1、学业分层测评(六)(建议用时：45分钟)达标必做1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料【解析】位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性，可在此处寻找半导体材料。【答案】D2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3【解析】AS、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性SP，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B
2、.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性ClBr。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。【答案】D3根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断不正确的是() 【导学号：55102046】A铍原子失电子的能力比镁原子弱B砹的氢化物不稳定C硒比硫更易与H2反应D与水反应，锶比钙剧烈【解析】A项，同主族元素从上到下失电子能力增强，A项正确；B项，同主族元素从上到下氢化物的稳定性减弱，故砹的氢化物不稳定，B项正确；C项，非金属
3、性越弱，其与氢气反应越困难，C项错误；D项，金属性越强，与水反应越剧烈，D项正确。【答案】C4碲(Te)是52号元素，位于周期表中A族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是()A碲的单质具有半导体的性能B碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)DH2TeO4的酸性比H2SO4弱【解析】Te元素在元素周期表的第5周期A族，位于金属与非金属区的交界线处的元素，有半导体的性能，A正确；同主族自上而下得电子能力减弱，则氢化物稳定性H2TeH2S，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性H2TeO4H2SH2Se，故D对。【答案】A7W、X、Y、Z 4种短周期元
4、素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于A族。下列判断错误的是()AW、Y可形成两种不同的化合物BZ的阴离子电子层结构与氩原子的相同CW的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比X元素的非金属性强【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2OCH4；D项，Y在X右上角，非金属性YX。【答案】C8某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，
5、该元素() 【导学号：55102048】A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定【解析】短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Li、Si，而非金属元素只能是Si。Si是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，A项正确。Si单质常用作半导体材料，SiO2可用作光导纤维，B项错误。硅的最高价氧化物SiO2能与HF反应，C项错误。SiH4不如CH4稳定，D项错误。【答案】A9某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为()AHXO4B.H3XO4CHXO3 DH2XO4【解
6、析】“HX”中X为1价，故X的最高正价为7，根据化合价规则可知A项正确。【答案】A10如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_、_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。【解析】由元素周期表各元素具体位置直接推出元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，然后分析回答问题。表中最活泼金属位于左下角为K，非金属性最强的在右上角为F。两性氢氧化物为Al(O
7、H)3，与强酸、强碱均发生反应。若比较Cl2和Br2的氧化性强弱，最好组合在同一反应中，即置换反应最合适，即2KBrCl2=2KClBr2等。【答案】(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAl(OH)4(4)在试管中加5 mL KBr稀溶液再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡、静置、观察到CCl4层呈橙红色(其他合理答案也可)11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_周期_族。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3
8、AsO4_H3PO4(用“”或“H3AsO4。(2)S的最高正价为6，最低负价是2，二者代数和为4，非金属性越强，非金属与氢气化合越容易。(3)在水的作用下，Br2能把SO2氧化为H2SO4。(4)同周期，从左到右原子半径逐渐减小。【答案】(1)2ASOH；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。【答案】A15元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物对应水化物的酸性：TQ【解析】根据R单质与H2在冷暗处即可化合并爆炸可推知R
9、为F元素，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。根据元素周期律，同一周期自左向右元素的非金属性增强，A项错误；F元素与Br元素电子数相差26，B项正确；同一主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，C项错误、D项错误。【答案】B16现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。 【导学号：55102051】元素元素性质或原子结构信息TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素的最高正价是7(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2
10、)元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是_(填序号)。a常温下Z的单质和T的单质状态不同 bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_(填对应酸的化学式)，理由是_。【解析】(1)由X的原子结构信息“最外层电子数是次外层电子数的2倍”，且其中一种同位素可测定文物年代，可以推出X为碳元素，该同位素的符号是C。(2)由元素Y的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性，可以推出Y为氮元素，NH3、NH均是10电子微粒。(3)T是硫元素，Z为氯元素，氯的非金属性比硫强，可以通过b来证明。(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因为H2CO3是弱酸。【答案】(1)C(2)NHOHNH3H2O(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸