1、课时跟踪检测（十六） 乙 醇A基础过关练1下列有关乙醇的说法正确的是()A用酒精作燃料可降低碳的排放B通常状况下，不能与金属钠反应C在加热和有铜存在下，可与氧气反应生成乙醛D在水溶液中能够电离产生H，呈现弱酸性解析：选CA项，乙醇中含有碳元素，燃烧会产生CO2，错误；B项，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，错误；C项，在加热和有铜或银存在下，可与氧气反应生成乙醛，正确；D项，乙醇属于非电解质，在水溶液中不能电离产生H，错误。2下列有关乙醇的表述正确的是()A乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为B乙醇的结构简式为C2H6OC乙醇分子中羟基的电子式为D乙醇分子的填充模型为解析：选D甲基的电子式
2、中碳原子的周围有7个电子，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，B项错误；羟基呈电中性，C项错误。3下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()A苯 B蒸馏水C无水酒精 D75%的酒精解析：选A乙醇、H2O都能与Na发生置换反应生成H2,75%的酒精是水和乙醇组成的混合物，也能与Na反应生成H2；苯不能与Na反应生成H2。4下列物质不能氧化乙醇的是()A氧气 B酸性高锰酸钾溶液C酸性重铬酸钾溶液 D稀硫酸解析：选D乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。5下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是()A跟活泼
3、金属Na等发生反应B在足量O2中完全燃烧生成CO2和水C当Cu或Ag存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2OD乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸解析：选B乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化是羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂，形成；而燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。6乙醇分子中的化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂化学键的说法不正确的是()A与金属钠反应时断裂B在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂和C在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂解析：选C乙醇与钠反应生成乙醇钠，羟基中的OH键断裂，A正确；乙醇催
4、化氧化生成乙醛时，断裂和与羟基直接相连的碳氢键即，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D正确。7酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物A BC D解析：选C酒精用于对驾驶员酒驾的检测，是因为酒精沸点较低，易挥发，且具有还原性，酒精蒸气可使橙色的酸性K2Cr2O7溶液变为蓝绿色。8分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A3种 B4种C5种 D6种解析：
5、选B分子式为C4H10O且可与钠反应放出氢气的有机物可表示为C4H9OH，由于C4H9有4种结构，再结合OH的取代位置可知，符合题意的同分异构体有4种。9生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_。反应类型是_。(3)下列属于乙醇的同系物的是_，属于乙醇的同分异构体的是_(填字母)。C乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D甲醇ECH3OCH3FHOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_ mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件
6、下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。解析：(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯与水发生加成反应，方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH。(3)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n(n1)个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH3OCH3与乙醇互为同分异构体。(4)乙醇燃烧方程式：C2H5OH3O22CO23H2O，故1 mol 乙醇完全燃烧消耗3 mol O2；乙醇催化氧化的方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。答案：(1)小(2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成反应(3)DE(4)32CH
7、3CH2OHO22CH3CHO2H2O10为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成氢气的体积。(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是_。(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为_(填“正确”或“不正确”)。(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面和两式
8、中，哪个正确？_(填“”或“”)解析：该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积，根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol，生成氢气的物质的量是0.012 5 mol，即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为式。答案：(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好(2)不正确(3)偏小(4)B提能增
9、分练1下列关于乙醇的说法中正确的是()A乙醇在水溶液中能电离出少量的H，所以乙醇是电解质B乙醇结构中有OH，所以乙醇显碱性C乙醇分子中只有C2H5上的氢原子可被钠置换出来D乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质解析：选DA项，乙醇几乎不电离，属于非电解质，错误；B项，羟基(OH)不是氢氧根(OH)，乙醇不显碱性，错误；C项，金属钠与乙醇的反应中，是Na置换羟基中的氢，错误。2下列变化可以直接通过取代反应来实现的是()ACH3CH2OHCH3CHOBCH2=CH2CH3CH2BrCDCH3CH2OHCH3COOH解析：选CA、D为氧化
10、反应，B为加成反应，C为取代反应。3向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是()钠块沉入乙醇液面的下面钠块熔化成小球钠块在乙醇的液面上游动钠块表面有气体放出A BC D解析：选D钠的密度比乙醇的密度大，故钠块会沉入乙醇液面以下，正确，不正确；乙醇与钠反应比较平缓，放出的热量不足以使钠熔化，不正确；钠与乙醇反应有氢气放出，正确。4.某化学反应过程如右图所示。由图得出的判断，错误的是()A生成物M的化学式为C2H4OB乙醇发生了还原反应C铜是此反应的催化剂D反应中有红黑交替变化的现象解析：选B图中物质的变化，乙醇乙醛，则M为乙醛；CuCuOCu，铜在反应中作催化剂。5已知
11、分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()A632 B123C321 D432解析：选A羟基个数与被置换的氢原子个数之比为11，三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1632。6将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为b g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是()A无水乙醇：ab B石灰水：abCNaHSO4溶液：ab D盐酸：ab解析：选B铜丝在酒精灯上加热后，发生反应
12、：2CuO22CuO，当插入无水乙醇中时，发生反应：CuOCH3CH2OHCH3CHOCuH2O，故ab；当插入NaHSO4溶液或盐酸中，CuO2H=Cu2H2O，故ab；当插入石灰水中时，Cu和CuO与石灰水均不反应，固体质量增加，故ab。7某有机物蒸气，完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是()C2H4C2H5OHCH3CHOCH3COOHA BC D解析：选A某有机物蒸气，完全燃烧时产生2倍于其体积的二氧化碳，说明该有机物的1个分子中含有2个碳原子，V(O2)23，正确；V(O2)23，正确；V(O2)22.5，错误；V(O2)22，错误。8.萜品醇可
13、作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如右式，则下列说法错误的是()A1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应B该物质属于烃C该物质能使溴水褪色D分子式为C10H18O解析：选BA项，该分子中含有1个碳碳双键，则1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应，正确；B项，该分子中除有碳、氢原子外，还有氧原子，不属于烃，错误；C项，该有机物分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，正确；D项，该物质的分子式为C10H18O，正确。9通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_。(2)X能与
14、金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_ (有机物用结构简式表示)。(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_。(4)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。Z的名称为_。解析：(1)根据题意，X的分子中含C的个数为2，含H的个数为6，含O的个数为1，所以X的分子式为C2H6O。(2)X能与钠反应，则X为乙醇，其与钠反应的化学方程式为2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2。(3)X在铜或银作催化剂的条件下与空气中的O2反应，生成乙醛(Y)，其结构简式为CH3CHO。(4)根据题意知Z为乙酸。答案：(1)C2H6O (2)2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2
15、 (3)CH3CHO(4)乙酸10有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式为_，B的作用是_；C中热水的作用是_。(2)M处发生反应的化学方程式为_。(3)从M管中可观察到的现象为_，从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_。解析：装置中各部分作用：A为氧气的简易制备装置；B的作用是干燥O2；C利用水浴加热方式，使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应；M中在Cu的作用下，乙醇被O2氧化成乙醛，进入F试管中。该反应为放热反应，所以撤掉酒精灯后利用放出的热量能维持反应继续进行。答案：(1)2H2O22H2OO2干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)能乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行