1、20202021年度南阳地区高二下学期阶段检测考试化学考生注意：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：鲁科版化学反应原理、有机化学基础。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 24第卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A.德国化学家维勒在制备时得到了尿素B.生产N95口罩的原料丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.“长征五号”运载火箭采用液氢液氧作为推进剂
2、，“液氢”属于绿色环保燃料D.家用“84”消毒液与洁厕灵混合后消毒能力或清洁能力会加强2.下列有机物的分类正确的是（ ）A.属于醇类化合物B.属于脂环化合物C.属于芳香族化合物D.属于酮类化合物3.下列说法错误的是（ ）A.工业上电解饱和食盐水时，阴极所得产物为氯气B.盐桥中的电解质溶液是氯化钾或硝酸钾的饱和琼脂溶液C.精炼粗铜时，粗铜作阳极D.在燃料电池中，燃料通常在负极发生反应4.反应 分两步进行，反应如下：第一步（慢反应）第二步（快反应）该反应的能量与反应历程图像正确的是（ ）A. B. C. D. 5.燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。某烃完全燃烧后，测得生成6.72L（标准状况
3、下）二氧化碳和7.2g水，则该烃的分子式为（ ）A.B.C.D.6.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）A.快速制备并收集一定量的氨气B.牺牲阳极保护铁C.制备乙酸乙酯D.将溶液蒸干得到固体7.在恒容密闭容器中充入一定量的（g）和（g），发生反应 ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A.曲线表示的百分含量B.若m点为反应平衡点，此时平衡常数C.（g）的键能总和大于2mol（g）的键能总和D.反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变8.甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列
4、说法不正确的是（ ）A.为共价化合物B.该催化剂可降低该反应的活化能C.该过程中断裂了键、键和键D.该过程的总反应为9.已知常温下，、，则常温下，等的、的浓度从大到小的顺序为（ ）A.B.C.D.10.锌空气电池（如图所示）是金属空气电池的一种，电解质溶液为溶液，下列说法正确的是（ ）A.电池的总反应为B.当电路中有电子通过时，有0.224L参与反应C.正极区溶液的减小，负极区溶液的增大D.电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极电极11.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A探究化学反应是否可逆向溶液中滴加12滴的溶液，充分反应后，滴入12滴的溶液，生成黄色沉淀B比较、的
5、的相对大小向溶液中加入KOH溶液，再滴加56滴的溶液，观察现象C比较和的氧化性强弱将硫酸酸化过的滴入溶液中，溶液变黄D探究浓度对盐类水解平衡的影响向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象12.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得了新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.异戊二烯中所有碳原子可能共平面B.M存在某种含有苯环且能与钠反应放出氢气的同分异构体C.对二甲苯的一氯代物有2种D.可用溴水鉴别丙烯醛和对二甲苯13、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中、（M为金属阳离子）的变化曲线如图所示。已知：常温下，、，。下列说法正确的是（ ）A.曲线a、b、c分别表示、B.常
6、温下，溶于水形成的饱和溶液中C.向三种难溶物中加入硫酸，可将溶解D.向饱和的溶液中加入，发生的反应为，常温下，该反应的平衡常数14.下列方程式书写正确的是（ ）A.将少量的通入苯酚钠溶液中：B.往盛有溶液的试管中滴入几滴氨水：C.乙醇在铜和氧气作用下反应获得乙醛：D.1，3-丁二烯与足量溴单质发生加成反应：15.二氧化碳的化工利用是降低大气中二氧化碳浓度的有效途径，二氧化碳加氢制甲烷是该领域的最佳选择。反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：反应： 反应： 反应： 向恒压密闭容器中通入和，不同温度下，使反应均进行，测得、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A.反应的平
7、衡常数可表示为B.图中曲线B表示的物质的量随温度的变化C.为提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D.在任何温度下均能自发第卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（12分）电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：（1）图1为_（填“原电池”或“电解池”）装置，电池工作时，右侧电极室的_（填“能”或“不能”）移向左侧电极室。（2）图2为燃料电池，A极为电池的_（填“正极”或“负极”），b通入的是_（填“燃料”或“空气”），若以乙醇为燃料电池，写出负极的电极反应式：_。（3）图3中外电路中的电流方向为由_（填“经导线流向”或“经导线流向”）
8、，若要改变外电路中的电流方向，可将图3中溶液换成_（填标号）。A.氨水B.稀盐酸C.蔗糖溶液（4）图4易发生_（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”），为了防止这类反应的发生，常采用_的电化学方法进行保护。17.（14分）碱式碳酸镁是一种重要的无机化工材料，是橡胶、塑料等制品的优良填充剂和补强剂。以盐湖提钾后的老卤蒸干所得的水氯镁石（）为原料制备碱式碳酸镁，工艺流程如下：回答下列问题：（1）常温时，氯化镁溶液的_（填“”“”或“=”）7，其原因是_（用离子方程式表示），将氯化镁溶液加热蒸干并灼烧得到的固体是_（填化学式）。（2）写出生成含镁复盐的化学方程式：_。（3）X的化学式为_。（4）含镁复盐在3
9、0时会分解为，在90时会分解生成碱式碳酸镁，90时分解生成碱式碳酸镁的化学方程式为_；“操作2”为_（填名称）。（5）用莫尔法测定碱式碳酸镁中氯离子的质量百分含量：准确称取4.00g碱式碳酸镁样品，用稀硝酸使其完全溶解，加热煮沸赶走溶液中的气体，冷却，滴加溶液调节到7，转入容量瓶中，加水稀释至刻度。准确移取样品溶液于锥形瓶中，加入5%的溶液（溶液作指示剂）用的标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液。已知：为白色沉淀，；为红色沉淀，。滴定至终点时的现象为_。样品中氯离子的质量百分含量为_。18.（14分）“加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含、的烟气对环
10、境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。（1）在一定条件下，肼（）与反应能生成和。已知： ； ； ；则反应的_。（2）在一恒容密闭容器中发生反应：。当温度高于250时，正、逆反应速率分别为、，、分别为正、逆反应速率常数，、通与该反应的平衡常数K之间的关系为_。速率常数k随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_（填“”“”或“=”）增大的倍数。（3）在一定条件下，利用催化净化技术，可将转化为无毒物质，反应为 。向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入和，分别在220和300下发生反应。测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线代表的体系平衡后气体的总压强
11、为，曲线代表的体系平衡后气体的总压强为。代表220条件下的变化曲线为_（填“”或“”）；段的平均反应速率为_。下列有关曲线条件下的反应的说法正确的是_（填标号）。A.当体系中（g）与（g）的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态B.当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态C.体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大D.使用高效催化剂可提高的转化率图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为（用a、c、d表示）；在曲线代表的温度下，该反应的平衡常数_（为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压物质的量分数）。19.（15分）盐酸普鲁卡因是一种局部
12、麻醉药，在医学上被广泛使用，其一种合成路线如下：回答下列问题：（2）E中含氧官能团的名称为_。（3）F的结构简式为_。（4）BC的化学方程式为_；其反应类型为_。（5）芳香族化合物M与F互为同分异构体，符合下列条件的M的结构有种，其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为的结构简式为_。分子内只含一种官能团且为硝基分子内不含甲基苯环上只有一个取代基（6）参照上述流程，设计以苯和1，3-丁二烯为原料制备的合成路线。（无机试剂任选）20202021年度南阳地区高二下学期阶段检测考试化学参考答案1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.D 7.B 8.C 9.A 10.A 11.D 12.B 13.D 14
13、.A 15.D16.（1）原电池（1分）；能（1分）（2）负极（1分）；空气（1分）；（2分）（3）经导线流向（1分）；B（2分）（4）吸氧腐蚀（1分）；牺牲阳极的阴极保护法（或外加电流的阴极保护法，填一种即可，2分）17.（1）（1分）；（2分）；（1分）（2）（2分）（3）（1分）（4）（2分）；过滤（1分）（5）当滴入最后一滴溶液时，有红色沉淀生成（2分）0.781%（2分）18.（1）（2分）（2）（2分）；（1分）（3）（1分）；0.0125（2分）A（2分）（2分）；（2分）19.（1）甲苯（1分）（2）硝基、酯基（2分）（3）（2分）（4）（2分）；取代反应（或硝化反应，1分）（5）16（2分）；（2分）（6）（3分）
