1、湖北来凤2017届高三一轮总复习11月第一次理科综合能力测试化学试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含电子数相等 其中正确的是（）ABCD2、已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M（组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素）如图，则下列判断中正确的是（）A常温常压下，L是一种液态有机物BE中化学键是极性键CG有漂白性D上述反应的类型是加成反应3、在水玻璃中
2、通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）ANa2SiO3 BNa2SiO3与Na2CO3CSiO2与Na2CO3 DSiO2、Na2SiO3及Na2CO34、下列有关说法正确的是（）A催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变B常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C25下，在NH3H2O稀溶液中加水稀释，的值不变D在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS电离程度减小5、下列叙述比较严谨的是（）A将两种带相反电荷的胶体混合，能发生聚沉B有化学键断裂的变化一定是化学变化CIA族元素形成的单质的熔点随原子序数的
3、递增而降低D碱性氧化物一定是金属氧化物6、加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体质量为10.6g，则混合物中Na2CO3的质量分数约为（）A84% B50%C16% D39%7、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A收集氯气用排饱和食盐水的方法B加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、某校化学兴趣小组
4、的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）（1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置中；用带火星的木条检验中的气体，木条复燃；分析装置中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式： 、 。（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置中。装置中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式
5、： ；（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置中。装置中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：（）4AgNO3 2Ag2O4NO2O2 （）2AgNO32Ag2NO2O2。、中正确的是 ，并说明理由： 。请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的： 。（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律： 。（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：_（化简成整数比
6、例关系，可不用化成小数）9、工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用如图所示装置 探究由废铁屑制备FeCl36H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。（1）装置A的名称为 。（2）检验该装置气密性的具体操作如下：关闭 ；打开弹簧夹K1；向水准管 中加水，使水准管液面高于量气管液面； 。取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：. 打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。. 当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。. 将烧杯
7、中的溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用： 。（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管 （填“上移”或“下移”）。（5）由FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有 （填选项序号）。a.蒸发皿 b.烧杯 c.酒精灯 d.分液漏斗 e.坩埚 f. 玻璃棒 g.漏斗（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为 。10、磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料某企业利用富铁浸出液生成
8、磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径其主要流程如下：已知：H2LiO3是种难溶于水的物质（1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的 。（2）TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 （3）加入NaClO发生反应的离子方程式 （4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作 （5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：（不考虑KMnO4与其他物质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果 （填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点的现象 滴定分析时，称取a
9、 g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为 11化学选修5：有机化学基础 (15分)双酚A （也称BPA）常被用来生产防碎塑料聚碳酸酯BPA的结构简式如图1所示（1）双酚A中的含氧官能团为 （填名称）（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是 （填标号）A遇FeCl3溶液变色 B可以发生还原反应C1mol双酚A最多可与2mol Br2反应 D可与NaOH溶液反应（3）双酚A的一种合成路线如图2所示：丙烯A的反应类型是 BC的化学方程式是 D的结构简式是 （4）双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯（）有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体，W
10、具有如下特征：只含1个甲基；能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应写出W与乙酸反应的化学方程式： 参考答案1.A同温同压下、等体积的N2和CO的物质的量相同N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，根据m=nM可知，二者质量相等，故正确；相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，二者密度相等，故正确； 根据N=nNA知，所含分子数相等，故正确；每个分子均含有14个电子，所含电子数相等，故正确，故选A2.B正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成
11、G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢A常温常压下，一氯甲烷是气体，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液体，故A错误；B甲烷分子中只含碳氢键，属于极性共价键，故B正确；C氯化氢没有漂白性，但次氯酸有漂白，故C错误；D甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故D错误3.A解：通入少量CO2气体时，发生的反应为Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3，加热后H2SiO3SiO2+H2O，再高温灼烧，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，所以最后生成的固体是硅
12、酸钠，故选A4.C解：A、催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响，故A错误；B、盐酸抑制了水的电离，而氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故B错误；C、的分子分母同乘氢氧根离子的浓度，即而水的离子积常数和电离子平衡常数是温度有函数，温度不变K不变，比值不变，故C正确；D、在NaHS溶液中存在HSH+S2，加入CuCl2溶液铜离子与硫离子结合生成硫化铜，导致硫离子浓度减少，促进电离，电离程度变大，故D错误；故选C5.CA、胶体吸附带电离子，胶体不带电，两种带相反电荷的胶体微粒混合，能发生聚沉，故A错误；B、因稀有气体中不含化学键，HCl溶于水共价键
13、断裂，但不是化学变化，故C错误；C、IA族元素形成的单质为金属晶体（H除外），随原子序数增大半径增大，则金属键减弱，熔点减小，故C正确；D、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，不一定是金属氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物，故D错误故选C6.D解：设混合物中含有xgNaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om168 62xg 13.7g10.6g=3.1g则：x=8.4g，所以：m（Na2CO3）=13.7g8.4g=5.3g，则混合物中Na2CO3的质量分数为：w（Na2CO3）=39%，故选D7.B解：A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡
14、，饱和食盐水中氯离子浓度大，减小氯气的溶解度，收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3，不能用化学平衡移动原理解释，故B符合；C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释的，故C不符合；D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释的，故D不符合；故选B8.（1）Ca（NO3）2受热分解的产物：Ca（NO2）2、
15、O2 （2）Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2（3） 正确；气泡仅部分消失，且剩余氧气等；取少量分解后固体，加入硝酸或氨水； （4）硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。 （5)85b/28a%（1）根据题意可得Ca(NO3)2分解的化学方程式：Ca(NO3)2 Ca(NO3)2+O2 ，所以分解产物是Ca(NO3)2和O2；（2）根据题意可得Cu(NO3)2分解的化学方程式：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2;（3）若是发生反应，由于4NO2O2+2H2O=4HNO3，液体不会被压至装置中。若是发生反应，由于产生的NO
16、2和O2的体积比为2:1，所以氧气过量，因此还有不能转换的气体剩余，装置中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。溶液也变为红色，现象吻合。因此正确。证明结论的实验是取少量分解后固体，加入硝酸或氨水；观察现象进行分析得到结论。（4）硝酸盐受热分解的规律：硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。特别活泼的金属的硝酸盐负极得到亚硝酸盐和氧气；比较活泼的金属的硝酸盐分解得到金属氧化物、二氧化氮和氧气，比活泼的金属的硝酸盐分解得到金属单质、二氧化氮和氧气。（5）2AgNO3 2Ag2NO2O2，2NO21/2O2+H2O=2HNO3,反应中的物质的量的关系是2AgNO32NO21/
17、2O2。若分解2170g AgNO3,会有1/211200ml的水进入量筒，现在有bml的水，所以分解的AgNO3质量是m=2170b11200g.而加入的AgNO3质量是ag，所以硝酸银的分解率是(ma)100%=(2170b11200g)a100%=85b/28a%9.（1）分液漏斗；（2）关闭活塞a和活塞b；一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定；（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）下移；（5）d e；（6）(2.5V103/m) 100%；根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备FeCl36H2O晶体，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后用H
18、2O2把FeCl2氧化成FeCl3，经过蒸发浓缩、冷却结晶，即可制得FeCl36H2O晶体。(1)由装置图可知，装置A为分液漏斗；(2)、检验该装置气密性的方法是：关闭活塞a和活塞b，打开弹簧夹K1，向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面，造成内外压强不等，一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，若液面差保持稳定，则说明该装置气密性良好；(3)、烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，作用是把Fe2+全部氧化成Fe3+，反应方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；(4)、为保持量气管内气体压强与外界大气压相同，需向下移动水准管以保持量气管与水准管液面相平；(5)、从FeCl
19、3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故需要使用到的仪器有：蒸发皿、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗；(6)、量气管内收集到的气体体积即为H2的体积，由反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2可知，n(Fe)=n(H2)=V10-3L/22.4Lmol-1=V10-3/22.4mol，m(Fe)=(V10-3/22.4)mol56gmol-1=2.5V103g，故mg该废铁屑中铁单质的质量分数=(2.5V103/m) 100%；10.（1）增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率；（2）TiO2+2H2OH2TiO3+2H+；（3）ClO+2Fe
20、2+2H+=2Fe3+Cl+H2O；（4）更换过滤器，重新过滤；（5）偏高；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；%（1）将钛铁矿粉碎，可以增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率；（2）TiO2+水解生成H2TiO3，同时生成氢离子，反应离子方程式为：TiO2+2H2OH2TiO3+2H+，故答案为：TiO2+2H2OH2TiO3+2H+；（3）ClO具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl，酸性条件下，同时生成水，反应离子方程式为：ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O，故
21、答案为：ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O；（4）从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，需要更换过滤器，重新过滤，故答案为：更换过滤器，重新过滤；（5）未用标准液润洗滴定管，导致消耗KMnO4溶液体积偏大，测定Fe2+的质量增大，测定的钛铁矿中铁的含量偏高；滴定到达终点，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；令钛铁矿中铁的含量为x，根据电子转移守恒，则： 5Fe2+KMnO4556g 1molax g cmol/LV103L，556g：ax g=1mol：cmol/LV103L，解得x=%，故答案为：偏高；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫
22、红色，且半分钟内部不褪去；%11.（1）酚羟基；（2）C；（3） 加成反应； ； ；（4）CH3CHOHCOOH+CH3COOHCH3CH（OOCCH3）COOH+H2O（1）由结构可知含酚OH，名称为酚羟基，故答案为：酚羟基；（2）A含酚OH，遇FeCl3溶液变色，故A正确； B含苯环，可与氢气发生加成反应，属于还原反应，故B正确；C酚OH的邻、对位与溴水发生取代反应，则1mol双酚A最多可与4mol Br2反应，故C错误；D含酚OH，具有酸性，可与NaOH溶液反应吗，故D正确；故答案为：C；（3）由合成路线可知，丙烯与HBr发生加成反应生成A，A发生卤代烃的水解反应生成B，B为醇，B发生催化氧化生成C，C与D（苯酚）反应得到双酚A，结合双酚A的结构，可知C为，则B为，A为CH3CHBrCH3，由上述分析可知，丙烯A为加成反应，故答案为：加成反应；2丙醇发生氧化反应生成丙酮，反应化学方程式是，故答案为：；D为苯酚，结构简式是，故答案为：；（4）碳酸二甲酯为，其同分异构体W具有如下特征：只含1个甲基；能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应，W为CH3CHOHCOOH，可与乙酸发生酯化反应，该反应为CH3CHOHCOOH+CH3COOHCH3CH（OOCCH3）COOH+H2O，故答案为：CH3CHOHCOOH+CH3COOHCH3CH（OOCCH3）COOH+H2O