1、1-3-2 共价键学习目标：1、知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。2、能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。3、认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。重难点： 1、知道离子键和共价键 2、能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物自主学习一、共价键及其表示方法1、共价键（1）定义：原子间通过_所形成的_。（2）成键粒子：_。（3）成键元素：同种或不同种_元素化合时能形成共价键。（4）存在非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。共价化合物，如_。某些离子化合物，如_。（5）分类（6）表示：电子式：如HCl_、H2_、H2O_；结构式：如N2_
2、、HCl_、CO2_。2、共价化合物（1）定义：以_形成的化合物。（2）形成过程：_。提醒HClO的电子式是，而不是；结构式是HOCl，而不是HClO。思考2判断正误，正确的打“”，错误的打“”（1）由分子组成的物质中一定存在共价键()（2）由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()（3）离子化合物中一定不存在共价键()（4）含有共价键的化合物一定是共价化合物()（5）共价化合物中可能含有离子键()二、化学键分子间作用力和氢键1、化学键（1）概念：使_相结合或_相结合的作用力。（2）形成类别原子间价电子的转移_。原子间价电子的共用_。（3）化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是_的过
3、程。2、分子间作用力（1）定义：把_的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。（2）规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量_，分子间作用力_，物质的熔、沸点也就_，如卤素单质的熔沸点：F2_Cl2_Br2_I2。3、氢键如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力_的相互作用，叫做氢键。氢键不是_，可看作一种_。点拨化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。思考3判断正误，正确的打“”，错误的打“”（1）构成单质分子的粒子一定含有共价键()（2）由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物()（3）非极性键只存在于双原子单
4、质分子里()（4）不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键()合作探究一、用电子式表示物质及其形成过程例1下列电子式中正确的是()ABCD 规律总结书写电子式的注意要点（1）同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“”或“”。如：Mg不能写成Mg。（2）主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2的电子式为，Cl的电子式为。（3）离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：M
5、gCl2的电子式为，不能写成。变式训练1下列电子式书写正确的是()A BCN2NN D二、物质变化过程中化学键的变化例2在下列变化I2升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。变式训练2在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是()A冰水水蒸气H2和O2B2NaCl2=2NaClC2H2O22H2OD2H2O2=2H2OO2巩固练习1、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A在离子化合物中，只存在离
6、子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2、下列有关化学键的叙述中正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D化学键是相邻分子之间强烈的相互作用3、关于氢键的说法中正确的是()A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键4.、下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()ABCMgCl2D5、现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2
7、O2MgF2NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是_。（2）只由极性键构成的物质是_。（3）只由非极性键构成的物质是_。（4）只由非金属元素组成的离子化合物是_。（5）由极性键和非极性键构成的物质是_。（6）由离子键和极性键构成的物质是_。（7）由离子键和非极性键构成的物质是_。（8）属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。参考答案【自主学习】一、1.（1）共用电子对相互作用（2）原子（3）非金属（4）CO2、HCl、H2SO4、SiO2NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl（5）不发生发生同种不同种（6）HHHHHNNHClO=C=O2.（1）共用电子对（2） 思考
8、2（1）（2）（3）（4）（5）二、1.（1）离子原子（2）离子键共价键（3）旧化学键的断裂和新化学键的形成2.（1）分子聚集在一起（2）越大越大越高3.稍强化学键较强的分子间作用力思考3（1）（2）（3）（4）【合作探究】例1C氧化钠中钠离子不能合并，应为，A错误；硫化氢是共价化合物，应为，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为，D错误。变式训练1CA、B两项均漏写未参与成键的电子，选项D中C、O共用电子对数目标错，也不满足8电子稳定结构，正确写法为。例2解析I2和O2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学
9、键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。变式训练2D巩固练习1.C在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。2.C化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。3.C水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以A、B选项错误。氢键不影响物质的稳定性，D选项错误。因此答案为C。4.DA项中的正确写法应为；B项中氯原子最外层电子没写全；C项中生成物中的2个要分开写在Mg2的两侧，不能合并写；D项符合电子式的书写要求。5.（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）(9)