1、提能专训(二)化学常用计量(时间60分钟满分100分)一、选择题(共16小题，每题3分，共48分)1(2014广元模拟)若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAB1.6 g NH离子所含质子数为NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA答案：D解析：A.常温常压下，22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，完全反应转移电子数小于2NA，错误。B.1.6 g NH离子的物质的量是0.1 mol
2、，所含质子数为0.9NA，错误。C.50 mL 18.4 molL1浓硫酸中含溶质硫酸的物质的量为0.92 mol只有浓硫酸与铜发生反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不能与铜反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误。D.乙烯和环丁烷的最简式都是CH2，化学式量是14,28 g含2 mol最简式，所以碳原子数为2NA，正确。2(2014天津六校联考二)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB1 mol Na2CO3晶体中含CO数目一定为NAC常温
3、常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NAD用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L答案：D解析：一个钠原子在反应中失去一个电子，2.3 g金属钠是0.1 mol，与氧气反应无论加热与否转移电子数均为0.1NA，A正确；Na2CO3晶体为离子化合物，故1 mol Na2CO3晶体中含CO数目一定为NA，B项正确；常温常压下，NO2和N2O4的相对分子质量之比为12,92 g的NO2和N2O4混合气体中含有2 mol N原子4 mol O原子，总共有6 mol原子，C项正确；用惰性电极电解食盐水，阳极产生氯气，若电路中通过NA个电子，在标准状况
4、下产生0.5 mol氯气，D选项中没有说标准状况，选D。3(2014云南名校联考)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2混合，混合气体中含有的氧原子数为3NAB0.012 kg 13C中，含中子数为7NAC25 时，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子D在反应3SiO26C2N2Si3N46CO，生成1 mol Si3N4时共转移12NA电子答案：B解析：在22.4 L NO中有1 mol氧原子、22.4 L O2中有2 mol氧原子，此处特别注意化学反应不改变原子数，A项正确；0.012 kg 13C不是1 mo
5、l，含中子数小于7NA，B项错误；pH13，c(OH)0.1 mol/L，n(OH)1 L0.1 mol/L0.1 mol，C项正确；在反应中6个C原子失去12个电子，2N2得到12个电子，生成1 mol Si3N4时共转移12NA电子，D项正确。4(2014江西名校调研)设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是()A常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NAB标准状况下，11.2 L苯中含有CH键数目为3NAC常温常压下，54 g重水(D2O)含水分子数为3NAD将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA答案：A解析：苯为液体，不适用于标准状况的气
6、体摩尔体积，B错误；D2O的相对分子质量为20,54 g D2O的物质的量为2.7 mol，C错误；Cl2与H2O的反应为可逆反应，故NA个Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于NA，D错误。5(2014济南调研)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜C向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2被氧化时，转移电子的数目为0.5NAD将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制
7、得Fe(OH)3胶粒为0.01NA答案：C解析：A.根据反应KIO36HI=KI3I23H2O可知，碘酸钾中碘元素的化合价从5价降低到0价，得到5个电子。碘化钾中碘元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，所以每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，A不正确；B.由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质，它们先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g铜，B不正确；C.由于碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子。当有0.1 mol Fe2被氧化时，说明碘离子已被完全氧化，所以反应中转移电子的物质的量0.4 mol10.1 m
8、ol10.5 mol，C正确；D.氯化铁与沸腾的蒸馏水反应不能完全进行，且Fe(OH)3胶粒是许多个Fe(OH)3的聚集体，所以将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，D不正确，答案选C。6(2014哈尔滨三校一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等B15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC一定条件下，1.4 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD常温下，2 L pH12的Na2CO3溶液中含有的
9、OH数目为0.02NA答案：C解析：Na2O2中的阴离子为O，7.8 g Na2O2与5.85 g NaCl中所含的阴离子数均为0.1NA，A项正确；甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,15 g二者的混合物中氧原子数为0.5NA，B项正确；N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，该反应不能进行彻底，C项错误；pH12的Na2CO3溶液中c(OH)0.01 mol/L，故2 L该溶液中OH的数目为0.02NA，D项正确。7(2014辽宁沈阳监测)NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2NAB标准状况下，11.2 L氨溶于水配制成50
10、0 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NAC1 mol DO中含有的中子数为10NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA答案：D解析：精炼铜过程中阴极发生反应：Cu22e=Cu，阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数为0.2NA，A项错误；因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中NH数目小于0.5NA，B项错误；1个D原子中有1个中子，1个18O原子中有10个中子，故1 mol DO中含有的中子数为13NA，C项错误；因为Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g/mol，且阴离子分别为S2和O，7.8 g该混合物为0.1 mol，故含有的阴离子
11、总数为0.1NA，D项正确。8(2014云南统考)下列说法不正确的是()A在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为36.021023B一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96 L H2时(已折合成标准状况)，转移的电子数为0.86.021023C100 mL 1 mol/L AlCl3与3 mol/L NaCl的混合溶液中，Cl的个数为0.66.021023D含有非极性键的数目为6.021023的Na2O2与水充分反应，标准状况下产生22.4 L O2答案：D解析：80 g SO3为1 mol，则含有的氧原子为3 mol，根据氧原子守恒可知，A项正确；根据铁与水蒸气的反应：3
12、Fe4H2O(g)Fe3O44H2可知，当生成氢气8.96 L(即0.4 mol)时，转移电子0.8 mol，B项正确；C项中Cl总物质的量为0.6 mol，正确；D项中Na2O2的物质的量为1 mol，产生的氧气应为11.2 L(标准状况)，错误。9(2014陕西教学质量检测)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A常温下，78 g Na2O2中含有2NA个阴离子B2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAC1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD1 L pH13的氨水中，含有NH3H2O的数目为0.1NA
13、答案：B解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及计算能力。Na2O2中阴离子为O，则78 g Na2O2中阴离子数为NA，A项错误；2.3 g Na与足量O2完全反应，无论是常温时还是燃烧时，根据NaNa可知，转移电子数均为0.1NA，B项正确；FeCl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe(OH)3单元构成的，故1 mol FeCl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于NA，C项错误；pH13的氨水中，c(OH)0.1 mol/L，而c(NH3H2O)远远大于c(OH)，因此1 L该氨水中NH3H2O的数目大于0.1NA，D
14、项错误。10(2014江西南昌零模)由14CO和12CO构成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()A混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为12C混合气体中，12CO与14CO质量之比为1514D混合气体中，12CO与14CO密度之比为1415答案：D解析：本题考查阿伏加德罗定律，意在考查考生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pVnRTRT得pMRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol，则29，解得xy11,12CO和14C
15、O的物质的量之比为11，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为2830，即1415，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。11(2014江西部分高中联考)在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的物质的量浓度c molL1B溶质的质量分数为w100%C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w答案：A解析：本题考查物质的量浓度的有关计算，意在考查考生的化学计算能力。A项，溶质的物质的量为 mol，溶液的
16、体积为 L，故溶质的物质的量浓度为 molL1；B项，溶质的质量分数为w100%；C项，c(NH) molL1，根据溶液呈电中性知，c(H)c(NH)c(OH)，溶液中c(OH)不等于c(NH)；D项，氨水的密度小于水的密度，且随着浓度的增大而减小，再加入V mL水，其质量增大为原来的两倍多，所得溶液的质量分数小于0.5w。12(2014潍坊模拟)已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中所含NaCl的质量为m g。下列选项正确的是()A该温度下NaCl的溶解度S gB溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) molL1C溶液中溶质
17、的物质的量浓度c(NaCl) molL1D溶液中溶质的质量分数w%答案：C解析：选项A,100 gS(1w)w，即S g。选项B，c(NaCl) molL1。选项C，c(NaCl) molL1。选项D，由c，则w100%。13(2014绥化一模)某同学用Na2CO3配制0.10 molL1的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A1处B2处C3处D4处答案：B解析：在称量Na2CO3固体时应在托盘上放一张称量纸，否则易污染托盘，在定容时应为平视，故有两处错误。14(2014镇江模拟)标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同。下列说法不正确的是()A同体积气体
18、A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A和气体B的密度之比为nmD标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为nm答案：C解析：在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，m g A气体和n g B气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(或摩尔质量)成正比，气体A和气体B的密度之比为mn，C错误。15(2014浙江金华十校期末)要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是()A用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入2
19、50 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中 答案：D解析：A项中NaOH固体不能直接放在天平的托盘上称量，A错误；在B项中不能在量筒中溶解NaOH固体，B
20、错误；C项中容量瓶中不能溶解NaOH固体，C错误。16(2014银川一中一模)将一定量的氯气通入300 mL 1 mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是()An(Na)n(Cl)可能为73Bn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1112C参加反应的氯气的物质的量为0.15 molD反应中转移电子的物质的量n的范围：0.15 moln0.25 mol答案：A解析：氯气与NaOH反应，根据得失电子守恒有n(NaCl)n(NaClO)5n(NaClO3)。A项，设n(NaClO)a，n(NaC
21、lO3)b，则n(NaCl)a5b，体系中n(Na)n(Cl)(2a6b)(a5b)，若n(Na)n(Cl)为73，则(2a6b)(a5b)73，此时a17b，不可能成立，A项错误；B项，当b2a时，n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)11aa2a1112；C项，根据原子守恒，Na、Cl的个数比为11，则n(Cl2)n(NaOH)0.15 mol；D项，假设只发生反应：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，转移电子0.15 mol，假设只发生反应：6NaOH3Cl2=5NaClNaClO33H2O，转移电子0.25 mol，故转移电子n的范围为0.15 moln0.25 mo
22、l。二、非选择题(共4小题，共52分)17(10分)(2014吉林质检)某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得的实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：盐酸体积/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.363.36(1)盐酸的物质的量浓度为_，若用标准状况下的HCl来配制250 mL该盐酸，需要HCl的体积为_；若用36.5%、密度为1.17 gmL1的浓盐酸配制等量的该盐酸，需要浓盐酸的体积为_，所需的仪器有_。(2)混合物中NaHCO3的质量分数为_。(3)产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体的质量为_g。答案：
23、(1)3.0 molL116.8 L64.1 mL250 mL容量瓶、烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管(2)45.65%(3)13.8解析：(1)由表中数据可知，求盐酸的浓度需选择盐酸量不足的一组数据进行，随着混合物的质量增加，产生二氧化碳气体的量不再增加，表明盐酸已经全部反应完，由HHCO=H2OCO2得，c(HCl)3.0 molL1。250 mL 3.0 molL1盐酸中含有的溶质为0.75 mol，需标准状况下HCl的体积为0.75 mol22.4 Lmol116.8 L。需要浓盐酸的体积为64.1 mL。(2)根据表中第一栏数据可以计算出NaHCO3的质量分数，设n(NaHC
24、O3)为x mol，n(KHCO3)为y mol，则有：84x100y9.2，xy0.1，解得xy0.05，NaHCO3的质量为4.2 g，其质量分数为100%45.65%。(3)根据固体混合物与气体的比例关系可知，设产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体的质量为m g，则有，解得m13.8。18(13分)(2014福州质检)(1)用98%的浓硫酸(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为_mL(小数点后保留一位有效数字)。如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒，实验中还需要用到的仪器有_。分析实验中出现下列现象对
25、所配制溶液的浓度有何影响：浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；定容时仰视刻度线，_；量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒23次，将洗涤液倒入烧杯中，_。(2)7.8 g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96 L(标准状况)，则此反应中转移电子的数目为_，镁和铝分别产生氢气的体积之比为_。(3)取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896 L(标准状况)CO2；若向原混合溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21 g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_m
26、ol/L，Na2SO4的物质的量浓度为_mol/L。答案：(1)13.620烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶偏高偏低偏高(2)4.816102313(3)0.40.1解析：(1)500 mL 0.5 mol/L稀硫酸中所含溶质的物质的量为0.25 mol，质量为24.5 g，则需浓硫酸的体积为13.6 mL。量取13.6 mL浓硫酸应该选取20 mL量筒，其误差才最小。配制一定物质的量浓度溶液的实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。根据cn/V可知，未冷却至室温即转移至容量瓶中，则冷却后容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的
27、体积偏多，浓度偏低；如果洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏多，浓度偏高。(2)标准状况下，8.96 L氢气为0.4 mol，则反应过程中转移电子的物质的量为0.8 mol，转移电子的数目为0.86.0210234.8161023。设镁和铝的物质的量分别是x mol、y mol，则有24x27y7.8、x1.5y0.4，解得x0.1，y0.2，则镁和铝分别产生氢气的体积之比为13。(3)标准状况下，0.896 L CO2是0.04 mol，所以根据碳原子守恒可知，Na2CO3的物质的量是0.04 mol，浓度是0.4 mol/L；0.04 mol Na2CO3与足量Ba(OH)2溶
28、液反应生成沉淀0.04 mol，质量是7.88 g，则BaSO4的质量是2.33 g，物质的量是0.01 mol，n(Na2SO4)0.01 mol，c(Na2SO4)0.01 mol/0.1 L0.1 mol/L。19(13分)(2014洛阳调研)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质
29、量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250解析：(1)由
30、c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏
31、低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的质量为2 L2.3 molL14.6 mol，设需要质量分数为98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：4.6 mol，解得V250。20(16分)(2014吉林实验中学二模)()根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“w%(溶质的质量分数)”或“c(溶质的物质的量浓度)”，
32、试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH，则可求出此溶液的_为_。(第一个空用符号表示，下同)(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液的_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的_为_。(不用计算结果，列出表达式即可)(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液的_为_。()某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L的硫酸；150 mL
33、 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意：_。答案：(1)c molL1(2)w%100%(3)w%100%(4)c molL1()(1)3.0(2)1 000(3)295用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温