于生产聚酯等。(1) 对苯二甲酸中的含氧官能团为_(填名称)。(2) 1 mol对苯二甲酸最多能与_mol NaOH发生反应。(3) 对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。 常温下，对苯二甲酸水溶液的pH_(填“大于”或“小于”)乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH。2H2O的反应类型为_(填“加成”或“取代”)反应。(4)
9、 对苯二甲醛()在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了_(填“氧化”或“还原”)性。28. (6分)以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO及少量SiO2)为原料制备铁红(Fe2O3)的一种流程如下：(1) 烧渣粉碎的主要目的是_。(2) “酸浸”时，Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_。(3) “沉淀”时，温度需控制在35 以下的主要原因是_。(4) “焙烧”时，温度过高产品中Fe2O3的质量分数会降低，但铁元素的质量分数会升高，且产品发黑，其可能的原因是_。29. (10分)KMnO4广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、FeSO4等。某兴趣小组用Cl2氧化K
10、2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示：(1) 仪器M的名称是_。(2) 装置B的作用是_。(3) 为提高Cl2在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是_。(4) 试剂X常用浓NaOH溶液，而不用澄清石灰水的主要原因是_。(5) 利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参与反应)的方法如下：步骤一：称取CuI样品0.500 g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液，发生反应4Fe32CuI=4Fe22Cu2I2。步骤二：待充分反应后，滴加5.000102 molL1KMnO4溶液，发生反应MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，至恰好完全反应消耗KMnO4溶液20.
11、00 mL。计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)。20202021学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(四)(扬州)化学参考答案及评分标准1. A2. B3. D4. C5. C6. D7. B8. D9. A10. B11. A12. C13. B14. D15. A16. C17. B18. C19. B20. B21. C22. A23. C24. D25. B26. D27. (6分)(1) 羧基 (1分)(2) 2 (1分) (3) 小于(1分) 取代(1分)(4) 还原(2分)28. (6分)(1) 加快反应速率，使烧渣反应更完全(1分)(2) Fe2O36H=2Fe3
12、3H2O(1分)(3) 减少氨水挥发和防止NH4HCO3受热分解(2分)(4) Fe2O3在较高温度下分解生成 Fe3O4(或FeO)(2分)29. (10分)(1) 锥形瓶(1分)(2) 除去Cl2中的HCl(2分)(3) 缓慢滴加浓盐酸(2分)(4) 澄清石灰水中Ca(OH)2含量较低，可能导致Cl2吸收不完全 (2分)(5) n(MnO)5.000102 molL120.00 mL103 L/mL1.000103 mol(1分)根据方程式MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O可知：n(Fe2)1.000103 mol55.000103 mol再根据方程式2CuI4Fe3=2Cu24Fe2I2n(CuI)1/25.000103 mol2.500103 mol(1分)m(CuI)2.500103 mol191 gmol10.477 5 gw(CuI)0.477 5 g/0.500 0 g100% 95.50%(1分)