1、化学6已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN+OH+C12CO2+N2+C1+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是A2 mol B3 mol C4 mol D6 mol7设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是A1mol氧气与足量钾点燃反应，转移的电子数为4NAB标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2NAC标准状况下，22.4L的NO2所含分子数等于NAD0.2mol/L 500mL硫酸铜溶液中的铜离子数小于0.1NA8下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )催化剂500、30MPaA 500、30MPa下，
2、将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g); H38.6kJmol1B醋酸铵溶液中的水解离子方程式：C H3COO+ H2O C H3COO H+ OH C尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应： D碳酸钠溶液中滴加少量的硫酸氢钠溶液：CO32 + H+ = HCO3沉淀(mol)V(NaOH)/mL 25 35 4000.05 20 V(HCl)/mL0713pH反应过程能量量CAEHB9下列各表述与示意图一致的是A图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液
3、时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)：n(Al3+)：n( NH4+)2:3:2 B图中使用的NaOH的浓度为2 mol/L C图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 D图中曲线表示3N2(g)+H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高 10今有一混合物的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32、MnO4、SO42现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二
4、份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是MnO4、Ba2、Mg2一定不存在 K+一定存在，100mL该溶液中其物质的量一定为0.02molK+一定存在，其物质的量浓度0.2 mol/L 100mL该溶液中含有0.02mol CO32一定没有Cl存在100mL该溶液中SO42的物质的量浓度为0.01 mol/LA B. C. D. 11分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m A族；B处于第n A族；A只有正
5、化合价。则A、B原子核外电子总数分别为Am、n B3、7 Cm2、10n Dm+2、n+1012常温下，0.1 mol/L某一元酸HA溶液中=1108，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)1010 mol/L B溶液中c(H+)c(A)0.1 mol/LC与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大13某有机化合物A，1molA能与足量Na反应生成1molH2，1molA也能与足量NaHCO3反应生成1molCO2。已知该化合物的中有一个甲基，其相对分子质量为90
6、，则两分子A之间脱水后的生成物有 种。A4种 B5种 C6种 D7种26（14分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。根据以上叙述，回答下列问题：（1）A与B形成的液态化合物M是曾经用过的一种火箭燃料，已知M与C的单质的摩尔质量相等，则M的结构式为 。（2）A和C可以形成一种液态化合物N，该化合物有氧化性。N能与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y，其中一种为气态，另一种为液态。已知1m
7、olM与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q1kJ，N生成1 molC单质吸热Q2kJ。M与N反应的热化学方程式 。（3）A与B还可以形成另一种非常常见气态化合物Z，则Z是 分子(填“极性”或“非极性”)。（4）元素C与元素D形成的多种化合物中，其中C与D按原子个数比1:1所形成的化合物的电子式为 。（5）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因 。（6）E与F形成的化合物P可用于饮用水的净化，P的水溶液能净化饮用水的原因（用离子方程式表示） 。（7）A单质与C的单质可以组成新型燃料电池，该电池在新能源开发中有重要地位，可作未
8、来新型汽车动力的电池，若该电池以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式 。27（14分）. 向100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，右图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系。试通过计算填写下列空格：（1）NaOH溶液的物质的量浓度是 molL1。（2）当NaOH溶液为140mL时，加入固体为51.6g，充分反应所产生的气体为 L （标准状况）。（3）当NaOH溶液为180mL时，加入的固体仍为51.6g，充分反应所产生的气体为 L（标准状况）。. 某兴趣小组对某钢样进行探究，部分数据计算如下（已知：常温常压下气体摩
9、尔体积为24.8L/mol）：（1）取钢样粉末29.4g（假设只含铁、铜和碳），在氧气流中充分反应，得到二氧化碳气体248mL(常温常压)。计算此钢样粉末中碳的质量分数为（保留三位有效数字）_。（2）再取三份不同质量的该钢样粉末，分别加入到100mL相同浓度的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号 I II III IV加入钢样粉末的质量/g2.945.888.8211.76生成气体的体积/L(常温常压)1.2402.4802.9762.976计算原硫酸的物质的量浓度：_。计算实验I所取的样品中铜的质量：_。若向实验II反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，至刚好沉淀完全时，消耗50
10、mL氢氧化钠溶液，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。tsOn (D)T1 , P2T2 , P1T2 , P228（14分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率_.(填“相等”或“不等”)（2）在温度、，压强、 下，产物的物质的量与反应时间的关系如下图所示，则T1(填“”、“”、“”或“=”) 0。（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的 平均相对分子质量随时间的变化如图所示，测得达到平衡时 A、B、C、D的物质的量均为1 mol。
11、若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、 “不变”或“无法确定”）_。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示： 可见反应在t1、3、7时都达到了平衡，而2、8时都改变了条件，试判断2时改变的是什么条件 。若4时降压，5时达到平衡，6时增大反应物的浓度，请在题图中画出46时逆反应速率与时间的关系线。29（18分）最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合
12、成，合成中可能用到的信息反应如下所示：根据以上图示，回答下列问题：（1）反应中属于取代反应有 (填写反应的编号)， B中官能团的名称为 。（2）完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列 的耗氧量相同(填写字母的代号)。a. C7H6 b. C8H8O3 c. C6H12O d. C6H8（3）G的分子式为C10H22O3，写出E、F结构简式：E ，F 。（4）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式 、 。 、 。（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_ （6）写出H与水和稀H2SO4共热的化学方程式：_ 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()