1、高二化学试题本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（每题3分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。）1下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料2下列属于放热反应的是A铝和盐酸反应 B焦炭和二氧化碳共热 C石灰石的分解 D氢气还原氧化铜3在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A3A+2B=3C BA+3B=2C C3A+B=2C D2A+3B=2C
2、4在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB容器内总压强不随时间改变C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D任何时间内A2、B2的物质的量之比不变5下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存6在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为A40% B50% C60%
3、 D80%7设CCO22CO H0，反应速率为u1；N23H22NH3 H3，正反应为放热反应CZ是气态，n=3，正反应为放热反应DZ不是气态，nc(Na+)c(H+)c(OH-)。可能的情形是A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由0.1molL1的CH3COOH溶液与0.2molL1的NaOH溶液等体积混合而成C在上述溶液中加入适量的NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) D该溶液由0.1molL1CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成二、选择题21（16分）反应
4、Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1，K2的值见下表：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67（1）推导反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式 。（2）计算K值：温度为973K时K= （保留2位小数）；1173K时K= （保留2位小数）。通过K值的计算可知，反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）在一定体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2(气)，在1173K时发生反
5、应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化(mol/L)见下表：时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c3c35未测0.17270.12730.127360.0350未测0.16500.1650前2min，用CO表示的该化学反应的速率是 。在3min4min之间，反应处于 状态（填“平衡”或“非平衡”）。第6min时，平衡向 方向移动，可能的原因是 。22（8分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模
6、拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2=+226.2 kJmol-1 （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。（2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H3= kJmol-1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。23（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液
7、，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）终点现象 。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。（3）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 （偏高、偏低或
8、无影响）。（4）步骤缺少的操作是 。（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L。24（10分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理
9、由是：条件： ；理由 ；条件： ；理由 ；（2）实验平衡时B的转化率为 ；实验平衡时C的浓度为 ；（3）该反应的 0，判断其理由是 。25（12分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液。（2）实验中所发生的反应的离子方程式为 。（3）甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质
10、的量浓度为 。（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是 。1-20 DADCD ACDBD BBCCD CACBA 21、(1)K=K1/K2 (2)0.62 1.29 吸热 (3)0.013molL1min1 平衡 正反应 升高温度（或增大了H2的浓度）22、S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） +172.5；使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）； 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。24、（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应