1、第三节 化学键第一课时 离子键第一章 物质结构 元素周期律人教版 必修2授课教师罗 琴班级 186班钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶中充满白烟 氯化钠的形成Na+118 12Cl +178 72Na+Cl-Na和Cl的反应+1182+178 82Na+Cl-在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用一、离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用2、形成过程Na+118 12Cl +178 72Na+Cl-Na和Cl2的反应+1182+17
2、8 82Na+Cl-3、本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（A，A）和活泼的非金属元素（A，A）5、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中如:NH4CLNaOH成键原因：成键粒子：成键本质：成键元素：4、离子化合物 含有离子键的化合物。注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,如AlCl3等.1、原子的电子式：HOClMgNa三、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。练习：用电子式表示：1.氢原子2.钙原子3.氧原子4.镁原子如Mg2ClO2-Na阴离子的电子式简单
3、阴离子:复杂的阴离子O H-2、离子的电子式：阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+NH+HHH一般用表示Rn-H注意使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数ClNaNaO2-NaCl Mg 2 Cl3、离子化合物：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：4、用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接.注意:用弧形荐头表示电子转移的方向.2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。4.不能把“”写成“=”。5.用箭
4、头表明电子转移方向(也可不标)。温馨提示1.反应物原子的电子式写在左边,生成物的电子式写在右边,离子须注明电荷数.3.阴离子要用中括号括起。例1、下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键 例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8 CC讨论：下列电子式是否正确:O:Na:+:S:-2:Ca2+:Cl:2-Na2+:O:2-:Cl HClH练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO K2 K MgFFMgF2 2 Ba Cl Cl2 BaClClA B C D 课堂练习(A )练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2 4.溴化钾的形成过程5.氧化镁的形成过程6.溴化钙的形成过程小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物离子晶体作业布置活页练习 97页
