1、杜桥中学2014届高三上学期期中考试化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Mn 55第I卷（选择题，共42分）2下列叙述正确的是A用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为113常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1
2、.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I4 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体5下列说法正确的是A由同种元素组成的物质一定是纯净物 B不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 C用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作
3、用，且不会形成致癌物，但无净水作用D石油分馏、干冰升华、焰色反应都只涉及物理变化7如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B向NaAl
4、O2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+9已知反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H0，Y0tT1T2向某体积恒定的密闭容器中按体积比21充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（ ）ASO2的转化率B混合气体的密度C密闭容器内的压强DSO2的体积分数10已知下列反应：Co2O3
5、+ 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）下列说法正确的是A反应I中HCl是氧化剂B反应II 中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO311用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为NA B标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NAC含2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NAD将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中
6、，所得溶液的浓度为1 molL-112实验室常用下列三个反应制备Cl2：MnO2与浓盐酸反应制备氯气； 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O； KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 +3H2O如果分别用上述方法制得等量的Cl2，下列说法中正确的是 ( )A参加反应的HCl的物质的量相等 B转移电子的总数相等C消耗氧化剂的物质的量相等 D被氧化的氯离子数不相等 A上述反应的原子利用率可达到100%B在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol
7、 NaOH14在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（ ）15下列装置能达到实验目的的是浓硫酸NaOH溶液FeSO4溶液溶液NaOH溶液A干燥氨气B实验室制取氨气C制备纯净的Fe(OH)2D用乙醇提取碘水中的碘选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取
8、代反应16NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是A石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D电解熔融氯化钠的阳极产物是Na17下列说法正确的是（ ）用25 mL酸式滴定管可以准确放出800 mL的稀盐酸；可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中定有大量CO32-存在；在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度
9、大小的关系一定为： c（Na+） c（CH3COO）c（OH） c（H+A B CDA离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 19下列说法不正确的是AMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释D在密闭容器中，对于反应2(g)(g) (g)，增大压强后，平衡混合
10、气的平均相对分子质量减小20红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是 A其他条件不变，升高温度有利于PCl5 的生成B反应2P(s)+5Cl2(g) = 2PCl5(g)对应的反应热H=798 kJ/mol C P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为： 2P(s)+3Cl2(g) = 2PCl3(g) H=306 kJ/molD其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小21在室温
11、下，下列叙述正确的是A将1 mL 1.010-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH8 的盐酸B将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸C用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大DpH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO42)第II卷（非选择题，共58分）22（共10分）用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为_。（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。将浓氨
12、水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是_（填序号）。a生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少 c反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为_。（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为_；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为_。23（共12分）氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O（1）若制得标准状况下11.2 L Cl2，则被氧化的HCl为_mol
13、 。（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。 a. 氧化性 b.还原性 c.酸性 步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 molL-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为_。（4）用100 mL 12.0 molL-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为_。MT 24（共
14、10分）L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：（1）T离子的结构示意图为_，元素W在周期表中位于第_族，M单质分子的电子式为_。（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）_。（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）_。aM的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于RcW的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强
15、，则非金属性W强于Td同温同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3Na2TO4，则非金属性T强于L（1）反应发生反应的化学方程式是 ；反应发生反应的离子方程式是 ；（2）操作的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ：（4） 取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为 %（保留小树点后
16、一位）。由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是_（填序号）。a氯水 b氯水+KSCN溶液 c. K3Fe(CN)6(铁氰化钾溶液) （3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是_。（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、 （填名称）和 （填名称）；再_（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801