1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年上学期湖北名师联盟高二第一次月考仿真测试卷化 学（B）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl
2、35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A吸热反应不加热就不会发生B放热反应在常温下一定很容易发生C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A BCD3关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成4下列各组物质的燃烧热相等的是AC和C
3、O B红磷和白磷C3mol C2H2（乙炔）和1mol C6H6（苯） D1g H2和2g H25在下列各说法中，正确的是AH0表示放热反应，H”、“0表示吸热反应，H0表示放热反应，选项A错误；1mol物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热叫燃烧热。1mol H2与0.5mol O2反应得到的水可能是气态也可能是液态，放出的能量并不相同，选项B错误；酸和碱发生中和反应生成1mol的水时放出的热叫做中和热。1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时产生2mol的水，选项D错误。6. 【答案】A【解析】活泼金属与酸的反应是放热反应，A正确；灼热的碳和二氧化碳的反应，是
4、以C作为还原剂的反应，反应吸热，B错误；Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，C错误；碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，D错误。7. 【答案】B【解析】根据反应热=反应物的键能总和生成物的键能总和分析，反应热=280+31606330=1220 kJ/mol，选B。8. 【答案】B【解析】实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，因此其热化学方程式应写为H2(g)0.5O2(g)=H2O(l) H285.8kJmol1；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，因此其热化学方程式应写为CH4(g
5、)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1。答案应选B。9. 【答案】B【解析】在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热。10. 【答案】A【解析】测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度，A正确；在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧；常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐反应，C错误；反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的
6、能量差值，则根据方程式可知bc2xa，因此断开1mol H-Cl键所需的能量为，D错误，答案选A。11. 【答案】A【解析】将两个热化学方程式叠加处理得：3O2(g)2O3(g) H284.2 kJmol1，所以O2变为O3的反应是吸热反应，O2的能量低，O2更稳定。12. 【答案】D【解析】1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量是氢气的燃烧热，所以根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H-571.6kJmol-1可知，氢气的燃烧热为571.6kJmol-1/2285.8 kJmol-1；1mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量是丙烷的燃烧热，所以根据热化学方程
7、式C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H-2221.5kJmol-1可知，丙烷的燃烧热为2221.5 kJmol-1，答案选D。13. 【答案】D【解析】都为放热反应，H0，由于S(s)S(g)吸热，则前者放出的热量少，则H1H2，故正确；都为放热反应，H0，由于2H2O(l)2H2O(g)吸热，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；前者为吸热反应，H50，后者为放热反应，H60，则H5H6，故正确，故选D。14. 【答案】B【解析】根据所给的热化学方程式可知，1molCO气体完全燃烧生成二氧化碳放出的能量是566/2kJ=283kJ，3mol甲烷完全燃烧放出的能量是89
8、0 kJmol13mol=2670kJ，则释放的总能量是283+2670=2953kJ，答案选B。15. 【答案】A【解析】已知：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/mol；C(s)O2(g)CO2(g) H2393.5kJ/mol；H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H3285.8kJ/mol，则根据盖斯定律可知2+2即得到反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的反应热为488.3 kJ/mol，答案选A。16. 【答案】D【解析】中和热是酸碱发生中和反应产生1mol液态水时放出的热量；表示中和热的热化学方程式为NaOH(
9、aq)1/2H2SO4(aq)1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H57.4kJmol-1，A错误；该反应是可逆反应，不能进行到底，所以在容器中充入2mol SO2和1mol O2反应物不能完全反应，最终放出的热量小于196.64kJ，B错误；燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量；水在气态时不稳定，只有生成液态水时稳定，错误；石墨转化为金刚石为吸热，说明石墨能量低，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，D正确。17. 【答案】（1）能 C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1367 kJmol1 （2）+236 （3）297 kJmol1
10、S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297 kJmol1 【解析】(1)乙醇具有还原性，能够被酸性KMnO4氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色；2.3 g乙醇的物质的量为=0.05mol，和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为68.35 kJ=1367kJ，反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1367 kJmol1，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；能；C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1367 kJmol1；(2
11、)H=反应物总键能-生成物总键能，则SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) H=360kJ/mol4+436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4=+236kJ/mol，故答案为：+236；(3)10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=mc(t2-t1)=500g4.1810-3 kJ(g)-1(62.4-18)=92.8 kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为：92.8kJ=297 kJ，所以硫磺的燃烧热为297kJmol-1，热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297kJmol1，故答案为：297 kJmol1，S(s)+O2(g)=S
12、O2(g) H=-297 kJmol1。18. 【答案】（1）B （2）D （3）4.0 （4）-53.5kJmol1 （5）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热 （6）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O【解析】（1）玻璃棒缓慢倒入或分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，应一次迅速倒入；正确选项B。(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；正确选项D。（3）4次的温度差分别为：4、6.1、3.9、4.1，第二组数据无效，
13、温度差平均值=（4.0+3.9+4. 1）/3=4.0；正确答案：4.0。（4）近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液混合后溶液质量=50+30=80g；又因为比热容c=4.18J/(g），反应的起始温度与终止温度差为4，所以反应放热=4.18804=1337.6J，而n(OH)=0.550/1000=0.025mol，n(H+)=0.5230/1000=0.03mol，OH少量，所以1mol H+与1mol OH反应放热=1337.6/0.025=53504J=53.504KJ；所以H=-53.5
14、KJ/mol；正确答案：-53.5kJmol1。（5）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液；正确答案：Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热。（6）酸性KMnO4具有强氧化性，H2C2O4具有还原性，H2C2O4被氧化为二氧化碳气体，MnO4-被还原为Mn2+，根据电子守恒及电荷守恒，该反应的离子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；正确答案：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。
15、19. 【答案】（1） （2）2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H290 kJ/mol （3）H=-（E2-E1）kJ/mol 减小 减小【解析】(1)燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，应该而液态水为稳定的氧化物，放出的热量小于燃烧热，故答案为：；(2)有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g) H=-290kJmol1，故答案为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4H
16、Cl(g)+CO2(g) H=-290 kJmol1；(3)由图像可知该反应是一个能量升高的反应，所以属于吸热反应；H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以H=E1-E2；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E1和E2的变化是减小，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以E的大小对该反应的反应热无影响，故答案为：E1-E2；减小；减小。20. 【答案】（1）N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92kJmol1 （2）大于 akJmol1 A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab)kJmol1 （3）2H3-2H2-H1 反应放热量大、产生大量气体、无
17、污染【解析】（1）N2与H2反应生成NH3的化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，该反应的H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=E(NN)+3E(HH)-6E(NH)=946kJ/mol+3436kJ/mol-6391kJ/mol=-92kJ/mol；N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92kJ/mol。（2）1mol A2(g)和1mol B2(g)具有的总能量小于2mol AB(g)具有的总能量，反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)为吸热反应，H大于0。根据图像，反应物的总键能为a kJ/mol。根据图像，该反应的
18、H=+（a-b）kJ/mol，该反应的热化学方程式为：A2(g)+B2(g)=2AB(g) H=+（a-b）kJ/mol。应用盖斯定律，消去O2(g)、H2(g)，将2-2得，则H4=2H3-H1-2H2。根据反应知，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为：反应放热量大、产生大量气体、无污染。21. 【答案】（1）99 41 （2）CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O H725.8 kJmol1 （3） （4）【解析】(1)反应热=反应物总键能-生成物总键能，故H1=1076kJmol-1+2436kJmol-1- (3413+343+465)kJmol-1=-99kJmol-
19、1；根据盖斯定律：反应-反应=反应，故H3=H2-H1=-58kJmol-1-(-99kJmol-1)=+41kJmol-1，故答案为：-99；+41；(2)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1275.6kJ/mol，H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0kJ/mol，由盖斯定律+4，得：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(l) H=(-1275.6kJ/mol)+(-44.0kJ/mol)4=-1451.6kJ/mol，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2OH725.8 kJ/mol，故答案为：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2OH725.8kJ/mol；(3)常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因H0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：；(4)浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于57.3kJ；故答案为：。
