1、电 化 学(2013年高考微型专题复习)吴江中学 施 强 理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单的电极反应和电池反应方程式 了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属的腐蚀 了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。2013年高考说明要求知识回顾1关于电化学，你已经知道什么？铅蓄电池NaCl（aq）K2K1FeC1.关闭K1 书写电极反应电解质改为NaOH(aq),书写电极反应负极：2Fe-4e-+4OH-=2Fe(OH)2
2、正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-知识回顾1关于电化学，你已经知道什么？铅蓄电池NaCl（aq）K2K1FeC2.关闭K2 书写电极反应阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H2O+2e-=H2+2OH-正负极调换，书写电极反应阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：2H2O+2e-=H2+2OH-+感悟高考1关于电化学，高考怎么考？2.(2011年江苏）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见右图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。阳极：CO(NH2)2+8OH-6e
3、-N2+CO32-+6H2O1.（2012年江苏）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。该电池反应化学方程式为。2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O知识回顾2关于电化学，你已经知道什么？Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电原电池的负极电解池的阴极 原电池的正极电解池的阳极 互为逆反应电极反应 放电:负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O充电：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-1.（2
4、005年江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）A.放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn(OH)2B.充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+5OH=FeO42+4H2OC.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强感悟高考2 关于电化学，高考怎么考？C 放电充电【高考热点追踪】燃料电池1.电解质为酸性溶液的氢氧燃料电池：2.电解质为碱性溶液的甲烷燃烧电池：其他类似的燃料电池
5、还有CH3OH、N2H4等负极：2H2-4e-4H+正极：O2+4H+4e 2H2O总电池反应为：2H2+O2 2H2O负极：CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-8OH-总电池反应为：CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O3.电解质为熔融盐熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：负极反应式：，正极反应式：，总反应式：。负极：2CO+2CO32-4e-=4CO2正极：O2+2CO2+4e-=2CO32-总反
6、应式：2CO+O2=2CO2【高考热点追踪】燃料电池4.电解质为固体氧化物固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过，该电池的工作原理如图所示：负极（b极）：2H2-4e-+2O2-=2H2O正极（a极）：O2+4e-=2O2-总反应式为：2H2+O2=2H2O【高考热点追踪】燃料电池以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为【真题热身】燃料电池负极：4NO2-4e-+4NO3-=4N2O5正极：O2+4e-+2N2O5=4NO3-电池总反应：4NO2+O2
7、=2N2O5【专题升华】关于电化学电极反应的书写，你应该掌握什么？原电池：1.先确定原电池的正负极，找出正负极上的反应物质。2.注意电极生成的物质是否与电解质溶液反应，若反应，则应写入反应式；结合电荷守恒；H、O原子数前后不等，则添H2O分子。3.正负极反应式相加即可得到电池的总反应式。4.若已知电池的总反应式，先写出较易的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易的电极反应式，即可得到较难的电极反应式。1.常规电解 阳极：如果是活性电极，则阳极本身失电子，注意电极产物是否与电解质溶液反应；若反应，则应写入反应式。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则溶液中的阴离子放电。阴极：溶液中
8、的阳离子放电。2.若已知电极产物，且是非常规电解得到的产物，则须挖掘题目信息，找出反应物及产物，并考虑电解质溶液的性质，结合电荷守恒，若H、O原子数前后不等，则添H2O分子。电解池：1.先写放电的电极反应式。标出原电池总反应式电子转移的方向和数目，判断出参与负极和正极反应的物质。先写较容易的电极反应式（书写时要注意电极产物是否与电解质溶液反应）。在电子得失守恒情况下：另一电极反应式=总反应式 已写出的电极反应式 2.充电的电极反应与放电的电极反应过程相反。充电的阳极反应为放电正极反应的逆过程 充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程 可充电电池：1.根据燃料的燃烧反应写出电池总反应式，若产物与电解质溶液反应，则总反应为加合后的反应。2.写出电池的正极反应式 若正极为O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同：酸性电解质：O2+4H+4e-=2H2O 碱性电解质：O2+2H2O+4e-=4OH-熔融盐（如熔融K2CO3）：O2+2CO2+4e2CO32-固体电解质（高温下能传导O2-）：O2+4e-=2O2-3.电子得失守恒情况下：电池负极反应式=总反应式-正极反应式 燃料电池：
