1、课时作业(七)A组双基训练1根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或离子的立体构型正确的是()编号分子式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型AsCl3四面体形三角锥形HCHO平面三角形三角锥形NF3四面体形平面三角形NH4正四面体形正四面体形A.BC D答案D解析AsCl3分子中中心As原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有1对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形，正确；甲醛(H2C=O)分子中中心C原子的价层电子对数为3(有1个双键)，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤对电子，分子的立体构型为平面三角形，错误；NF3分子中中心N原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型
2、为四面体形，含有1对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形，错误；NH4中中心N原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤对电子，离子的立体构型为正四面体，正确，故D项符合题意。2下列分子呈平面三角形的是()AHgCl2 BBF3CTeCl4 DSF6答案B解析平面三角形的分子构成符合AB3型，这是确定分子构型的一种简单方法。3下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是()SO2NH3H2OCH4CO2A BC D答案B解析SO2分子为V形结构，键角为120；NH3为三角锥形结构，键角为107；H2O为V形结构，键角为105；CH4为正四面体结构，键角为10928；CO2为直线形
3、结构，键角为180。所以键角的大小顺序为CO2SO2CH4NH3H2O，所以B项正确。4由VSEPR理论推断下列粒子呈正四面体的是()ASO2 BO3CNO3 DSO42答案D解析AB4型结构中心原子无孤电子对，其空间构型为正四面体形。5下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()AVSEPR模型可用来预测分子的立体构型B分子中价层电子对相互排斥决定了分子的立体构型C中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定答案D解析VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，A项正确；立体构型与价层电子对相互排斥有关，
4、所以分子中价层电子对相互排斥决定了分子的立体构型，B项正确；中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤对电子间的排斥力孤对电子和成键电子对间的排斥力，C项正确；分子的稳定性与键角没有关系，D项错误。6下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是()AH2O BHClCNH4 DPCl3答案A解析氧原子有两对未成键的价电子对；HCl分子属于AB型分子，没有中心原子；NH4的中心原子的价电子全部参与成键；磷原子有一对未成键的价电子对，A项正确。7对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是()选项ABCD分子式CH4NH3CO2SCl2VSEPR模型正四
5、面体形四面体形直线形四面体形分子的立体构型正四面体形平面三角形直线形V形答案B解析C原子形成了4个键，孤电子对数为0，VSEPR模型及分子的立体构型均是正四面体形，A项正确；N原子有1对孤电子对且形成了3个键，VSEPR模型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形，B项错误；C原子的价层电子对数为2(422)2，VSEPR模型为直线形，分子的立体构型也为直线形，C项正确；S原子有2对孤电子对且形成了2个键，VSEPR模型为四面体形，分子的立体构型为V形，D项正确。8用VSEPR模型判断下列分子或离子的空间构型。请完成下表。分子或离子价层电子对数中心原子孤电子对数分子或离子的空间结构OF2ClF2P
6、Cl3NO3SiCl4NH4答案分子或离子价层电子对数中心原子孤电子对数分子或离子的空间结构OF242V形ClF242V形PCl341三角锥形NO330平面三角形SiCl440正四面体NH440正四面体解析依据价层电子对互斥理论判断分子空间结构，通常有以下过程：(1)用公式计算出中心原子的价层电子对数。(2)根据中心原子的价层电子对数，判断VSEPR模型。(3)将中心原子的价层电子对数和配位原子数比对，如果价层电子对数等于配位原子数，则分子的空间构型与VSEPR模型相同；如果价层电子对数比配位原子数多，则可以先判断出孤电子对数，再判断出分子的相应空间结构。9短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序
7、数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：(1)Z的氢化物的结构式为_，HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为_，该分子的立体构型为_。(2)Y的价层电子排布式为_，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为_。(3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是_，该分子中的键角是_。(4)D、E的最简单氢化物的分子空间构型分别是正四面体形与三角锥形，这是因为_(填序号)。a两种分子的中心原子的价层电子对数不同bD、E的非金属性不同cE的氢化物分子中有一对孤电子对，而D的氢化物分子中没有答案(1)HCl2(61111)V形(2)3s23p
8、4平面三角形(3)SiCl410928(4)c解析由题意可推出D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl。HClO中氧原子是中心原子，价层电子对数2(61111)4，SO3中硫原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形。SiCl4是正四面体结构，键角为10928。CH4、NH3的中心原子价层电子对数均为4，分子构型不同的根本原因是NH3分子中有孤电子对而CH4分子中没有，分子构型与元素的非金属性强弱无关。10a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示(单位：电荷)：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数
9、0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是_；b粒子的电子排布式为_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中的变化方程式为_，d分子的空间构型为_，键角为_；若d为正四面体形分子，其电子式为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是_。答案(1)1s22s22p6(2)NaOHMg(OH)2(3)NH3H2ONH3H2ONH4OH三角锥形107 (4)OHH3OOHH3O=2H2O解析本题的综合性很强。考查了元素
10、周期表、物质结构、元素周期律、电离方程式、电子式、分子的空间结构等多方面内容。由于都是短周期元素构成的粒子，都有10个电子，又由给出的原子核数、核电荷数判断出各粒子组成。如a为Ne，b为Na，c为OH，d为NH3或CH4，e为Mg2，f为H3O，g为H2O。B组能力提升11下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是()ACH4、CS2、BF3BCO2、H2O、NH3CC2H4、C2H2、C6H6DCCl4、BeCl2、PH3答案C解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线
11、形分子，C2H4为平面四边形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面结构。由此可确定答案为C项。12有X、Y两种活性反应中间体粒子，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：(X)，(Y)。下列说法错误的是()AX的组成为CH3BY的组成为CH3CX的价层电子对数为4DY中键角小于120答案C解析由图可知，X为平面三角形结构，其碳原子应该有三对价层电子对，其组成为CH3，A项正确，C项错误；Y为三角锥形结构，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为CH3，键角比120小，B、D两项正确。13下列有关键角与分子空间构型的说法中不正确的是()A键角为180的分子，空间构型是直线形B键
12、角为120的分子，空间构型是平面三角形C键角为10928的分子，空间构型是正四面体形D键角为9010928之间的分子，空间构型可能是V形答案B解析乙烯分子的键角为120，但它的空间构型并不是平面三角形。14下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNH4的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强答案D解析NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A项错误；P4为正四面体分子，但其键角为60，B项错误；N
13、H4为正四面体结构而非平面正方形结构，C项错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D项正确。15价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；.分子中价层电子对之间的斥力大小顺序为孤电
14、子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：_；(3)H2O分子的立体构型为_，请你解释水分子中HOH键角小于10928的原因：_；(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR模型)判断下列分子或离子的立体构型：分子或离子SnCl2XeF4SF6PF2Cl3CCl4ClO4立体构型答案(1)nm24VSEPR理想模型直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角18
15、010928(2)CO2可表示为AX2E0，nm2，故为直线形分子(3)V形水分子属于AX2E2型，nm4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为10928。因为孤电子对数为2，根据要点可知HOH键角小于10928(4)分子或离子SnCl2XeF4SF6PF2Cl3CCl4ClO4立体构型V形平面正方形正八面体形三角双锥形正四面体形正四面体形解析用VSEPR模型判断分子立体构型的方法：在分子中当nm2时为直线形；当nm3时，如果没有孤电子对，则为平面三角形，如果存在孤电子对，则为V形；当nm4时，如果没有孤电子对，则为正四面体形，如果孤电子对数为1，则为三角锥形，如果孤电子对
16、数为2，则为V形；当nm5时，如果没有孤电子对，则为三角双锥形；当nm6时，如果没有孤电子对，则为正八面体形，如果孤电子对数为2，则为平面正方形。16三氯化磷(PCl3)分子中，PCl键的夹角约为100，说明PCl3分子的立体构型为_。(2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为10928的是_。aPCl5bSiF4cCH2F2dP4eCH4fNH3(3)能说明CH4分子中的五个原子不在同一平面而为正四面体结构的是_。a两个键之间夹角为10928bCH键为极性共价键c4个CH键的键能、键长都相等d二氯甲烷CH2Cl2只有一种(不存在同分异构体)e三氯甲烷CHCl3只有一种答案(1)直线形三角锥形(2)b、e(3)a、d解析(1)AB3型四原子分子中，键角为120时为平面三角形；键角小于120时为三角锥形。(2)P4分子为正四面体形，键角为60；CH2F2为四面体形，不是正四面体形；PCl5、NH3不属于AB4型分子，不为四面体形。(3)CH4可能有平面四边形和正四面体形两种空间构型，不管为哪种，b、c两项都成立；若为前者，键角为90，CH2Cl2有两种：；若为后者，键角为10928，CH2Cl2只有一种；无论CH4为哪种空间构型，CHCl3只有一种结构。